资源描述
高二化学学案第5课时
——化学平衡（二）
二、化学反应达到平衡状态的标志：
例举反应
mA(g)+nB(g) pD(g)+ qD(g)
混合物体系中各成分的含量
①.各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②.各物质的质量或各物质质量分数一定
③.各气体的体积或体积分数一定
④.总体积、总压力、总物质的量一定
正逆反应速率的关系
①.在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正 ＝v逆
②.在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则v正 ＝v逆
③.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆
④.在单位时间内生成了n molB，同时消耗了q molD，因均指v逆
压强
①.m＋np＋q时，总压力一定(其它条件一定)
②.若m＋n=p＋q，总压力一定(其它条件一定)
混合气体的平均式量
①一定时，只有当m＋np＋q时
②一定，但m＋n=p＋q时
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其它不变)
体系的密度
密度一定
其它
如体系颜色不再变化等
练习1：
下列方法中可以证明2HIH2+I2(气)已达平衡状态的是（ ）
①. 单位时间内生成的n molH2同时生成n molHI.
②. 一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂.
③. 百分组成HI﹪＝I2﹪.
④. 反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时.
⑤. [HI]:[H2]:[I2]=2:1:1时.
⑥. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。
⑦. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
⑧. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
⑨. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。
⑩. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
讨论在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是 。
三、等效平衡
在一定条件下（定温、定容或定温、定压）只是开始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的质量分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
（1） 定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
① 对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
② 在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2） 定温（T）、定压（P）条件下的等效平衡
在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
练习2：
1、在101kpa500℃下，将2molSO2和1molO2充入一密闭容器中发生反应，达平衡时，测得SO3的体积分数为91﹪ .若将2mol的SO3通入密闭容器中，仍在101kPa500℃下进行反应，达平衡时，SO3的体积分数又为多少呢？
2、在一固定容积的密闭容器内，2molA和1molB在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),达平衡时，c(C)=wmol/L。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时c(C)=wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD.
C. 2molA+1molB＋3molC+1molD. D. 1molA+1/2molB.
2
用心 爱心 专心
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
