德州专版中考化学总复习第五单元化学方程式课件新人教版.pdf

第一部分系统复习成绩基石第五单元化学方程式考点梳理过关考点1质量守恒定律6年8考、质量守恒定律内容解释牙先晶I 参加化学反十的各物质的质量总和，等于 反 应后 生成的各物质的质量总和分子原子新分子新物质-在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（1）质量守恒定律只适用于 化学 龙化，不适用于 物理 变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律；（2）定律只适 用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分 子的个数等 其他方面的守恒；（3）定律中的“各物质，包括“气”、“液”和“固”，不能把气体的质量忽略掉，即 无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算 时不能漏掉任何一项；（4）定律中的“参加反应的各物质 的质量”是指真正参加了反应的那一部分物质的质量，未参加反应的那一部分（过量部分和杂质）物质 的质量不 能计算在内化学反应前后各种量的关系微观原子的数六个不变宏观两个一定变:微观：宏观三个可能变原子的元素的 成种 螯 类际口三、质量守恒定律的应用物质的i元素的总 质量i质单分子物 质的种物质的 状态分子的I元素的数 目：化合价创 类种应用 依据确定物质的组成元素.0ia量反应前后兀叠韵种养不变推断反应物或生成物的化学式亡也聂应前后旗学的种卖前数目 不变推断反应中物质的化学计量数1化学反应前后原子的种类和数日不变 解释反应前后物质的质量变化以及根据质量 差确定某一物质的质量不变.b.化学反一隔甲总科-D辨一辨1.100 g冰融化成100 g水符合质量守恒定律。（X）2 镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量 守恒定律。（x）3化学变化中原子的种类与数目不发生改变。（V）4 探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应 在密闭容器中进行。（V）考点2化学方程式的书写与意义6年3考概念用化学式来表示代学反应的式子表示反应物、生成物和反应条件意义 量:表示反应前后各物质之间的、卫堡差至微观 表示各物质之间的粒子个教比原则i一是必须以客观事宾为基础：二是要遵守质詈守恒定律写出反应物、生成物的化学武 P+0?P2c）5正确书写化学方程式4P+552P2（）5步骤 标明化学反应的选性把短线改为2P20s 4P+5（%一（一杳化学式是否正确书写 二查是否配平（）”三杳生成物状态是否标注、标注是否恰当 四杳反应条件是否标明:不符合客观事实随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；口！不遵守质量守恒定律，没有配平或计量数不是最简比；钥j化学式书写错误，误 1错写或漏写反应条件；:错标或漏标“俨或辨一辨A1 为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为 Mg+()2?逊二 MgO2 o(X)2.硫粉燃烧的化学方建式为S+0?逊 S02 t o(X)3.判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元 素的原子总数是否相等。(V)考点3化学方程式的计算6年6考D0计算依据理论依据是盾蚤守恒定律磁）一一根据题意设未知数一正确书写化学方程式,基本依据是反应物、生成物的炭蚤关系一找出已知量、未知量的关系牌题步骤一列出比例式一求出未知数（B简明地写出答案特别提醒（1）如果反应物没有完全反应，则反应物与生成 物的质量不能代入计算。只有通过相关信息得知反应完 全进行（如遇到“充分良应”、“恰好完全反应或适 量”等词这些质量才可能有效。（2）遇到“足量”、“过量 V一段时间”或“少量等词说明可能不是恰好完全反应。辱0未知数带有单位所设物质的质量包含朵质的质量或未参加反应的物质的质量小E钙、甘已知物质的质量没有带单位 帚见箱j杲化学方程式书写错误或没有配平（这个错误会使计算题的得分为。关系式中的数据没有与相应物质的化学式对齐 步骤不完整、数值计算错误、答非所问等在其他学科也会犯的错误辨一辨1 化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变(X0)2 化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。(X)3在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带单位0)4 化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。(X考点4化学反应类型6年2考、基本反应类型基本反应 类型定义表汕式特征化合反应田两种或两种以上物以反 应生成一种物质的化学反 应A+B-X多变一分解反应种或两种以上物质AA 目击X-A+B+.一变多日勺化于反应置换反应由一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另 一种化合物的化学反应i+t Tffr?rh(7/1，人 TtT+O 珞AB+C A+CB单换单复分解反 应田两种心口物与不日乂秋成 分生成另外两种化合物 的化学反应AB+CD AD+CB双交换，价不变二、氧化一还原反应氧化反应是指物质 得到 氧的反应;还原反应是指物质 失 去 氧的反应。在氧化一还原反应中,得到氧的物 质叫 还原 剂；失去氧的物质叫 氧化剂。常用的还原剂有也-co等。-三、化学反应常伴随着能直变化故的星应_ 热反 放热反应1 i-r L1 JvrrFl-TIA-1+1-TH TJi-p CM r-吸热反应一啜的 量应 热反D辨一辨1 物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应。(V2.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。(X3.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应。(XL复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应。(V5生成两种或两种以上物质的反应，一定是分解反应。(X)典型例题运用类型1质量守恒定律的应用之化学式的推断【例12017 广东中考现有反应：2Cu(N03)2：2QP+gt+4Xf,贝IX的化学式为(B)A.NO B.N0?C.NH D.N。乙 J 乙 J解析：由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个 数分别为2、4、12,反应后生成物中铜、氮、氧原子个数分别 为2、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变，贝必个X分子 中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子 和2个氧原子构成，则物质X的化学式为N0?。解题方法解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种 类、数目不变。变式训练12016 苏州中考硝酸银受热时会发生如下反 应：2AgN(八=:2Ag+2X t+0,根据质量守恒定律，推测X7E()A.OBNQGQDNOB根据化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物2个X 分子中含有2个N和4个0,则每个X分子由1个N和2个0箱 成，物质X的化学式为NO?o类型2质量守恒定律的应用之表格数据分析【例22017-滨州中考在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质1 O&-丙rT反也刖质里/g1812r32反回后反望/g26212下列说法中，不正确的是(B)A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5:4D.物质丙可能是该反应的催化剂解析：根据反应前后总质量不变可得18+1+2+32=x+26+2+12,解得x=13,所以反应后物质甲的质量为13g、A正确；反应后 乙质量增加了 25g是生成物，B错误；反应中乙、丁的质量比 为(26l)g：(3212)g=5:4,C正确；丙质量不变，可能是 催化剂，也有可能是杂质，D正确。解题方法表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下(1)求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量 等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。(2)判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反 应 前后质量的变化来判断反应物、生成物，质量减少的是反 应 物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质 量的 变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一 定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反 应速率是否有影响。判断反应类型。根据反应物和生成物的种类判断反应 类 型。确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知 反 应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变,进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。d To Uob1406.410.0Bx=32D.d一定是催化变式训练2.2016 怀化中考将一定质量的a、b、c、d四 种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测 得各物质的质量如表：y质 反应前的质量/g反应一段时间后的质量/g下列有关说法正确的是（A.a和b是反应物C.该反应属于分解反应C由表格信息可知，反应后a质量增加了 10.Og-6.4g=3.6g,是生成物；b质量减少了 14.0g 7.2g=6.是反应 物；d质 量不变，可能是催化剂也可能是杂质，生成物还少3.2g,c是 生成物，反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g,即反应物 是b,生成物是a和c,反应符合“一变多”的特 点，属于分解反 应。类型3质量守恒定律的应用之微观反应示意图0【例32017-荷泽中考下列图示可表示一定物质在一定 条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是（D）一O00子+00 0氧财TQU甲乙丙 子A.反应前后分子、原子个数都不变B.该反应中各物质都为化合物C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应为置换反应解析：由反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生 成 了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是2H20+2F2=4HF+。2：由 化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化、原子的个 数不变，A错误；图示甲、丁物质均为单质，B错误；化学 反应 都遵循质量守恒定律，C错误；该反应由一种单质和一种化 合物 反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正 确器题方法在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要 做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都 是 构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原 子不 能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构 成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基 本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分 子的构成情况 等。变式训练拓如图为某化学反应的微观示意图。请回答:0氢原子0氧原子碳原子(1)左方框图中的物质属 混合物(填“纯净物”或于“混合物”)O-(2)此反应的化学方程式为0应类型为化合反应。(1)由同种分了构成的物质属于纯净物,由不同种分子构 成 的物质属于混合物。(2)由物质的微观结构示意图可以确 定物 质的化学式。由两种或两种以上物质反应生成一种物质 的反应 属于化合反应。t l：l普黔瞽曾鬻麒脾为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温锻烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下:第次|第2次|第3次|第4次-9试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。解：设参加反应的碳酸钙的质量为X。CaCOv二篡！CaO+CO9 f100 44444.4gA-=一A-x=10g44 4.4g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为您9 100%=8%0答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。解题方法有关化学方程式计算的正确解题步骤为：设未知 量；写出反应的化学方程式；写出相关物质的化学计量数与 相对分子质量的乘积以及己知量、未知量;列出比例式，求解；简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量 代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。易错警示利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用 错误或计算格式不规范。变式训练4.2016 长沙中考实验室取68g过氧化氢溶液和 2g二氧化猛混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣 为 68.4go 求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为16g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。设生成6g氧气需要比()2的质量为X2H2H2。+。2 t68 32x 1.6g68_x 一 32_7?6g x=3,4g参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为I t x100%=5%0答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条 件，然后再由化学方程式及溶液的质量进行计算。（1）过氧化 氢在二氧化镒催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反 应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质 总质量的差即为放出氧气的质量；（2）根据反应的化学方程 式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化 氢溶液的溶质质量分数即可。0DD D D DD D D I0D 实验聚焦突I实验4：质量守恒定律的验证实验原理实验装置实验现象实验结论4P+5()z 二八 2P2(1 JC(b+2HCl 2NaCl+巳()+5 f Fc+CuS()4FeS(4 卡 Cu-粉末口 A.红磷燃烧材后质址的测定红磷燃烧产生大昌口烟，小气铁片表面覆盖一层红色固体球鼓起，冷却后小气球变瘪溶液由蓝色 变为法翁色C.稀盐酸与碳酸钠固休 反应前后质量的测定加产必，参加反应的物质 质量之和等于生成 物的质虽之和参加反应的物质质 量之和等于生成物的 质量之和产生大量气泡天平不平衡措针偏 右m 叫，由于稀盐酸的挥发和生成的 二氧化碳气体逸散到空 气中造成天 平左端质量减少天平指针偏0!所选的化学反陆反应现象要明显（说明肯定发生了化学反应几若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密圆容器中进行。实分析!任何化学反应都遵守焉蛊守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因:有的反应物i或生成物呈现不同状态，其 质量没有计算在内（如参加反应的或反应生成的毛体的质量）；i反应装置勺密性不好,使得部分气体进入 或逸散，造成质量发生变化 一；（1）实验A中锥形瓶上方玻璃管管口处小气球的作用：红磷燃烧放出热量，锥形瓶内气休i膨胀会导致瓶内 压强_生如不系小气球可能会使橡胶塞弹出，从而导致实验特别提nl失败。j（2）实验A中锥形瓶瓶底铺一层细沙的原因：红该燃烧会放出大董前想，不辅细砂易i使锥形袍瓶底婕热 时发生炸裂O典例分析【例】2017.青岛中考为了探究化学反应前后物质的总质 量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针 指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右(选填向左、向右或“不)偏转，原因是锌和稀 硫酸反应 生成的氢气逸出。-(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论：化学 反应前后物质的总质量一不变。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物 质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的 反应一定要在密闭装置中进行。命题挖掘以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为血的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为力。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称 量所得白色物质的质量为。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始 状 态)，重新称量容器的总质量为力彳。(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是一化学一变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量=nfmm,于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：因为化学反应的过程是原 子 的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变,一 原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。-（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物 质，有其他物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉 放 在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量 容器 的总质量为加2。把白色物质放回原容器里（容器中空气的 组成 恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为吗，则参加 反应的 气体的质量为叭一叫，生成白色物质的质量/3=吗一加2+因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应 前后原子的 种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化 学反应前后物 质的总质量相等。六年真题全练 命题点1质量守恒定律的应用命题解读命题形式主要以选择题和理解与应用的形式考查。考查要点：未知反应物或生成物化学式或计量数的判断；物质元素组成的判断；反应物或生成物质量的计算。1.2017 德州用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显 变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒 精 没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现：与 火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的 是()A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素B.燃料本身也可能含有水分子C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成A燃料中一定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素，A错误；燃料本身也可能含有水分子，B正确；氧气浓度越大，燃料燃烧 越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑 制的生成，C正确;提高水壶的高度可以减少炭黑的生成，D正确。2.2015 德州化学是在分子、原子的水平上研究物质的组 成、色构、性质及其应用的一门自然科学。下图是某化学反应的微观不意图，你式为下列说法不正确的星 _一二O-氢原子物氧原子Q碳原子反应前 反应后 A.反应前后原子的和突、数曰郁小艾 大或反四是直玦反应C.反应前后各元素的化合价都发生了改变D.乙、丙两种物质都是氧化物C化学变化的过程是构成物质的分子分解成原子，原子重新 组合成新物质分子的过程，在该过程中，原子的种类和数目均 不发生变化，A项正确；结合图示可知，甲为碳、乙为水、丙 为一氧化碳、丁为氢气，反应的化学方程式为）玛0举co，该反 应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物”的反应特点，属于置换反应，B项正确；在该反应 中，碳元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1 价变为0价，而氧元素的化合价没有发生变化，都显一 2价，C项错误；乙为水、丙为一氧化碳，二者都是由两种元素组成 且其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧 化物，D项正 确。3.2017 德州对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分 解反应：2KMnO4-,K2MllO4+MnO2+O2A置换反应：2CuO+C=Si=2Cu+CO21复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH化合反应；2H2+02蚩矍2吐0请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：元素的种类；原子的种类；原子的个数；分子的种类；物质的组成(或结构)；物质的总质量；元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是；可能发生 变 化的是一。发生语变化时物质的种类发生了变化，故分子的种类也发 生了变化；发生化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新 组合成新的分子，故原子的种类不变。宏观上看元素的种类不 变，物质的总质量不变。元素的化合价在化学反应中可能发生 变化。押题预测1.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应 号得反应前后各物质的质量如图所示，需A.x的值为22b-该反应圉于置换反应C-W由碳、氢两种兀朵组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1:4D由于W和氧气质量减少，所以是反应物，且反应物的总质 量是8g+(20g 8g)=20g,而水的质量增加，所以是生成物，且 增加值是10g-lg=9g,二氧化碳是生成物，且生成的质量 是20g-9g=llg,所以x的值为H,A错误；该反应的生成物是 两种化合 物，不属于置换反应，B错误；生成的水中氧元素的质量为 9gXX100%=8g,二氧化碳中氧元素的质量为1839UgX-X100%=8g两者的质量和为16s而参加反应的氧 气的 质量为20g-8g=12g,所以W中含有氧元素，C错误；W中碳、氢元素原了个薮比为11g8g.9g-8gA1.4,D正确。-12 1-2一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下 列 说法正确的是（）甲 乙 丙0氧原子 舟氮原子A.反应前后分子总数不变B.参加反应的甲和乙的质量比为15:16C.该反应涉及三种氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1D由一定条件下甲和乙反应生成丙的微观示意图可知，该反应 是一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应的化学方程式是 2N0+02淫登2NQo由化学方程式可知，反应前后分子总数发生 了改变，X错误;参加反应的甲和乙的质量比为（2X30）:32=15:8,B错误；由化学方程式可知，该反应涉及 两种氧化物，C错 误；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为2:2=：1,D正确。命题点2 质量守恒定律的探究命题解读提供实验方案验证质量守恒定律；结合实验装置 对反应前后质量不守恒的问题4.2017 德州化学兴趣小组为验证质量守恒定 律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们 观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得 到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式 2Mg+O2=AA2MgO(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于 镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为 出现这样实验结果的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。-(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律，还发现 产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应 生 成黄色的氮化镁（MgsNJ固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨 气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体是MgsM。【实验探究】请设计实验，验证猜想。收集产物中的黄色固体放入试 管中，加入适量的水，在试管 口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试 纸由红色变蓝色；得出结论：黄色固体是Mg卫夕D【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是-3:空气中的含量远大于。2的含量，可是镁条在空气中燃 烧 产物MgO却远多于MgsM，合理的解释是：氮气化学性质 不如 氧气活泼；-9W学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条 件又有了新的认识：燃烧不一定需要有氧气参加。镁条在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁；镁条燃烧后收 集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可 能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。根据 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的性质，可将收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量 的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，有刺激性气味的气 体生成，试纸由红色变蓝色，可以证明黄色固体是MgsN2。根据 化合物中各元素化合价的代数和为零，可知氮化镁中氮元素的 化合价是一 3；空气中坷的含量远大于。2的含量，可是镁条在 空气中燃烧产物驱0却远多于MgsN,应该是氮气化学性质不如 氧气活泼所导致；根据镁条能在氮气中燃烧，氢气在氯气中能 够 燃烧，可知燃烧不一定需要有氧气参加。押题预测在实验中经常出现实验现象与理论的“不配 合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。下面 是某同学 验证质量守恒定律的两个实验，请回答相关问题。(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳)x B(1)该同学在用A装直验注质重寸怛无伴时，将气球中的碳 酸钠抖落与稀盐酸充分反应后，发现天平的指针并没有停在中 间，而是一偏右(填“偏右”或“偏左”)，出现实验现 象与理 论的“不配廿原因是一气球膨胀后受到空气的浮力 增大。(2)该同学改用B装置重新进行实验，当吸滤瓶中的白磷燃 烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白 烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时却发现天平仍然平 衡，出现实验现象与理论的“不配合”的原因是一逸出的门烟 质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量。为了避免在实 验过程 中橡皮塞被冲出，该同学想到打开吸滤瓶支管上的夹 子，并接 上一个气球，实验过程中气球的变化是一先变大后 变小。(3)当实验现象与理论之间出现“不配，合”时取的 做法 是C。瓦否定相应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件（1）实验A中碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体会使 气 球膨胀，膨胀的气球会受到空气的浮力，而使左边质量减 小，因此天平指针会偏向右侧。（2）因为天平仍然保持平衡说 明两 边的质量相等，虽然生成的“白烟”逸出，同时由于装置 敞口放置在空气中，空气会进入锥形瓶，跑出的白烟质量恰好 等于进入吸滤瓶中的空气质量而导致天平仍然平衡。如果在 吸 滤瓶支管上接一个气球，由于白磷燃烧产生大量的热，气 球受 热膨胀后逐渐变大，冷却后气球又会变小。（3）出现“不 配 合”现象时，否定相应的理论、放弃实验认同理论都是错 误 的，实验结论的形成是多次实验的结晶，实验条件，反应 物的 状态、密度都会对结果造成影响，同时我们也应有怀疑和创新 的思维和意识思想对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资 料，了解理论适用条件，反复多次实验是可取方法。命题点3化学基本反应类型的判断及化学方程式的书写命题解读提供化学方程式，判断化学方程式的正误及表示 的意义；提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出符合 要求的化学方程式；根据图像信息写出符合反应规律的化学方 程式及判断反应的类型等。题型以选择题及理解与应用为主。5.2014 德州在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表 示符号之间建立联系是化学学科的特点。如图为某反应的微 观 示意图，图中忽.5代表不同元素的原子。请你依据图示回答以下问题：（1）该反应属于 分解反应（填基本反应类型）。写出一个与 图示相符的化学方程式一吨攀6。+6个（2）由该图示获得的信息还有化学反应前后原子的种类不变，原子的数一目不变（合理即可）一（写一条即可）O-由微观示意图可知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，与该图相符的化学方程式有过氧化氢分解；由 该图示还可获得的信息有化学反应前后原子的种类不变，原子 的数目不变，原子是化学变化中的最小粒子等。6.2015 德州化学就在我们身边。请你按要求回答下列问 题：将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于 WOmLo试从微观的角度解释这一宏观现象：分子之间有间隔，酒精 分子、水分子相互进入彼此的间隔中，所以混合后体积小 于混合前二者体积之和；-一（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH，既可以改善人 居 环境，又使废弃物潭到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化 学方程式：CHI+2rAA r+2H：O o（3）在焊接钢管时：工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁 锈除去，反应的化学方程式是：Fe?o?+6HC1二二2FeCl?+3比 0-（1）构成物质的微粒之间有间隔，50mL酒精和50mL水混合 后总体积小于100mL,就是因为酒精分子和水分子相互进入对方 分子间隔里的缘故；（2）沼气在空气中与氧气充分反应的产物是水和二氧化碳；(3)铁锈的主要成分是FezC稀盐酸能够与 Fe2()3发生化学反应而将其除去。押题预测4在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变 化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反 应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（）秒例2；2H20二八二 2H2 牝6 用占蝌C+O2=CO2C 例 3；Mg(OH)2+2HCl=NACl2+2H?O D 例 4：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(N03)2CA项，C+()2曲C()2属于化合反应，且碳、氧两种元素 的化 合价都发生了变化，是氧化还原反应；B项，2H20 2H2 t+02 f 属于分解反应，且氢、氧两种元素的化合价都发生了变化，是 氧化还原反应；C项，Mg(0H)2+2HCl=MgC12+2比0为复分 解反应，各种元素的化合价都没有发生变化，不是 氧化还原反 应；D 项，Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N()3)2是置换反应，且银、铜两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应。5微粒观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氧气在点燃 的条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：O o氧原子 氢原子9P-%o 00(1)上述物质中属于氧化物的是一(填序号)：(2)写出上述反应的化学方程式=_;(3)分析上述微观过程，能总结出席一条结论是一在在学变化 中，分子分裂为原子，原子重新结合成分子；在化学变化中L 分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化it；两个氢分子和一个氧分子在一定条件下结合成为两个水分子（答案合理即可）。本题主要考查物质的分类、根据化学反应的微观示意图书写化 学方程式和化学反应的实质。氧化物中含有两种元素，而且 其中一种是氧元素；根据化学反应的微观示意图可确定反应物和 生成物的分子构成和个数；化学反应的过程是一个原子重新 组合 的过程，组合前后，原子的种类和数目均不发生变化。命题点4根据化学方程式的计算命题解读利用化学方程式的计算是历年中考的必考内容，题目一般难度中等。质量守恒定律与化学方程式相结合的计算；直接利用化学方程式根据一种反应物（或生成物）的质量求其他 反应物（或生成物）质量的计算；有关坐标图像或数据表格与化 学方程式相结合的计算。7.2017 德州硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有 较 高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸 亚 铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知 铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：（1）可生成硫酸亚铁的质量。（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。解？设生成硫酸亚铁的质量为X,消耗硫酸的质量为y Fe4-H9SO4=FeSO4+H21 56 98 1525 6ty x-=-x=15.2t 152 x竺Ay=9.8t 98y J废液中硫酸的溶质质量分数为言吾X 100%=9.8%JL X/VXI答：可生成硫酸亚铁的质量为152；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%=根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，找铁与硫酸亚铁及硫酸 的质量关系，由铁的质量可以分别计算硫酸亚铁的质量及硫酸 的质量，从而可以计算所用废液中硫酸的溶质质量分数。答，需要服用胃舒平6片。D8.2016 德州胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸 钠的 药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病 症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化 铝（其 他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图。请计 算中和 相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？胃舒平缓解胃酸过多引起由胃痛 每片含0.26 M氢氧化铝解：设中和相同质量的胃酸，需要氢氧化铝的质量为戈,Al（OH）s+3HCl=AlCb+3HiO78 109.578 _x“TO9G29g 尢=L56g需要胃舒平的片数为1.56旷0.26*6（片）09.2015 德州实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于 保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定 其变质的 情况。实验过程如下：取样品25百放入烧杯中，向其中加入 280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸 钠的质量。解：设25g样品中碳酸钠的质量为X。反应生成二氧化碳的质量为 25g+280g-29&2g=8.也 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21106 44x 8.8g106 x.=-x=21.2g44 8.8g答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g c答，需要服用胃舒平6片。010.2014 德州石灰石样品的主要成分是CaC()3(已知其他杂 质不与盐酸反应)o课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该 石 灰石样品中，得到如下部分数据和图像：次数加入盐酸的质量/g101610 1012石灰石样品中杂质的质量为4g；(2)所加盐酸的溶质质量分数。一0解；设1四盐酸中溶质的质量为X。CaCOs+2HCl=CaCh+HzO+CO2 t 100 734gx型二怨 x=2.92g 73 x所加盐酸的溶质质量分数为100%=29.2%10g答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%。(1)由图像可以看出，加入盐酸的质量为40g时固体中的碳酸 钙恰好完全反应，由表格可以看出，每加入10g盐酸消耗碳酸 钙的质量为4引加入第4次盐酸消耗的碳酸钙的质量为4X4=16g,碳酸钙完全反应，所以石灰石中杂质的质量为20g-16g=4go 由图像可知，50g盐酸与石灰石中的碳酸钙反应时，盐酸过 量，所以不能按50g盐酸和16g碳酸钙反应来计算，10g的盐酸 与4g的碳酸钙恰好完全反应，所以可以按10g盐酸与4g碳酸钙 反应来计算。Dn.2013 德州我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直 占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫 等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤 其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的 研究开 发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收 氮氧化 物、二氧化硫。总反应为：o2+2N0+2N02+2S02+4C0(NH2)2=4C0?+4N?+2(NHJ.SO.请回答下列问题：(1)根据上述化学方程式，尿素溶液吸收 比为 15：23：32 o NO、NO?、SO?质量(2)1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸鞍132引 问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？D解：设尿素溶液中尿素的质量为X。o2+2N0+2NO2+2SO2+4COCNH2)2=4CO2+4N2.+2(NH4)2SO4240 xl32g264240 _x ix=120g264 132gD所使用尿素溶液的溶质质量分数为I t X100%=12%答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12%。(1)根据化学方程式中物质的相对分子质量的和可求出各物 质 的质量比；(2)根据化学方程式由硫酸钱的质量可以计算出尿素的 质量，然后求出其溶液的溶质质量分数。D12.2012 德州食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营 养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气 体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。(1)饮料、包装食品常加入防丹剂。丙酸钠是其中之一，化 八MjC3H5()2Na,丙酸钠中碳、氧元素的质量比为9：8。(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水 反 应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从 而延 长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量 为5.6go计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？D解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为工。4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)s224 965-6g x 型=iA,=2.4g-答：该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为2.4g=(1)根据丙酸钠的化学式可求出碳、氧元素的质量比为(12X3):(16X2)=9:8；(2)根据铁与氧气、水反应生成氢氧化 铁的化学方程式，找出铁与氧气的质量关系，根据铁的质 量可 以计算出该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量。D