化学课件原子结构时ppt课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第一节,原子结构,第一章,天马行空官方博客：,x(2)x(3)(4)x,课堂练习,天马行空官方博客：,表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次,小黑点的,疏密,表示电子在,核外空间单位体积内,出现的,概率,的大小。,1s,电子在原子核外出现的概率分布图,量子力学中将这种电子云轮廓图称为,“原子轨道”,a,s,电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向,2,、原子轨道,2,p,电子云,/,原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（,P,x,、,P,y,、,P,z,）。,P,电子原子轨道半径同样随着,n,增大而增大,科学探究,观察图,1-14,，这些图称为,原子的电子轨道表示式,1,每个原子轨道最多只能,容纳,几个电子？,2,当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,核外电子排布规则,:,1.,能量最低原理,2.,泡利不相容原理,3.,洪特规则,4.,补充规则,相对稳定的状态,全充满（,p,6,，,d,10,，,f,14,）,全空时（,p,0,，,d,0,，,f,0,）,半充满（,p,3,，,d,5,，,f,7,）,24,Cr,原子的电子排布图,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,不是,3d,4,4s,2,例：,注意,小结：,1,各原子轨道的能量高低比较,（,1,）,nsnpndnf,（,2,）,1s2s3s4s,（,3,）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：,2,P,x,2P,y,2P,z,电子层,原子轨道类型,原子轨道数目,可容纳电子数,1,2,3,4,n,1s,2s,，,2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n,2,2,8,18,32,2n,2,3,基态原子核外电子排布的规则与思路,已知核外电子数目先按照能量最低原理从,1s,排起,其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式,最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如,Cr,、,Cu,等原子,要求：,1,36,号元素原子,