第三次月考A卷.docx

20141015学年度第一学期高二第三次考试试题 化学 A卷试卷分第卷和第卷，试卷总分100分，考试时间100分钟 卷 单选择题（共60分）1下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量 B. 增大压强 C.使用催化剂 D.升高温度2.下物质分类组合正确的是 ABCD强电解质HBrAlCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH3对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为 AK= C(Fe3O4)C(H2)C(Fe)C(H2O) B.K=C(Fe3O4)C(H2)C(Fe)C(H2O)44C. K=C(H2O)4C(H2)4 D.K=C(H2)4C(H2O)44在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ACl2H2O HClHClO BNH4+ H2O NH3H2O H+ CHSH+= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-5下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 AK2CO3溶液 BNa2SO3溶液 CMg(HCO3)2溶液 DFeCl3溶液6在密闭容器内进行下列反就:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是AZ为0.4 mol/L BY2为0.35 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L7常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定8pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 A电离平衡常数HAHB B等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大 D若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaB9. 常温下，等物质的量浓度的NH4Cl NaCl H2SO4 NaOH HCl CH3COOH溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是A.= B. =C. = D. =10表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)BC(Na+)+C(H+)= C(HCO3-)+C(CO32-)+ C(OH-)CC(Na+)+C(H+)= C(HCO3-)+2C(CO32-)+ C(OH-)DC(Na+)=2 C(HCO3-)+2C(CO32-)+2 C(H2CO3)11要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，pH增大，可采取的措施是A加少量CH3COONa固体 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水12.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX13.已知反应2CO(g)=2C(s)+ O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是A.低温下是自发变化 B.高温下是自发变化C.低温下是非自发，高温下是自发变化 D.任何温度下都是非自发变化14. 在10时某化学反应的速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应的速率提高到1.6 mol/(Ls)，则需要在什么温度下反应A.30 B.40 C.50 D.60tB%T1、P2T1、P1T2、P215. 已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g) H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示, 由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，mnp，H0 B.T1T2，P1P2，mn0 C.T1P2，mnp，H0 D.T1T2，P1p， H016. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.小于0.2mol B.0.2mol C.0.4mol D.大于0.2mol小于0.4mol17. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A.滴定前，滴定管尖端处有气泡，滴定完成后滴定管尖端处气泡消失B.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用未知浓度的NaOH溶液润洗C.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗D.滴定前仰视读取酸式滴定管的读数，滴定后读数正确18.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)g+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到化学平衡状态的是：混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度混合气体的平均分子量A. B. C. D.都可以19.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，在一密闭的容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入惰性气体是体系压强增大保持压强不变，充入惰性气体是体系体积增大在保持体积不变时通入H2将容器的体积增大一半升高温度 A. B. C. D. 20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A.3molC B.1molA、2molB和1molHe（不参加反应） C.1molC和1molB D. 2molA、3molB和3molC第II卷（非选择题）（共40分）21.(2分)在25时，某溶液中由水电离出的c (H+)=110-12mol/L则该溶液的pH可能是 或 。22（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中c (CO)不变 c正(H2)逆(H2O) dc (CO2)c (CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2) c (H2)c (CO) c (H2O)，试判断此时的温度为 。（4）在800时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L， c(H2)=1.5 mol/L ，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3 mol/L，则下一时刻反应向 (填“正向”或“逆向”)进行。23、（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； 用PH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1 （填“”、“”、 “”）； 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分） （a）装盐酸溶液的试管中放出H2的速率快。 （b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快 （c）两个试管中产生气体速率一样快 （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_ _ _24、（12分）（1）有浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：三种溶液中c（H+）依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_ 。中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_ _ _。与锌反应时开始产生H2的速率分别为1、2、3，其大小关系为_ 。（2）有pH1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：三种溶液中c（H+）依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_ _。等体积的三种酸液分别中和NaOH溶液，消耗NaOH的物质的量最多的是_ 。与锌反应时开始的速率分别为1、2、3，其大小关系为_ _。25.（6分）在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液问： (1)若x+y=14，Vx： Vy= (填数值) (2) 若x+y=13，Vx： Vy= (填数值) (3) 若x+y=15，Vx： Vy= (填数值)26.（7分）一定温度下，在2L密闭容器中充入2molA和1molB发生2A(g)+B(g) xC(g)反应，2min后达到平衡，测得平衡时A的浓度为0.4mol/L，且反应从开始到平衡混合气体的平均分子量保持不变，若对平衡体系升高温度，再次达到平衡，平衡时C的浓度为0.6mol/L。 (1)根据题意得x= ；(2)达第一次平衡时B的转化率为 ；此时化学平衡常数K1为 ；(3)该反应正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）；(4)两次平衡的平衡常数K1 K2(填“”)。 7