梅州市2008年高三第一次质检(化学).doc

梅州市2008年高三第一质检
化学试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．今年我国的“嫦娥”探月工程已基本实现，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，而在地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说法中正确的是 ( )
A 、 和 互为同位素 B、 比 多一个质子
C、 原子核内有4个中子 D、 最外层电子数为2，故 有较强的金属性
2．下列实验操作中，错误的是（ ）
A、配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
3．阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是 （ ）
A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA
B、6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 NA
C、在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA
4．某炼金厂的废水因暴雨溢出，导致河水严重污染。废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是 （ ）
A、CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B、CN－可被Cl2氧化成(CN)2

C、在水溶液中(CN)2可被F－还原 D、HCN的电子式为
5．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应
6．德国化学家格哈德·埃特尔获得2007年度诺贝尔化学奖，因他在“固体表面化学过程”研
究中作出的贡献。表面化学反应在工农业操作中有着重要作用：金属表面暴露在潮湿的
空气中时生锈；电子工业中，制作半导体元件。下列有关叙述正确的是 （ ）
A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是半导体材料
B、二氧化硅制作的光导纤维非常细，导光能力很强
C、纯净的硅酸钠晶体俗称“水玻璃”
D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点
7．下列有关叙述正确的是 （ ）
A、煤是由有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物
B、分馏石油得到的各个馏分都是混合物
C、所有酯类和糖类都可以发生水解反应
8．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环
境保护问题。下列操作方法不正确的是 （ ）
A、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D、给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
9．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A、左边为该电池的负极
B、该电池可在高温环境下使用
C、该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+
D、该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－
10．下列实验操作和事故处理中，正确的是 （ ）
A、银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸洗涤
B、在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作致少需要四次
C、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一
个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．能正确表示下列反应离子方程式的是 （ ）
A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2 ClO－+H2O+SO2 == CaSO3↓+2HClO
D、NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
12．下列叙述正确的是（　　）
A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小
B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D、纯铁比生铁抗腐蚀
13．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12
是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶
的说法错误的是 （ ）
A、Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料
B、Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大
D、1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
14．下列有关实验的叙述中，正确的有： （ ）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A、③④ B、②⑤ C、④⑥ D、①⑤
15．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液
中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A 、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B 、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C 、c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D 、c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
16．已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容
器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容
器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列
关系式正确的是 （ ）
A、Q1 = Q2 = 92.4kJ      B、Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ    
C、Q2＜ Q1＜  92.4kJ   D.、Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
17．由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电
子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A、化合物A2M3是三氧化二铝
B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8
浓硫酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4
溶液的滤纸
NaOH
C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
D、元素M是第2周期第VIA族的元素
18．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸
入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有
关说法正确的是 （ ）
A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B、 NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
19．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：
A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物
B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸
C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高
20．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装
置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察
到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，
闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不
正确的是 （ ）
A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－= H2↑
C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O
D、断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
三、（本题包括3小题，共29分）
21、（9分）目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O ＝6KH(IO3)2 +5KCl +3Cl2↑。试回答下列问题：

（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（2）要保持溶液微沸（加热到80~90℃）1小时，以完全排出氯气。检验氯气完全排出简单实验方法是 。
（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 。
（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度曲线，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
温度
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
KOHg/100g水
49.2
50.8
52.8
59.8
62.4
78.6
22、（10分）某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

（1）写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式： ； 。
（2）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+

②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+

（3）电解时阴极材料是 。
（4）采用排液法收集氯气，该液体是 。
23、(10分)某天然碱（纯净物）可看作是由CO2和NaOH反应后的产物所组成，其化学式为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实验：取3.32g天然碱样品于装置Ⅰ或装置Ⅱ中加热至300℃，恒重后停止加热；过滤沉淀，烘干称重。

（1）按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用 次天平。
（2）将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，且b1－b2＝0.3，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）你认为选择 （填装置Ⅰ或装置Ⅱ）进行实验为佳。选择的理由是
。
（4）有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，（处理数据时已经减去仪器质量）并描出如下曲线：

①写出t1 t2反应的化学方程式： 。
②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式： 。

四、（本题包括3小题共32分）
24．（10分）(NH4)2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

（1）操作1与操作2的顺序能否调换？ （填能与否），理由是
。
（2）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5X10-3g和2.1X10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

（3）判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是
。
（4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是
。
（5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是
。
25.（10分）二元酸H2A的电离反应如下：
H2A HA－ + H＋ K1 = 4.50×10－7 HA－ A2－ + H＋ K2 = 4.70×10－11
用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
加入的HCl／mL
1.00
10.00
28.00
pH
10.33
8.34
6.35
（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 。
（2）（1）中生成的产物有 mol。
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： 。
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）
26. （12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
催化剂
高温、高压
N2、H2
氮气
氮气
混合气
产品
净化
循环气体
压缩

反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸点（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 。写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。
（2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________ ________ 。
n
t2
·
·
·
·
·
a
b
c
d
e
NH3
H2
0
t1
t
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，
n(H2)比上图中d点的值大

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides
采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温
固态氨
陶瓷
H2
H2
N2
N2
常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。
阴极的电极反应式 。
五、（本题包括1小题，共9分）
27．（9分）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质
时发现如下反应：

（双烯合成，也可表示为：
CH2
HC
HC
CH2
＋
CH2
CH2
  CH2
CH CH2
CH CH2
  CH2
)
＋

回答下列问题：
⑴ 下列能发生双烯合成反应的有机物是 ▲ （填写序号）；
a．
－OCH3
b．
O
c．
d．
e．
f．

⑵ 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：
CH2＝CHCH＝CH2
X
HOCH2C≡CCH2OH
甲醛
乙炔
2H2
Ni
－2H2O

① 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ▲ ；
② Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛。则Y的结构可能有 ▲ 种；

X
浓硫酸
NaOH
醇溶液
CH2＝CHCH＝CH2
双烯合成
氧化

O2
Cu、△
HCl
反应①
H2
1∶1加成
HOCH2C≡CCH2OH
A
B
C
D
E
F
M
⑶ 以CH2＝CHCH＝CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

① 设置反应①的目的是 ▲ ；
② 写出下列反应的化学方程式：B→C ▲ ；
③ M的结构简式为 ▲ 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题，两题均做以28题计分）
28. （10分）已知化合物A的化学式为C9H10O2，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3︰2︰1，见下图所示。

1,3,5

现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
（1）A的结构简式为 。
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
①B分子中不含甲基的芳香酸： 。
②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛： 。
（3）已知：

①写出E的结构简式——————————————————
②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
A
反应物
反应条件
B
C
……
反应物
反应条件
H

29.（10分）《物质结构与性质》图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。

II． 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：_______________
_________________________________________________________________________。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
(1) 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为________。第四周期的_________________元素具有和Ti相同的未成对电子数。
(2) 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中
以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数
高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶
体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
D
B
B
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
CD
AD
AC
BD
C
B
BC
D
B

21、答案：（1）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原 （2分）
（2）把湿润KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝则氯气完全排出。（2分）
（3）漏斗，烧杯，玻璃棒（2分，少一个扣1分，扣到本小题0分为止）
（4）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（２分） （5）浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）
22、答案：
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+(或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O) （各2分）
（2）
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）
酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）
溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）

（3）纯铜（1分，粗铜不得分）
（4）饱和食盐水（1分）
23、答案：（1）5；(1分)（2）继续加热；(1分)（3）装置Ⅱ，(1分)选用装置Ⅰ会有少量CO2仍留在试管中造成误差大。 (2分)
△ △
（4）①2NaHCO3= Na2CO3+H2O+ CO2↑或xNa2CO3·yNaHCO3= (x+y/2)Na2CO3+y/2H2O+ y/2CO2↑；(2分)
②2Na2CO3·NaHCO3·2H2O(3分)

24.答案：（1）否，中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3。（2分）
（2）从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，
CaSO4（s） Ca2++SO42-
+
CO32- CaCO3（s）,随着CO2通入CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，即溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。（3分）
（3）取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现则操作2通入“适量CO2”是正确的。（2分）
（4）将滤液提纯(NH4)2SO4后的所有液体用于制CaSO4悬浊液。（2分）
（5）胶体中加入电解质，胶体发生聚沉。（1分）

25.答案：（1）A2－，HA－（各1分）
（2）0.300 ×10－4mol（2分）
（3）HA－ + H2O H2A + OH－（2分）
（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有NaCl和NaHA；
反应为 A2－ + H＋= HA－
1 mol 1 mol 1 mol
3.00×10－3 mol 0.3000 mol·L－1×10.00×10－3 L 3.00×10－3 mol
C(Na2A)= 3.00×10－3 mol /20.00×10－3 L= 0.15 0mol·L－1（3分）
pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质, 则溶液中有NaCl和H2A；
反应为 HA－+ H＋= H2A
1 mol 1 mol 1 mol
5.40×10－3 mol 0.3000 mol·L－1×(28.00-10.00)×10－3 L 5.40×10－3 mol
CNaHA)=( 5.40×10－3-3.00×10－3) mol/20.00×10－3 L =0.120mol·L－1（3分）
答略
c (NH3)2
c(N2)·c(H2)3

26.（1）-33.42℃（1分）， N2，H2（1分）， （1分）
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率（1分）；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（2分）
（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= —92.4kJ/mol（2分）
（4）AD（2分）
（5）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3（2分）
27．⑴ a、b、e （2分） ⑵ ① 加成 （1分） ② 3（ 1分 ） ⑶ ① 保护碳链中的“C＝C”不被氧化（1分）

②Cl
Cl
HOCH2CH2CHCH2OH＋O2
OHCCH2CHCHO＋2H2O（）
Cu
△

（2分）

③
H［O－CH2CH2CH2CH2－O－C
O
O
C］nOH

（2分）
28、（1）C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2OOCCCH3 C6H5CH2COOCH3（各1分共3分）
（2）HOC6H4CH2CH2CHO（2分）
（3）由C（ HOC6H4CH2CH2CHO）制备F，需经过加成反应得醇，再发生消去反应得烯，其产物再与卤素的单质发生加成反应，最后将其水解即得目标产物。其合成流程图示如下：
H2O
催化剂、加热
Cl2

H2
催化剂、加热
HOC6H4CH2CH2CHO
（C）
HOC6H4CH2CH2CH2OH

浓硫酸
加热
HOC6H4CH2CH2=CH2

HOC6H4CH2CHClCH2Cl

HOC6H4CH2CH(OH)CH2OH
（F）

（每个框1分共5分）
29.I．IIIA （2分）
II．IVA；（1分）b；（1分）a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（2分）
III．（1）3d24s2。（1分）（2）①BaTiO3；（3分）

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