高中化学知识点大全.pdf

高中化学知识点大会一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳$NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2s。47比0(缓泻剂)烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO4 7 H2O 干冰：CO2明矶：KAI(SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2.CaCb(混和物)泻盐：MgSO4 7 H2O 胆矶、蓝矶：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矶:ZnSO4*7 H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波 尔多液：Ca(OH)2和CuSC)4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷 酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主 要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁钱(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHC13 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯 泗精、乙醇：C2H50H氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷煌、快煌、H2S CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3焦炉气成分(煤干馈)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH匍萄糖：C6Hl2。6 果糖：C6Hl2。6 蔗糖：G2H22。11 麦芽糖：C|2H22。11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17 H35COOH 油酸：Cl7 H33coOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)一白色CuSO4-5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3 一绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 BaCO3、Ag2cO3、CaCCh、AgCl、Mg(OH)2 三澳苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀C12、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HCk HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCU-无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2一淡黄色固体Ag3P04黄色沉淀 S黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 Ch淡蓝色气体 SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体(沸点44.8 C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4 NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚麟）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na*（黄色）、K卡（紫色）。4、Cu丝在Cb中燃烧产生棕色的烟；5、丛在Cb中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cb中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SCh通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在CL中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2sO4和浓HNOj中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 H2s淡蓝色火焰CO一蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：白色沉淀红褐色Fe（O）320.浅黄色固体：S或NazCh或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe?+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnOJ（紫色）有色固体:红色（Cu、C112O、Fe2O3）红褐色Fe（OH）3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S PbS）蓝色Cu（OH）2 黄色（AgL Ag3Po4）白色Fe（0H）2、CaCO3 BaSO4 AgCh BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚献10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2 f Br-COH含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na2co3 与 AlCb 溶液混和时：3 CO32-+2A13+3H2O=2A1（OH）3 I+3CO2 f5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶液：2KC1+2H2O=H2 f+Cl2 f+2KOH 配平：2KC1+2H2O=H2 f+Cl2 f+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑 反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-27、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电 荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO*CLBr2Fe3+l2S=4（+4 价的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越 大，98%的浓硫酸的密度为：1.8 4g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原 反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）Cu（NH3）42+等;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一O HCIOK高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鸨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溪水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及 耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 H2O和耗Ch量。24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCL、氯仿、澳苯、CS2（密度大 于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH2O）葡萄澹、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag I+H2co3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag；+6NH3 t+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于 0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCb和CaCl2,因为MgCb吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。3五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体4、Si OH H2 T(1)单质12AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2 TSi+INaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T(2)镂盐：kHtNH3t+H2O 2.与酸反应产生气体也f金属浓。4 sq Thn3 nqT、noT(l)单质 SQT、C02 T浓”nqT、co2 T非金属，浓ms。，S02 TS-sqT、nqTCOj(HCO；)c o2 T(2)化合物 so2 T3.Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32+2H+=S I+SO2 t+H2O4.与水反应产生气体2Na+2H.O=2NaOH+H.T(1)单质 小2Q+2“2O=4HF+O2 T2加2。2+2H2。=ANaOH+O2 T(2)化合物Mg3N2+3 H2。=3 Mg(OH%J+2NH.T 42s3+642。=2Al(OH)3 J+3 H2s TCaC2+2H2O=Ca(QH+C2H2 T5.强烈双水解c o l(HCO；CO2 T+4(。“)3 JA产与Al(OH J6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。一 一。2个+屿2c。37.与 Na2O2 反应48.2FeCb+H2s=2FeCb+S I+2HC19.电解小。电解“21+02个A/+Q TNaCl唾液NaOH+C/2 T+H2 T10.铝热反应：A1+金属氧化物一些金属+AI2O311.Al3+=A1（OH）3 A1O2-12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2。4NH3+6NO咆。4N2+6H2O13.置换反应:(1)金属f金属1.金属+盐-金属+盐2.铝热反应（2）金属一非金属活泼金属(Na、Mg、Fe)”,或为T（3）非金属一非金属2C+SiO2-Si+2CO C+H2O-co+h2（4）非金属f金属 金属+h2o C+金属氧化物高温 金属+。214、一些特殊的反应类型：(1)化合物+单质-化合物+化合物 如：CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2(2)化合物+化合-化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O NaH+H2ONazCh+CCh、CO+H2OFeCh+Fe、FeCl2+Cl2 CO+O2 Na2O+O2化合物+单质-a化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2C-C0215.受热分解产生2种或3种气体的反应：nh4hco3（nh4）2 c o.nh3 T+CQ T+h2o（l）铁盐凡/74”5。3（可”4）25。3-可“31+5。2个+“20NH4Hsi（NH4）2S-NH3 T+H2S T（2）硝酸盐2Cu（NO3）2-2CuO+4NO2+O2 T16.特征网络?AgN3 2Ag+2NO2 T+O2 T（1）AHR。（酸或碱）N“3（气体NONG 2。HNO3H2s（气体）一SO3%。H2so4。（固体）一2。2c。3 Na（固体）-_帅2。一%”NaOH（2）A 2H2O+O2 T2SO2+02 催化剂A 25。3ANH3+5Q 催化剂 4N0+6H2ON2+3 H2 催化剂，2N”317.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。a2B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，Fe(OH)3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系)，NaNO3，KNO3,KCIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg(NO3)2，Cu(NO3)2，AgNO3 KMnO4o FeSO4NH4L NH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。出O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。.D C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C+D+E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、。2、S活泼金属单质：Na Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：c、h2 s高价金属离子：Fe、Sn4+不活泼金属离子：Cu2 Ag+其它：EAg(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H2S、I HI、NH3、CT、HC1、Br HBr6既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO。、HSO3 H2s。3、S02、NO；Fe”及含-CHO的有机物含氧化合物：NO2 N2O5、MnO2 Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNO2H2O2、HC1O、HNO3、出 H2so4、NaClO、H2c2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2 KQO3、KM11O4、王水葡萄糖、麦芽糖等七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8 HNO3(J)+3Cu=2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu=2NO2T+Cu(NO3)2+2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同S+6HNO3(浓)=H2so4+6NO2 t+2H2O 3S+4 HNC3(稀)=3SO2+4NO t+2H2O冷、稀4r C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OI 3Cl2+6NaOH=M=5NaCl+NaClO3+3H2Of Cu+Hz3 04麻)不反应Cu+2Hzs0式浓)上C效+咫f+m03.溶液酸碱性.2s2-+SO32+6H+=3S +3H2O5Cf+ClO3+6H+=3Cl2 t+3H2Os2 so32-,Cl C1O3一在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与 NO?-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO t+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同1、2P+3C122=:2PC13(CL 不足)；2P+5C12M2 PC15(Cb 充足)点燃 点燃2、2H2S+302=2H2O+2SO2(O2%/lL);2H2S+O2=2H2O+2S(C)2 不充足),缓慢氧化,点燃3、4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O24、Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O；Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2占燃 占燃5、C+O2=CO2(O2)；2C+O222CO(O2不充足)6、8 HNC)3(稀)+3Cu=2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNC)3(浓)+Cu=2NO2T+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl；A1C13+4NaOH(jl)=NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HQ(过量)=NaCl+2H2O+A1C13 NaAlO2+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)3；9、Fe+6HNC)3(热、)=Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O Fe+HNC3(冷、浓)一(钝化)Fe不足10、Fe+6HNC3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2t+3H2OFe过量Fe+4HNCh(热、浓)=Fe(NO3)2+2NO21+2H2OFe不足 Fe过量11、Fe+4HNC)3(稀)=Fe(NC3)3+NC)T+2H2O 3Fe+8 HNC3(稀)=3Fe(NC)3)3+2NOT+4H2。12、C2H5OH.浓 HzSOCH2=CH2T+H2O C2H5OH+HOC2H5 浓 耶/C2H5OC2H5+H2O17 01407|T）+Cl2 513、+HC1O+3Cb与 ClCl ClCl(六氯环已烷)14、15、Cl Cl h2oC2H5Cl+NaOH 一 C2H5OH+NaCl6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl3醇C2H5cl+NaOH-CH2=CH2t+NaCl+H2O2FeBr2+3Cl2（过量）=2Br2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应 发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种 类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe?+、A产、Zn2 Cu2 NH4 Ag+等均与OH不能 大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3co0一、F、CO32 SO32 S2 PO43 AIO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱 酸分子；遇强碱(OH)生成正盐和水.如：HSO：、HCO3 HS H2Po、HPCV一等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+Ca2+与CO3，SO32 PO43 SO42-等；Ag+与 Cl Br I 等；Ca?+与 F,C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A严与HCO；、CO32 HS S2 A1O2 C1O SiCh?-等 Fe?+与 HCO；、CO32 A1O2 C1O SiO32 C6H5O 等;NH4+A1O2 SiO32 C1O CO326.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与、S2;MnO4-(H+)与、Br Cl S2 SO32 Fe?+等；NO3(H+)与上述阴离子；S2 SO32 H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe?+与F、CN SCN等；H2P。4-与P。/会生成HPCU：故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、册！k查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“1 等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：FezCh与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O错因：忽视了 Fe与发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCb溶液中通Ch：Fe2+Cb=Fe3+2Cr错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+1错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：8如：次氯酸钠中加浓HC1：(210一+11+(3=0口+。2 1错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2s。4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH+H+SO43=BaSO4 I+m0正确：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 I+2H2O(6)“=”“二”“f 1”符号运用不当如：AF+3H2O=A1(OH)3 I+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“I”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液(f)、碱性溶液(0H)能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水 电离出的/或0H=1X 10-amol/L(a7 或 a2H=S；+SO2 f+H2O错误！未找到引用源。注意题目要求足大量共存”还是“可熊大量共存”；“不能大量共存”还是“二军不能大量共存”。错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、”等物质的量”、“任 意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体 后加”原则。5.先验气密性(装入药口前进行)原则。6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7.连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例LNa、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烽中)，(Li用石蜡密封保存)。用镒子取，玻片 上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镒子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.12：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3 H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5YH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、CL SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与浸水反应9十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5与盐溶液之间的置换反应；占燃6、其他，例：2Cu+S=Cu2s Cu+Cl2=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒:分子离子一核10电子的NeN、o-、F Na Mg A产二核10电子的HFOHT、三核10电子的h2oNH2 一四核10电子的nh3H3O+五核10电子的ch4nh4+2.“18电子”的微粒注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦为18电子的微粒。分子离子一核18电子的ArK Ca CP S2-二核18电子的F2、HC1HS-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4 CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH十七、微粒半径的比较：1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRb Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe?+Fe3+十八、各种“水”汇集1.纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸储水H2O；双氧水H2O2;水银Hg；水晶SiO2。2.混合物：氨水（分子：N%、H2O NH3H2O；离子：NH4 OH-H+）氯水（分子：C12、H2o HC1O；离子：H C、CRT、OH）苏打水（Na2cO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）水泥QCaOSiCh、3CaO SiO2 3CaO Al2O3）卤水（MgCL、NaCl 及少量 MgSO,王水（由浓HNC）3和浓盐酸以1:3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cb（HClO）和浓HNO3及Na2（）2氧化作用化合作用吸附作用Cb、O3、Na2O2、*HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆二十、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气（H2与。2）;水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气32、CH4等）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）二十一、滴加顺序不同，现象不同1.AgNCh 与 NH3 H2O：AgNO3向NH3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 AlCb：NaOH向A1CL中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HC1 与 NaAlCh：HC1向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HC1中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2cCh与盐酸：Na2co3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2c。3中滴加-开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCOs r Fe r CuO20 10CU KHCO3 56 J CaO 8 0 I SO3 40-HF Mg3N2 I KOH I Br、NH4NO3ArCa MgO NaOH111.常用相对分子质量Na2O2：78 Na2cO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 AI(OH)3：78 C6Hl2O6：180*H2SO4r C3H8SO2r CUSO4CH3COOH28JC2H4 98,44CO2 64 160 0TH-OH 5、能发生加聚反应的物质烯烽、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯炫的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与滨水反应而使滨水褪色或变色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯烧、烘烧、二烯烧、苯乙烯等）；2.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与滨水取代而生成三漠酚类沉淀）5.含醛基的化合物6.天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH-C=CH2（二）无机|1.一2价硫（H2s及硫化物）；CH32.+4价硫（SO2、H2so3及亚硫酸盐）；3.+2价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3、6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 l 变色2FeL+3B2=2FeBn+2卜-Z4.Zn Mg 等单质 如 Mg+Br2=MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）5.一1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6.NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O7.AgNCh8、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机121.不饱和烧（烯烽、快烧、二烯烧、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烧、油酸、汕酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤产品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.一2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.+4价硫的化合物（SO2、H2so3及亚硫酸盐）；3.双氧水（H2O2，其中氧为一 1价）9、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和 C6H62.CH2：烯炫和环烷烧3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙醛（C2H4。）与丁酸及其异构体（C4H8。2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇一酸 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醛）QH2no3、竣酸一酯一羟基醛 GH2n。2 4、氨基酸一硝基烷5、单烯烧一环烷煌 CnH2n 6、二烯妙一快燃 CnH2n 一211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷煌与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓滨水（乙醇与浓硫酸在140c时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液浪极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较 小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（5060）、乙酸乙酯的水解（7080）、蔗糖的水 解（7080）、硝酸钾溶解度的测定（室温100C）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有Ch，H2,C2H4,C2H2,CH4,NOo 有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 澳乙烷三瓶未有 标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶 解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸镂、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。13二十五、有机物的官能团:1.碳碳双键：/C=C：2.碳碳叁键：一C三C一3.卤（氟、氯、澳、碘）原子：X 4.（醇、酚）羟基：OH R5.醛基：CHO 6.竣基：COOH 7.酯类的基团：一C一0一二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷煌CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锦酸钾、溟水、强酸强碱反应 烯煌CnH2n含C=c键 与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应烘烽CnH2n 一2 含C三C键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香煌）CnH2n一6