期中考试化学测试题.doc

期中模拟考试化学测试题范围：综合 时间：2011-113本试卷分选择题和非选择题两部分。 全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共19小题，每小题3分，共57分）1、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响2、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molD1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热石灰石和稀盐酸制CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD5、下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326、在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器容积和温度不变，按1.2molA、0.4molB和1.8molC为起始配比投入，达平衡后，C的体积分数也为w%。则x的值为 A. 1和4 B. 1和3 C. 2和3 D. 3和47、室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7 B若x10y，且ab14，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若10xy，且ab13，则pH78、在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3AB CD9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/ Na2S2O3溶液 稀H2SO4H2O V/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、已知某温度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为0.1 molL-1的下列溶液中，pH最小的是AHCN溶液 BHF溶液 CCH3COOH溶液 DHNO2溶液11、可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是().AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体D达平衡时升温，逆反应速率减小 12、能用能量判据判断下列过程的方向的是().A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大13、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14、已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H = Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（ ）.A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能B将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.A.等于8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol16、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）17、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下,反应的平衡常数为A9B16C20D2518、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-119、在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)二、主观题20（6分）（1）下列电解质中，H2O；NaHCO3；NH3H2O；H2S；BaSO4；NH4Cl；Na2CO3；HCl ； NH3 ； CH3CH2OH(乙醇) _是强电解质；_是弱电解质。（填序号）（2）写出下列物质的电离方程式NaHCO3 。H2S 。（3）写出下列物质在溶液中发生水解的离子方程式NH4Cl 。 Na2CO3 。21（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t时KW11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。22（12分）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A、H+、OH，据题意回答下列问题。（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。(2)若HA为弱酸，现有两组溶液 A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH7；B组：0.1mol/L的HA溶液 A组溶液pH7的原因： 此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是： 。 两组溶液中c(A)的大小， A组 B组（填“”“ ”或“ ”）；溶液中水的电离程度A组 B组（填“”“ ”或“ ”）。（3）若由pH3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 （填选项字母）。A若反应后溶液呈中性，则c(OH)+c(H+)=210-7mol/L B若V1= V2，反应后溶液一定呈中性C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于 V2 D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于 V2 （4）若HA为强酸，若是pH=2 HA V1mL与pH=12 Ba(OH)2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则V1/V2=0pHV(HA) mLABCD1371325 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 23.（10分）常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图确定MOH为_碱（填“强”或“弱”），理由是_。（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_性（填“酸”、 “碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_ _。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系：B点_ _；C点_ _；（4）D点时，溶液中c(A)+c(HA)_2 c(M+)（填“”“”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = _mol/L。（不能做忽略计算，写出精确结果）24(7分)在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。已知编号起始状态各物质的物质的量(mol)平衡时NH3的物质的量(mol)N2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)25(5分)在一定温度下, 把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中, 活塞的一端与大气相通(如右图)。容器中发生以下反应: N2 + 3H22NH3 H0。若反应达平衡后, 测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变, 设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：若a = 1、c = 2, 则b = 。在此情况下, 反应起始时将向方向进行(填“正”或“逆”)。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是 。(2)在上述装置中, 若需控制平衡后, 混合气体为6.5体积, 则可采取的措施是 ,其原因是 。 参考答案1、C2、B3、C4、B5、A6、D7、B8、D9、D10、B 11、C 12、A 13、C 14、D 15、D 16、A 17、C 18、A19、C20（6分，每空1分）（1） （2）NaHCO3=Na+HCO3 HCO3H+CO32 H2SH+HS（3）NH4H2ONH3H2OHCO32H2O HCO3+ OH21（4分，每空1分）（1） （2） （3）c(Na+) c() c() c()c(H+) （4）9：222（11分）（1）c(Na+) c(A)c(OH)c(H+)（1分）（2）HA的电离大于A的水解，（1分） c(A) c(Na+) c(HA)c(H+)c(OH) （2分） （1分） （1分） （3）AD （2分） （4）9：11 （1分） c(A) c(Ba2+)c(OH)c(H+) （2分）23 (10分)（1）强；（1分）A点时0. 1mol/L MOH溶液的pH=13，说明它为强碱（1分）（2）碱；（1分）A + H2OHA + OH；（1分）（1分）（3）c(M+) = c(A) c(H+) = c(OH) ；（1分） c(A)c(M+) c(H+) c(OH) （1分）（4）= ；（1分） 0.05+10-11（由电荷守恒和物料守恒求得）（2分）24（后两空每空2分，其余各1分，共7分）1.5a 0和0.5 2(g-4m) (g-3m)a 。25（5分）(1)3, 逆1c4 (2)降低温度, 反应向放热(正)反应方向进行, 气体体积缩小甲 乙VA(正)VA(逆) 7