第八单元-原子结构、原子核外电子排布与元素周期律.doc

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第八单元　原子结构、原子核外电子排布与元素周期律
一、选择题
1.(2015·杭州学业水平模拟)下列哪位科学家对元素周期律的发现和元素周期表的绘制做出了巨大贡献(　　)
A.拉瓦锡　　　　　　　 B.道尔顿
C.门捷列夫 D.舍勒
2.(2015·嘉兴学业水平模拟)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，包含下述三点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为不确切的是(　　)
A.只有③ B.①③
C.②③ D.①②③
3.(2013年1月·浙江会考)2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含可用作核反应堆燃料的UU原子核内的质子数为(　　)
A.92 B.143
C.235 D.327
4.下列说法中肯定错误的是(　　)
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
5.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是(　　)

6.下列关于12C和13C说法正确的是(　　)
A.两者互为同位素
B.两者互为同素异形体
C.两者属于同一种核素
D.两者属于不同的元素
7.(2015·温州学业水平模拟)下列属于同位素的是(　　)
A.235U与238U　　　　　 B.红磷和白磷
C.O与O D.金刚石与石墨
8.与具有相同的(　　)
A.质量数 B.质子数
C.核外电子数 D.中子数
9.下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是(　　)
A.锂　　 　 B.钠　　　 C.钾　 　　D.铷
10.下列元素中，位于第3周期的是(　　)
A.氢 B.碳 C.氧 D.氯
11.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是(　　)
A.该元素的原子序数为6
B.该元素所有原子的质子数均为6
C.该元素所有原子的中子数均为6
D.该元素的相对原子质量为12.01
12.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素组成的物质能用于制造(　　)
A.半导体 B.合金
C.催化剂 D.农药
13.下列有关第3周期元素的性质递变的说法不正确的是(　　)
A.从左到右，金属性减弱
B.从左到右，非金属性增强
C.从左到右，正化合价的数值增大
D.从左到右，负化合价的数值增大
14.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)
A.HX　　 B.H2X　 　C.XH4　　 D.XH3
15.(2012年·浙江会考)下列各项比较中，正确的是(　　)
A.原子核外电子数：H>O>Al
B.元素非金属性：F>Cl>Br
C.热稳定性：PH3>H2S>HCl
D.碱性：LiOH>NaOH>KOH
16.(2015年1月·浙江学考)下列四组元素中，原子半径相差最大的是(　　)
A.Li和Mg B.Li和Na
C.Be和Mg D.Be和Na
17.X、Y是同周期的非金属元素。如果X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)
A.X的非金属性比Y的强
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D.X的最高价含氧酸的酸性比Y的最高价含氧酸的酸性强
18.(2014年1月·浙江学考)如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中五种元素。

下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性：R>W
C.气态氢化物的稳定性：X>W
D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y
19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是(　　)

X

Y

Z
W

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
二、填空题
20.(2013年1月·浙江会考)已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，A是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质。它们之间有如图所示转化关系(转化过程中部分物质未标出)。
甲乙丙丁
(1)写出A的原子结构示意图_____________；丁的化学式为_____________。
(2)写出乙→丙的化学方程式___________________。
21.(2015·绍兴学业水平模拟)已知A元素位于元素周期表第3周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如图所示转化关系。

(1)A的元素符号为________；丁的电子式为________。
(2)写出乙转化为丙的化学方程式__________________________。
22.A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为________。
(2)A元素在周期表中位于金属与非金属分界线的________(填“左侧”或“右侧”)。
(3)A、B两种元素形成的化合物的名称是____________。
23.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)⑥表示的元素是____________________；
(2)②的原子结构示意图是____________________；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_________________________；
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④________⑤(填“<”或“>”)。
24.以下是四种粒子的结构示意图：

(1)上述粒子中非金属性最强的元素是______(填序号)，将它的单质通入KI溶液的化学方程式为_________________________。
(2)C的单质与水发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它的化学性质稳定的原因_______________。
(4)A的一种同位素可用于考古，这种同位素的符号是________。

三、实验题
25.某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4溶液，再振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙色
请将实验方案对应的实验现象的标号填写在下列表格中：
实验方案
实验现象
①

②

③

④

26.为探究Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验
步骤
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
3.将一小段镁带投入稀盐酸中
4.将一小片铝投入稀盐酸中
实验
现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
③反应不剧烈，产生无色气体
④有气体产生，溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象

(2)钠与水反应的化学方程式为________________。
(3)实验结论是___________________。
27.某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。

根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。
所给试剂(供选择)
酸：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸；
碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；
盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。
(1)填物质名称：a________，c________，
d________。
(2)观察到的现象有：c_______________，d________________。
离子方程式：c____________________________。

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