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期末化学练习卷
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137
一、选择题（只有一个是符合题目要求的。）
1．电解质在工农业生产和各种生命活动中都起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强 B．电解质一定是化合物
C．SO3 溶于水形成的溶液能导电，所以SO3 是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式： C2H4O2 B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式：
3．下列说法中正确的是
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．除乙烷中的乙烯杂质可用酸性高锰酸钾溶液
C．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量少
D．丙烯中所有原子都处于同一平面
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和
B．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA
C．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
5．在Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－。下列说法正确的是 ( )
A． 稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量Na2CO3固体，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋
错误，
碱性介质中不可能生成H＋
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH＋OH－===NH3·H2O
错误， OH－首先和Al3＋ 反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
正确
7．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是
A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
8．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．若“M + N = X + Y”为放热反应，则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总
能量
C．“H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)；△H= - 183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量183kJ
D．化学反应必然引起化学键的变化，化学反应也必然伴随能量的变化
9．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO32-、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO32-
10．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余                         B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7    
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH－) 可能不相等
11．下列反应中符合右图图象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
12．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。
③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。 ④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤。
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
13．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为
A．2molBr2、2molNaOH 　　　　　　B．2molBr2、3molNaOH
C．3molBr2、4molNaOH 　　　　　　D．4molBr2、4molNaOH
14．常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液中，c(H+)/c(OH－)=1×108，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L
B．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合中c(Na+)>c(A－)> c(OH－) > c(H+)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液显酸性，则
c(A－) > c(HA) > c(Na+) > c(H+)> c(OH－)
D．0.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 (H+)+c(HA)= c(OH－)
15．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是

图I
图II
图III
图IV

A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
16．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
17．（1） 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”），若加入AgNO3固体，c(I-) ；若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) ；若加入固体AgBr，c(I-) 。
（2）4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为200.5kJ，若1mol水蒸气转化成液态水放热44.00kJ，则甲烷的燃烧热为 。
（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。则溶液中共有________种微粒。溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
18. 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________
19．某有机物A的化学式为，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①A能与发生酯化反应，也能与发生酯化反应；②A能消去脱水生成B，B是一种能使溴水褪色的物质；③A能分子内脱水，生成一种分子式为的六元环状酯类化合物。
(1)请写出有机物A的结构简式 。
(2)写出有机物A脱水生成B的化学方程式 。
(3)写出③的化学方程式 。
20．Ⅰ．（1）常温下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的电离程度①____②（选填“>”“<”或“=”）； 若将①②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①____②（选填“>”“<”或“=”）；若用①来滴定未知浓度的氨水，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，则该温度下，将100mL0.2mol/L稀盐酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=________。
21．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2。反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为        L。
(2)处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－574kJ•mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－1160kJ•mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                 。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）。                   
②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是       （填序号）。 A．加入催化剂　       B．降低温度　
  C．缩小容器体积　      D．增加CO2的量
（4）设想以右图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，
写出通入SO2的电极的电极反应式 。
若通入H2O的速率为13.4mL·min-1 ，为稳定持续生产，
硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率
（标准状况）应为 L·min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol•L-1。（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1）
22、有机物G（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示：

已知以下信息：

③E的相对分子质量为88； ④F为芳香族化合物； ⑤G中只有两个甲基。
回答下列问题：
（1） A的名称是： _____ _____；
（2）写出反应①的化学方程式___________ ____ ；
（3）L中所含官能团的名称是： ；K的结构简式： _
（4）写出反应②的化学方程式___________ ____ ；
（5）E的同分异构体中含有“”结构的共有__ __种，请写出其中两种同分异构体的结构简式：

；

21．（1）6.72 （2分）
（2）CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1 （2分）
（3）①不；（1分）②B （2分）
（4）SO2十2H2O－2e-＝ SO42-十4 H+；（2分） 2.24L·min-1（2分）
(5)逆向 ，（1分） a/(200b ) （2分）
22、答案：（1）2-甲基-1-丙烯 （2分）
（2）（2分）

（3）碳碳双键，醛基 ；（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）5 （2分） ，HCOOCH2CH2CH3 （2分） CH3COOCH2CH3（2分）

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