对一个等效平衡问题的处理.doc

在温度和容积相同的三个密闭容器中，发生反应
2 SO2（g）＋ O2（g） 2 SO3（g） △H＝－196 kJ/mol。起始投入反应物和平衡时测得的有关数据如下表：
容器
反应物投入的量
反应物的
转化率
SO3的
浓度
能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲
2 mol SO2和1 mol O2
α1
c1
放出Q1kJ热量
乙
4 mol SO3
α2
c2
吸收Q2kJ热量
丙
4 mol SO2和2 mol O2
α3
c3
放出Q3kJ热量
请判断
①Q1+Q2 196（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②Q2+Q3 392； ③2Q1 Q3； ④c2 c3；
⑤2c1 c2； ⑥2c1 c3； ⑦2α1 α3
⑧α1+α2 1； ⑨α2+α3 1 ⑩α1 α3
甲、乙、丙三个容器中，平衡常数的关系为 。
小结：应用两次改变解决等效平衡问题时，一般先建立等同平衡体系，再通过加压或改变用量恢复题目起始条件。
因此，研究等效平衡题时，一看外界条件（定温定容或定温定压），二看反应特点（反应物和生成物的气体分子总数是否相等）。
如：
1．一定温度下，向容积不变的密闭容器中，起始加入3 mol N2和2 mol H2，发生合成氨反应，达到平衡后，再充入4 mol N2和1 mol H2，再次达到平衡后，H2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
解析：先将容器容积扩大1/2，按3:2的比例充入1.5 mol和1 mol，转化率不变，而后加压至原容积，平衡正移，H2转化率增大；再通入2.5 mol N2，平衡再次正移，最终H2转化率增大。
2．上题中条件改为“定温定压”呢？
3．若将反应改为“H2（g）＋ I2（g） 2 HI（g）”呢？
4．一定条件下，将C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2和H2。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
C(s)
H2O（g）
H2(g)
甲
2
T1
2
4
3.2
8
乙
1
T2
1
2
1.2
3
①T1 ℃时，该反应的平衡常数K ＝ 。
②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度 （填选项字母）。
A．＝0.8 mol/L B．＝1.4 mol/L
C．＜1.4 mol/L D．＞1.4 mol/L
③丙容器的容积为1 L，T2 ℃时，起始充入 a mol CO2和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的
值需满足的条件为 ；
④T1 ℃时，将C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)按下列配比充入容积为1 L的丁容器中，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
（填选项字母）。
A．0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B．0.6 mol、2.0 mol、 0 mol、 0 mol
C．1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D．0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol