关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写.doc

关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写离子方程式的书写及离子方程式的正误断判是高考的重要考点，酸式盐与碱的反应的离子方程式书写是难点，学生不易掌握。但如果掌握其规律书写就容易了。酸式盐与碱的反应规律：首先是H+和OH-作用生成水的中和反应，其次是金属阳离子与酸根（或OH-）可能生成难溶物的沉淀反应。反应物的量不同，离子方程式不同，写其离子方程式时以不足的反应物的量来推断生成物。现举例说明：1、将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中分析：NaOH是少量的，1molNaOH电离出1mol OH-，1mol OH-只能与1molHCO3-反应生成1molH2O和1molCO32-。所以其离子方程式为： OH-+ HCO3-+Ca2+= CaCO3+H2O2、将足量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中分析：Ca(HCO3)2是少量的，1mol Ca(HCO3)2能电离出2molHCO3-，而1molHCO3-与1mol OH-反应，所以应有2mol OH-参加反应。其离子方程式为：Ca2+2 HCO3-+ 2OH-= CaCO3+ CO32-+ 2H2O3、向Na HCO3溶液中滴加少量Ba(OH) 2溶液 分析：由于Ba(OH) 2的量少，1mol Ba(OH) 2电离出1mol Ba2+、2 mol OH-，2mol OH-与2molHCO3-反应。所以其离子方程式为：2 HCO3-+ Ba2+2OH-= BaCO3+ CO32-+ 2H2O4、向Na HCO3溶液中滴加过量的Ba(OH) 2溶液分析：1mol Na HCO3能电离出1mol HCO3-，而1mol HCO3-与1mol OH-反应，尽管1mol Ba(OH) 2电离出2mol OH-，但实际上只有1mol OH-参加反应。所以此反应的离子方程式为：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+ H2O5、Na H2PO4溶液与少量的Ba(OH) 2溶液的反应分析：1mol Ba(OH) 2电离出1mol Ba2+和2mol OH-，2 mol OH-与1mol H2PO4-反应生成2molH2O和1molPO43-，而1molPO43-结合3mol Ba2+，3mol Ba2+需3mol Ba(OH) 2。所以离子方程式为： 3 H2PO4-+ 3Ba2+6OH-= Ba3(PO4) 2+ PO43-+6 H2O 6、Na H2PO4溶液与足量的Ba(OH) 2溶液的反应分析：1mol H2PO4-与2 mol OH-反应生成2molH2O和1molPO43-，而2molPO43-结合3mol Ba2+生成1mol Ba3(PO4) 2。所以其离子方程式为：2 H2PO4-+ 3Ba2+4OH-= Ba3(PO4) 2+4 H2O 酸式盐与碱的反应尽管很复杂，但只要掌握其原理，书写离子方程式就没问题了。练习：1、（2004 上海卷）下列离子方程式中正确的是 （ ）A、 硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+H2SB、 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2SCuS+2H+C、 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4 NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD、 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O 2、（2003年上海卷）下列离子方程式中正确的是 （ ）A、过量的NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应Ba2+ +2OH-+2H+ SO42-BaSO4+2H2OB、NH4 HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4+OH-NH3+H2OC、苯酚钠溶液中通入少量CO2 OCO2H2OOHHCO3D、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-3、(2002年上海卷)下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 、 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB 、 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC、 FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD、 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O