高一化学十二月月考试卷.doc

新洲三中2013—2014学年度上学期第三次月考
高一化学试题
时间：90分钟 总分：100分
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化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题有18小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
2. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子大小相近的是 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　 D．液氨、石灰水、水银
4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
5．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl -、K +
C．K +、Ba2+、Cl -、SO42- D．Cu2+、NH4+、I -、Cl -
6．在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）
A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶1
7．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原（反应后生成Na2SO4），则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 　　　 B．＋3 　　　 C．＋2 　　　　 D．＋1
△

8.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )
A. 2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. C+H2O CO+H2
C. 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O == HCl+HClO
9．下列说法正确的是（ ）
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B. 铝在空气中很容易燃烧
C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
11．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ）
A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．NaHCO3
12.下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢
13．物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素
14．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )
A．3.38g B． 4.58g C．4.16g D．4.41g
15．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
16．把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．FeCl3溶液 C．稀硫酸 D．盐酸
17．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定
B．溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下）
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，前者放出CO2多
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
18．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．1︰2　　 B．3︰1
C．2︰1　　　 D．6︰1
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题
19．实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 把①所得的溶液小心转入 A 中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2—3cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）____________________。
（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是 和__________，
（3）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________，若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
20.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式： 。
（3）用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式：
。
（4）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
21．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴ 则各是什么物质的化学式为：A 、 B 、 C 、 D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、 。
⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
22．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
⑴I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是 。
⑵根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；
沉淀D ；溶液E中的溶质 。
⑶写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
① ；
② ；
③ ；
④ 。
三、计算题
注意：此题5—18班同学做。1—4班同学做此题不得分。
23.将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1) 6.50 g锌的物质的量；
(2) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(3) 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度。

注意：此题1—4班同学做。5—18班同学做此题不得分。
23.用4.35g MnO2与过量浓盐酸发生反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：
（1）标准状况下生成氯气的体积；
（2）生成AgCl沉淀的质量。

新洲三中2013—2014学年度上学期第三次月考
高一化学试题 答题卡
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项

题号
11
12
13
14
15
16
17
18

选项

二、填空题
19 19.（6分）
（1） 。（2分）
（2）_____________________，（1分）___________________。（1分）
（3）_____________________，（1分）___________________。（1分）

20．（8分 ）
（1） 。（2分）
（2） 。（2分）
（3） 。（2分）
（4）____________，（1分）____________。（1分）

21．（12分）
（1）____________，（1分）__________，（1分）___________，（1分）__________。（1分）
（2） 、（2分）
。（2分）
（3） 、（2分）
。（2分）

22．（13分）
⑴ 。（1分）
⑵ B ；（1分）C ；（1分）
D ；（1分）E 。（1分）
⑶ ① ；（2分）
② ；（2分）
③ ；（2分）
④ 。（2分）

三、计算题
23．（7分）

新洲三中2013—2014学年度上学期第三次月考
高一化学试题 参考答案

一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
C
B
D
A
C
A
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

选项
C
B
B
C
C
B
C
A

19．（1）①②④③⑤（2分）
（2）500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（3）偏低（1分） 偏低（1分）
20．（1）HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O（2分）
（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）
（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- （2分）
（4）KSCN (1分) 溶液变为红色(1分)
21. (1) A. BaCl2 (1分) B. FeSO4 (1分) C. AlCl3 (1分) D. NaOH(1分)
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4（2分）
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）
(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓（2分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）
22． ⑴过滤(1分)
⑵ B. Al2O3(1分) C. Al2O3、Fe2O3 (1分)
D.Fe2O3(1分) E. K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3·H2O不扣分) (1分)
⑶ ①Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O （2分）
②Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ （2分）
③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓ （2分）
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O （2分）
23. 5-18班
（1）0.1mol （2分） ⑵2.24L （2分） （3）1mol/L（3分）
23. 1-4班
(1)1.12L（3分） (2)28.7g（4分）

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