高一化学必修二第一章原子结构、核外电子排布、元素周期律.pdf

本章重点内容:1,原子结构2.核外电子排布 3,元素周期律元素周期表及其应用-、原子结构P3/原子核-1.原子(AZX)J质子(Z个)中子(N个)核外电子(Z个)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2.离子电子数阳离子(Xc+)：电子数=质子数.C阴离子(xc)：电子数=质子数+C原子结构矛中A原子z X r质子Z个、原子核中於一 z个,决定原子（核素）种类不!r同旧N同位素核外电子核外电子排布各层电子的,排布规律核外电子排布 I的表示方法原子（或离子）的结构示意图I最外层电子数决定元素的化学性质二,核外电子排布规律：P61）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2）每一层最多容纳的电子数为2M2一 8 一 18-32-50-2n23）最外层电子数不超过8个电子（当第一层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过工8个电子电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q熟背前20号元素,熟练掌握120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca3.元素、核素、同位素书P4元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。决定元素种类的是质子数（或核电荷数）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。决定核素（原子）种类的是质子数和中子数同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。（对于原子来说）判断条件：质子数相同 中子数不同同一元素的虹等电子体：含有相同电子总数的粒子含有10个电子的粒子有：单核：Na+、Mg2+、AI3+Ne、N3 O2 F +H+”两核：原子核 OH HF三核：NH2-、H2O四核：nh3 h3o+五核：CH4 NH4+、含有18个电子的粒子有：K+、Ca2+.Ar S2-Cl SiH4 PH3 H2S HS-HCL F2含有2个电子的粒子有：H-、He、Li+、Be2+徐：下列各组物质中，互为同位素的是()(A)。2、。3、。4(B)H2%T2(C)H20 D20 T20(D)4淤Ca 和教Ca下列各组中属于同位素关系的是(A)A与:B.T20与 H20C.与:;Ca D.金刚石与石墨微粒半径大小的比较：a.一般情况下,微粒的电子层数越多，半径越大 b,电子层数相同的微粒,原子序数越大，半径 越小c,原子序数相同的微粒，核外电子数越大，半 径越大同种元素：阴离子半径原子半径阳离子半径 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越 小。上,无素周期律提问什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化一元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结 果O元素原子率桎的周期性变化元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数 二主族序数2 最高正化合价+最低负化合价=3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化 合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作。价元素的性质取决于原子核外 电子的排布用原子结构示意图 表示 _同电子层同横行H 同最外层电子同纵行 B2/e B5v2zN4/三.元素周期表+4 1.周期表的编排原则 廿H He9分 1）Li Be B C N O F Ne281 ftB282 0|B283 284 ttB285 AB286 A|B287*M288Na Mg Al Si P S Cl Ar1、按照原子序数递增的顺序从左到有排列将电子层数相同的元素排成一个横行-周期2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行族元素周期表是元素周期律的具体表现形式2、元素周期表的结构周期短周期：第13周期 1长周期：第46周期I不完全周期：第7周期副族：IBVIIB族 7个,主族：IAVIIA族7个族1 VIH族：由3个纵行组成1个族：稀有气体元素 1个7注I Ain b与/!0 440.08 44.96Lu湖系39-103系226.0钺2s：q锂2s1 624187 Fr锌7s1【2231120 Ca 钙4s221 Sc 铳3dU12 Mg 镁 3s2I Na钠3slQQ19 K抑4s1 3g:io38 Sr0VII A：H AIV AV AVIA遂2P2*6.氮凡算38547sTTs铭139 Y 钻4dl5s2 38.91领IV BV BVI BVII Bvin2 Ti 钛3d24s2$7.8723 V 祖3d-4r(0.9424 Cr 络3d54.?52.0025 Mu 镒 3ds M 54.9426 Fe 铁 3d64s255.8527 Co 钻3d74s2 58.9328 Ni3dy4s258.6910 Zr 错4d25s2)1.22H Nl 银4d 5s1)2.9142 Me 钥 4d55sl 95.9443 Tc 得.4d55s2 99 144 Ru 钉4d75sl101.145 Rh 铸4d 83 sl102.946 Pd 把4d10 106.4Q Hf 铃5d2小7ft 63 Ta 铝id-Gs-AH Q?4 铝5d46收伯父a75 Re 铢5d5W1ft R 276 Os 镀5d6着1QH 277 Ir 钺 5d76s21Q2 278 Pt 铝 5d96sl佃6 104 Rf 销*6d27fl261105 Hi 堂 6/7铲 bs2l106*(6d47j212631107:(6d57s2【2621 1108加力21(2651109*(Id%?)26611 BII B铝3523P29 Cu铜Ri。4sl 33.55 口 Ag 银 何靠巴出 107.0 79 Au5d30 Zn锌B5.3Q 48 Cd 镉 4d105s2112.4汞5d106s231 Ga4 球 4324Pt19 In 锢 5s25px-1 Ll 口m硅：,.!Se Br Kr；0 Sn锡5$25P2g*71Q7力t n c b31 T1铉3s26Pl;Pb 铅尸4P2氧衙一氟2关p4 2322P5 2亮衿 16Q0 19Q0 20 18S UI Ar硫氯氟芋3W3P5#辅3 Bi铭Js26p:谏 5s25px a94支At Ku氨针I 6s26p43,8P5 酎26P石祠 系57 La 蠲5dl 6s2133.958 Ce 铳 4f15d16s2140.159 Pr 错4f36s2 140.960 Nd 铉4f46s2144.261 Pm 钿 4f56s2147162 Sm 彩 4f位2 150 463 Eu 错4f76s2152.064 Gd 丸 4/5#6金157 365 Tb 希4f96s2 158.966 Dy 菽4件。酎2 162.567 Ho 钦 4fn6s2164.968 Er 银4f126s2 167.369 Tm 镁4港 6s2.,168.970 Yb m 4g2173.071 Lu 德川生nj1日 175.0洞 系89 Ao 嗣6dl7s2227.090 Th 钛6d27s2232.09 Pa溪 5f26d17s2231.092 U 铀5f 4 d%2 238.093 Np 漳 5146dl7二237.094 Pli 钎5f 67s2 244195 Am 锯*5f 77s224396 Cm 锡*5f76dl%224797 Bk 错*5f9/24798 Cf 5f107s2 25199 Es 银*5fn7s22521lOOFm 谈*5f127s2257101 MdT a 毛内Ms：工NN.。Q工N TMC名*3=Nnc.巨 r41*3 KZ至中G三工 二o 二 r oW1D OdH三N 一。日5三三,SO.Chmw S r镌I S N 三才曰N6二 Um令三二，X3N.。_SE5 B d宝贝g.n，3h 一三7三7尸k 3 NNd 1SS R.dNNO.OIII AIVAV AVI Avii a|4.0 0 3Ne mr 2金2,加伯帆10.81一琰,2$%pN12.0 1.F 氯2：5 22Pm 14D1x-氧.氤2s22P519 W13 Al 铝3623P28.密.14，,Si 硅 至降2 18 ggI；P3缪30.Q7s.硫3W时32,0 7Cl 氯 3出卢 36逢5Ar ffi 的陶产 迪0 531 Ga 稼 4s24p BQ.7232 Ge铸 4sx4p272.61As 神 心4P9 74 92J4 Se ffi 4s4p4 78.96Br 良 4s4p9 7a 8泊Kr 冢.日产即 83.9049 In 锢 5 s25 px 114.85 0 Sn 锡5 925 P2 118.75 1 Sb 睇 5 5 25 Ps121.8T e 确 占WM 42-I 黑515 6.6X e 氤 5#5 p6 13,381 T 1 铉6s26px 20 4.482 Pb锋.65 26P22。72 二83 Ei 锌 6s26p320 9.084 Po 针6s26p4 20 9匕At.5k 02邮3【21。】Ru s 酎4P 12221281818327 周，1S1idH 氢三 1306：|II A|,23 Li 锂2s16 9414 Be 钺2s2 Q.O12*311 Na 钠3s1 22.9912 Mg1 镁24.31419 K 钾39：1O20 Ca钙，-4s24OQ8、537 Rb 钢5 s1 85.4738 Sr 银5户 87.62七 r5 5 Cs 错6s1 132.95 6 Ea 领6s2 137.3787 Fr钻 7s1(22388 Ra 镭7a226.口iiia|IV AV AVI Avii a|4.0 0 3*Za前氯氧.支2好即N融2如322s电P写2髭2产Bi12514X 1118.口口19QO20 5 813 Al14 st15.PsClAr铝硅磁y2X氯35 23P3/3声nW w式3W 3P5田家26 830.9732.0 736.453.O531 Ga32 Ge,As日SeBrKrA2、诔错w漠冢,4$24Pt4s24p24三24P34wp,4s482 Pb 铅8享上CipN 207 283 Bi 铿6s26p3 209.08-4 Po 针12 0 QD$nP?卜占。】R u 事Ji-21非金属性递增37 Fr 钻金属最强金属性递增元素化学性质与原子结构的关系。判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物一氢氧化物的碱 性强弱3、金属性强的可以置换金属性弱的。判断元素非金属性强弱的方法1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱3、非金属性强的可以置换非金属性弱的3.斜线是金属和非金属的分界线分界线附近的元素既表现出一定的金属性 也表现出一定的非金属性周期序数等于主族序数的元素具有两性.和铝相似，最高氧化物和对应水化物既能和 酸反应又能碱反应4.价电子：一般是元素原子的最外层电子5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数一|负价|练习：下列递变情况不正确的是：cA.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱B.P、S、C1最高正价俅次升高，对应气态氢化 物稳定性增强C.C、N、O原子半径俅次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列说法判断错误的是 AA.阴离子半径 XYZB.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3C.元素的非金属性 XYZD.单质的氧化性 XYZ