高中化学-1.1.3反应焓变的计算教案-鲁教版选修4.doc

第一章 化学反应与能量转化第一节 化学反应的热效应第三课时 反应焓变的计算
教学目标：
知识与技能：
1．通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。
2．通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：
1．通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：
1．体会思考带给人的愉快情感体验。
教学重点：
热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算
教学难点：
反应焓变的计算
教学设计：
教师活动
学生活动
设计意图
请学生们先看书P7～P8关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律的定义和应用。
讨论并归纳：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。换句话说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
图示：反应焓变和反应路径的关系
ΔH=ΔH1+ΔH2
例1、请根据方程式：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)，这个方程式给你什么样的启示？
学生看书，不懂的可以提问。

学生参考P8例题在下面做题，有一个同学上讲台板演。
由方程式①－②有：
C(石墨，s) == C(金刚石，s)
△H3==△H1－△H2==1.5 kJ/mol
启示：由石墨转变为金刚石需要吸收能量，根据物质变化遵循能量最低原理，金刚石在若干年后会转变为金刚石。
指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。

通过，学生亲自演练，可以看出学生的思维过程和解题思路，便于点拨学生思维，对学生进行解题思路教学。
例2、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是 。又知：H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

学生在下面思考后做练习，举手到前面板演。
B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) △H=-2165 kJ·mol－1
因为22.4L乙硼烷完全燃烧生成气态水释放热量2165-44×3=2033KJ，所以11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ
通过方程式的书写，反应放出热量的计算，巩固对热化学方程式的认识和理解。
例3、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O＝O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6 的反应热△H为（ ）

学生回忆高一所学相关内容，认真思考，回答问题。

△H = 198×6 + 498×3 - 360×12 = - 1638 KJ·mol–1
通过键能和反应焓变的计算关系式，了解物质的结构与其能量变化的关系，感悟正是因为物质的结构不同，才是物质反应能量变化的本质原因。
课堂小结： 基本运算
焓变 计算 盖斯定律
键能
学生补充，认可，把题目与书上的知识点融会贯通，构建自己的知识网络。
学生养成反复琢磨，精做习题的好习惯。
课后思考题：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1= -176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) △H2= -35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3= -72.3kJ/mol
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4= -52.3kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
学生课后思考，交流，讨论，钻研。
给予部分学生提供具有挑战性的习题，激励这些学生知难而进，勤奋探究。
课后作业：P10 4 ；P32 3