碳及碳的氧化物思维导图.pdf

碳和碳的氧化物 纯净的金刚石是无色透 金刚石 明的正八面体形状固体 天然物中硬度最大 用途 做钻头、装饰品 物理性质 深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞状固体 石墨 质软 用途 支铅笔芯 金刚石 导电性 用途 做电极 单质 石墨 性质 滑腻感 用途 做润滑剂 C60 C+O2 点燃 CO2（充分燃烧）可燃性 2C+O2 点燃 2CO（不充分燃烧）化学性质 与金属氧化物反应：2CuO+C 高温 2Cu+CO2 还原性 CO2+C 高温 2CO 与非金属氧化物反应 C+H2O 点燃 H2+CO 物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水，固体干冰易升华 一般情况下，不支持燃烧，也不能燃烧碳 化学性质 不能供给呼吸 与水反应：CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2+H2O 与碱反应：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 灭火 CO2 干冰用于人工降雨，做制冷剂 用途 做碳酸饮料 温室肥料 做工业原料 实验室制法：CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 氧化物 工业制法：CaCO3 高温 CaO+CO2 温室效应：温室气体包括 CO2、O3、CH4（甲烷）、氟氯代烷等 物理性质：无色无味、密度比空气略小、难溶于水 可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 CO 化学性质 还原性：CO+CuO Cu+CO2 毒性 极易与血红蛋白结合，造成机体缺氧 用途：作为燃料；冶炼金属