高中化学 与元素周期表相关的高考试题.pdf

第1页共28页第三节元素周期表高考试题1.（94全国）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素 的原子序数之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6提示：该两种元素可为+3价和-2价，分别为B、A1和O、S。还有N2O3。即可找到答案。2.（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与僦原子相同的电子层结构，下列叙 述正确的是A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小提示：由题可知，X元素在上一周期后面、Y元素在下一周期前面。据元素周期律可 知CD正确。3.（97全国）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原f学说 B.发现元素周期律 C.提出分手学说 D.发现氧气4.（97上海）短周期元素M和N的离子M2+和N?一具有相同电子层结构，则下列说法正确 的是A.M2+的离子半径比N?小 B.M的原产序数比N小C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等5.（98全国）X和Y属母周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位 于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3提示：由题知X可为Li、Si,Y可为H、Li,故A正确。6.（98全国）下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分f间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 提示：据元素周期律和元素周期表可知A、D中结论反了。7.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素哭Ti、幺Ti、哭叮、名“、喘Ti中，中f数不可能为A.30 B.28 C.26 D.24提示：据原子中质子数、电子数、质量数的关系可知A正确。8.（99全国）已知自然界中钛有两种质量数分别为191和193的同位素，而钛的平均原 f量为192.22,这两种同位素的原产个数比应为A.39：61 B.61：39 C.1：1 D.39：11提示：设两原子个数比为X：Y,据元素相对原子质量的计算公式有：（191X+193Y）（X+Y）=192.22,可知选 A。9.（97上海）设阿佛加德罗常数的符号为Na，下列叙述正确的是A.1摩尔D2O所含质子数为12NaB.10克笳气所含原子数为NaC.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电产数为L5NaD.标准状况下，升水所含分子数为1/22.4Na第2页共28页提示：A中1摩尔D2O所含质子数为10Na；B中10克敏气所含原子数为0.5Na；D中 标准状况下，水不为气态。10.（03上海）以Na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A.53g碳酸钠中含Na个CO32-B.O.lmolOH一含 Na个电子C.1.8g重水（D2O）中含Na个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含Na个氧原子提示：A中53g碳酸钠中含0.5Na个CO32-;1.8g重水（D2O）物质的量不为Imol;标 准状况下11.2L臭氧中含1.5Na个氧原子。11.（99仝国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原f的最外层电子数分别是1、4、6.则 山这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3提示：X可为H、Li、Na,丫可为C、Si,Z可为O、S。12.（00全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原产的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期IA、HA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期VIA族元素原千的大提示：He为两个电子。其原子应与与下周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排 布。13.（01广东）第四周期某主族元素的原产，它的最外电f层上有两个电子，下列关于此元 素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶F水C.原子半径比镁的原F半径大 D.碳酸盐难溶于水提示：据元素周期律和元素周期表可知。14.（01上海）已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、3一、dD一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC提示：由题可知A、B、C、D在元素周期表中的大致位置为：CD在BA的下一周期。15.（01全国）下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等尸该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同提示：离子的核外电子层数与该元素所在的周期数可能不同。同一元素的各种同位素 的化学性质基本相同相同。16.（02广东）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4 倍的是A.电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数提示：16号元素为S电子数为16、最外层电子数为6、电子层数为3、次外层电子数 为8。4号元素为Be电子数为4、最外层电子数为2、电子层数为2、次外层电子数为 2。第3页共28页17.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为(02 B)A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物18.（02上海）有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIA族，下列 物质能支持这种观点的是A.HF B.H3O1 C.NaH D.H2O2提示：第VIA族元素可显-1价。19.（02上海）已知自然施的同位素有16。、氢的同位素有H、D,从水分子 的原子组成来看，自然界的水一共有A.3 种 B.6 利t C.9 种 D.12 种提示：H2O中H2有三种组合方式O有三种组合方式。20.（02全国）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的 前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对 B.2对 C.3对 D.4对提示：可能为H和Be,He和C。21.（03他海）cNMR（核磁共振）、於NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分产 的空间结构，KurtWiithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关c、n叙 述正确的是A3c与“n有相同的中产数 B.Me与C60互为同素异形体C.n与in互为同位素 D.n的核外电子数与中子数相同22.（03全国）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氢，它可以 作为未来核聚变的重要原料之一。氮的该种同位素应表示为A.：He B.He C.：He D.汨e23.（03全国）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确I的是A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原产的L层电千数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 24.（04广东）下列各组物质中，互为同位素的是A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 D.乙酸、丙酸提示：B、C为同素异形体，D为同系物。25.（04江苏）X、Y是元素周期表VIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性 比丫强的是A.X原f的电f层数比丫原产的电f层数多B.X的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定D.丫的单质能将X从NaX的溶液中置换出来提示：判断元素非金属性强弱有几个判断依据：气态氢化物的稳定性，最高价气化物对 应水化物的酸性强弱，单质间的置换反应等。26.（04全国）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原产序数为110的元素 的符号为Ds,以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正碰第4页共28页的是A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素27.（04北京）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原 齐IJ,在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不亚项的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键提示：B中金刚石是碳的一种同素异形体。28.（04全国）以hid、mp、nin分别表示笊核、质子、中子的质量，则A.mD=mp4-mn B.mD=mp+2mnC.mDmp+mn D.mDb B.离子的还原性丫2:乙C.氢化物的稳定性HzYHZ D.原产半径XVW提示：由四种离子的电子层结构相同可列等式：a-3=b-l=c+2=d+1,故其质子数大 小关系为：abdc,X与W属于同周期的第IIIA和IA族，原子半径XW;丫和Z 属于同周期的第VIA和VIIA族，因此氢化物稳定性HzYvHZ,离子的还原性丫乙。44.（06北京）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说潸一定正 确的是（m、n均为正整数）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B.若HnXOm为强酸，则丫是活泼非金属元素C.若丫的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素提示：由题知，五种元素均为同一短周期元素，同一周期，从左至右，元素的非金属增 强,金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,A选项不一定正确；若HnXOm 为强酸，则丫的非金属性强，B选项正确；若丫的最低化合价为-2,则丫为第VIA族 元素，Z为第VHA族元素，其最高正化合价为+7价；若X的最高正化合价为+5,则X 可能是N或P,R可能是B或Al,D选项不正确。45.（06广东）闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是A.。3和。2互为同位素B.。2比。3稳定C.等体积03和。2含有相同质子数D.03与。2的相互转化是物理变化提示：臭氧和氧气属于同素异形体，在一定条件下可以相互转化，该变化为化学变化，等体积。3和。2的物质的量也相同，质子数不同，。3不稳定会分解产生。2，故。2比。3稳定。46.（06广东）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6 B.12 C.26 D.30提示：同主族元素的核外电子数的差值可能为8、18、26、10等。47.（06江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、丫位于同一主族，Y、Z处于同一周 期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比丫原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX提示：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X有两个电子层，最外层的电子数 为6,X是氧元素，则丫是硫元素，Z是磷元素。依据元素周期律，非金属性XY Z,丫的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，气态氢化物分别为H2O、H2S.PH3,第7页共28页最稳定的是水，原子半径大小顺序为ZYX。48.（03广东）周期表前20号元素中，某两种元素的原f序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原产数之比为1：2。写出这些化合物的化学式 o【答案】Na2O,K2S,MgF2,CaCl249.（99上海）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果:单质ABCDEFGHIJ熔点（150550160210-50370450300260250与水 反应VVVV与酸反应VVVVVV与氧 气反 应VVVVVVVV不发 生化 学反 应VV相对 于A 元素 的原 质 量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素，空质的1司期递变规律，试确定以上十种元素的才11对位置，并填入下表：ABH【答案】AIBCDJGEHF50.（98上海）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子,其结构特点如下：第8页共28页微粒代码abCdefg原产核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)01+r02+1+0其中b的离f半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原千极性分子；c与f可形 成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的核外电 千排布式 o(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为(用化学式表示)。(3)d溶于水的电离方程式 o(4)g微粒所构成的晶体类型属 o(5)c微粒是,f微粒是。(用化学式表示)【答案】(1)Is22s22P6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3+H2O口 NH3H2On NHj+OH(4)分子晶体(5)OH-,H3O+51.(06 上海)(A)(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期VIA族元素，请在右边方框中按家元素(图1)的式样，写出元 素甲的原r序数、元素符号、元素名称、相对原产质量和最外电干层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原千半径与甲原f半径比较：,甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出元素花元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。g分别表示元素周期表中对应位置的元 素。第9页共28页（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多 个。元素跳化物的电子式为 o（3）元素铀般在化合物中显_价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素邮单质和元素跳成的合金这三种物质中，熔点最低的 是 0a.元素单质 b.元素的单质 c.元素砥形成的合金 d.无法判断【答案】（A）（1）见下图：（3）3s23Pl Ais（4）周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数（或元素的主 族序数即为原子结构的最外层电子数）。（B）见下图:第10页共28页H(2)1 个 H：N：H(3)-2 氟(4)C 提示：(A)周期昆中从左到右有18列，组成7个主族和7个副族，第八族和一个零族。第一周期两种元素，二三周期都有8种元素。第三周期VA族元素为硫元素，元素乙的 3p亚层只有一个电子，乙为铝，元素各方面性质的周期性都是核外电子排布的周期性 决定的。(B)元素为F,电子排布为Is22s22P63s23P5,元素的氧元素，为氮元素，是钠，直的钾；比较熔点时，先看晶体类型，然后再看影响晶体熔点的因素。【题型特点及命题趋向】考查对元素周期表和元素周期律的理解，对核外电子的排布规 律的理解，在全国卷中多以选择题出现。52.(97上海)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没 行p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1,Y原子最外层s电子与p电子数 之比为1：1,Z原产核外电子中p电子数比丫原产多2个。(1)X元素的单质与Z、丫所形成的化合物反应，其化学方程式：o(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱件强弱为 (填元素符号)。占修t【答案】(1)2Mg+CO2.2MgO+C(2)Mg(OH)2MgCOo53.(01J举)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素厚于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。【答案】O(2)VID(3)17(4)6、7(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子 离开该原产或离产所需要的能量主要受两大因素的影响：1.原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ-mol)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600第11页共28页0M过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 二(3Y星周期表中 族元素。以上13种元素中，一(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能 量最多。【答案】(1)(2)Li原子失去一个电子后，Li卡已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。1；Na2O Na2O2I叭或第三主族 n55.(03全国)A、B、C是短周期IA和HA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为nu、mB.mc，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HC1)、nB(HQ)、nc(HC1)已知：mA=mB+mc，nA(HC1)=iib(HC1)+m(HC己。请填空：(1)写出短周期IA和HA族元素形成的所有碳酸盐的名御：o(2)若以Ma、Mb和Me分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出Ma、Mb和Me三 者的相万关系式.。(3)A的正确诜择有 种,其化学式为：。(4)若A和B为IIA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式 依次是，mB:mc=l:o(保留2位小数)【答案】(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸钺，碳酸镁。(2)吆=2曳+(或以及其它合理答案)Ma Mb Mc(3)2；Li2co3;MgCO3(4)MgCO3;BeCO3；Na2co3;1：1.0556.(06全国)X、Y、Z和W代表原产序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条 件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；f、Z和W三种元素的原产最外 层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：,理由 是;(2)Y 是,Z 是,W 是；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原产个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的 名称及化学式 o【答案】(1)Y,Z,W不可能为同周期元素，理由是若同一周期左右相邻则，X-I+X+X+l=17,X 为小数。(2)Z：O；Y：N；W：So(3)名称为：硫酸镂，化学式为：(NH4)2so4。提示：根据条件(2),Y,Z,W最外层电子数之和为17,又Y与Z,Z与M均有相邻 关系，短周期又必须是主族元素，故Z,Y,W的最外层电子数必可设为x,x,x+1或 x,x,x-1有x+x+x+l=17或x+x+x-l=17,计算结果为：x=6,各元素最外层电子数为6,6,5且Z必为6。Y,Z,W原子序数依次增大，则只能是Y:2,5,N;Z:2,6,O;W:2,8,6,S根据X,Y,Z,W组成的化合物中各原子个数比为8:2:4:1,X 必为化合价为1的H,形成的化合物为(NH4)2so4。57.(03全国)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还 原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是;Y和X的组成元素相同，Y的第12页共28页化学式是一；ImolZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是。苴中和产物的化学式是，在一定条件下，可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是【答案】H2so3；SO3;P2O5;Na3Po4、H2O；2P+5SO3=5SO2+P2O3(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是,其 单质的电子式为。(3)俗称为“矶”的一类化合物通常含有共同的元素是 o(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素酬氢氧化物有 相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是(填元素符号)。【答案】(1)HC1；弱(2)N；：N：N:(3)H、O、S(4)Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O；Li59.(04全国)A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A 和C都是由单原子形成的阴离千，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反 应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_；B；C；D；E_0(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:二o【答案】(1)S2；HC1；Cl；H2S；F2(2)S2+2H+=H2ST60.(05 上海)(A)(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VHA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原干核外3P亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显第13页共28页黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 O(B)A B C D(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 O(a)A(b)B(c)C(d)D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 o(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面 都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论 的实验是 o(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚煎溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】(A)(1)（2）IVA（3）M表中（2M;H2S+CI2-2HC1+S1第14页共28页（3）k表中,；b、c61.（05全国）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离产化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是:（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:（3）在一定条件下，甲与02反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是,它的原产结构示意图为 o（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。【答案】（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或其它合理答案）（3）N2+O22NO）（4）Si；田4 284（5）金刚石62.（03上海）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量,使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾采用过乙醛、NH3、CH3cl等作制冷剂，但 它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期H2O和HF；第三周期 SiH4PH30（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CC14CF4（选填或NH3;H2SHC1（2）；（3）CFC13或 CF3cl（4）使大气臭氧层出现空洞；A提示：此题是借助元素周期表中位置与性质之间的关系进行解答。第二周期氢化物的易 燃性：CH4能够燃烧，NH3在纯氧中能燃烧，H2O,HF不能燃烧；第三周期：SiH4和 ph能够在空气自燃，H2s能够在空气中燃烧，HC1不能燃烧。由此可知，同周期元素 氢化物从左到右易燃性减弱。从题给的化合物毒性PH3NH3和C04CF4，可看出同主 族元素的结构相似的化合物，从上到下毒性增大，H2S,CS2均为有毒物质，CF2cb是甲 烷的卤代物，从中可推知其类似物质还有CFCb或CF3CI。第15页共28页63.(03全国)A、B、C是短周期IA和HA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为iba、hib、砥，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HQ)、nB(HCl).nc(HCl)o已知：mA=mB+mc，nA(HCl)=nB(HCl)+nc(HCl)o 请填空：(1)写出短周期IA和HA族元素形成的所有碳酸盐的名称：(2)若以Ma、Mb和Mc分别表示A、B、C的相对分产质量，试写出Ma、Mb和Mc 三者的相互关系式。(3)A的正确选择有 种，其化学式为：、(4)若A和B为IIA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学 式依次是;mB：mc=l：o(保留二位 小数)【答案】(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸被，碳酸镁(2)=J曳+叱(或MbMaMc;McMaMb以及其他合理答案)“a Mb Mc(3)2；Li2co3、MgCO3(4)MgCCh、BeCO3、Na2CO3、1.05提示：利用数学语言来解答化学问题是考试大纲中能力要求之一。(1)短周期即为一、二、三周期，其中IA族有H、锂Li、钠Na,HA族有钺Be、镁 Mg,H不可形成碳酸盐。(2)R2co3+2HCl=2RCI+H2O+CO2；RCO3+2HC1=RCI2+H2O+CO21 2 1 2.*.nA=nA(HCl)/2;nB=nB(HCl)/2;nc=nc(HCl)/2;.,.nA(HCl)=nB(HCl)+nc(HCl)贝I nA=nB+nc 又 m=nM mA/Ma=mB/Mb+mc/Mc 将mA=mB4-mc代入QX，则可推导出，Ma处于Mb和Me之间。(3)A为式量处于中间的物质，BeCCh式量很小，Na2c。3的式量最大，所以A可以 为 Li2co3,也可为 MgCO3(4)当 A、B 为 IIA 族碳酸盐，则 A 为 MgCO3.B 为 BeCO3,为 Na2CO3.mB/mc=(Me-MA)/(MA-Mb)=(23x2-24)/(24-9)=1/1.05。训练试题1.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表位于A.第二周期 B.第三周期 C.族 D.VA族提示：该元素只能为碳。2.具有下列特征的元素一定是主族元素的是A.原f序数为86 B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子提示：过渡元素最外层电子数为12个，过渡元素如铜和锌次外层都排满18个电子。3.某元素R的原子核外电子数等F核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成 13g化合物R0,则该元素位于周期表中第16页共28页A.第二周期 B.第三周期 C.VA D.HA族提示：计算可知该元素的相对原子质量为24o4.原f序数为83的元素处于：五周期；笫六周期；翎A族;VA族；HB族，其中正确的组合是A.(Dd)B.蜜 C.(2 D.磅提示：可写出该元素的原子结构示意图。5.国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号 取消，山左到右改为18歹U,下列说法正确的是A.第1列元素种类最多B.第1列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C.第15列元素形成的化合物最多D.尚未发现的第113号元素在第七周期第3列提示：第三列元素种类最多，第14列碳族元素形成的化合物种类最多第113号元素在 第七周期第13列。6.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料神化像 B.吸氢材料镯银合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3c60提示：硒为主族元素、锌为副族元素。7,取2.4g某元素的单质X,在一定条件下与氧气充分作用，得到8.8g化合物XO2,该 元素在周期表中的位置为A.第三周期 第NA族 B.第二周期 第NA族C.第二周期 第VA族 D.第三周期 第VIA族提示：可算出该元素的相对原子质量为12。8.原子序数大尸4的主族元素X、Y的离子X111、的核外电子排布相同，关于x、丫元 素的论述正确的是A.X的原子序数小于丫B.X和丫在同一周期C.丫的族序数和X的族序数之差是8(m+n)D.X、丫核电荷数之差是(mn)提示：X为m主族丫为8-n主族。9.下列各表中的数字代表的是元素的原千序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中 的位置相符的一组是提示：据元素周期表结构可知。10.X和丫属短周期元素，X原产的最外层电子数是次外层电子数的一半，丫位于X的前一周 期，且最外层只有一个电子，则X和丫形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3提示：由于元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则符合此条件的短周期)元素只有Li和Si目4彳曾。根据“丫位于X的前一周期，且最外层只有一个电子”的题设可 第17页共28页判断：若X是Li,则丫是H;若X是Si,则丫为Li。这样，所形成的化合物可能是LiH或LidSi,后一化合物没有见过，且也没有符合其化学式的选项，可确定只有前一化合物符合题意。根据元素的原子结构特征逐一讨论列举出各种可能的元素，然后运用“原子结构最外 层电子数一化合价一化学式”的规律得解。11.若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不 可能是A.1 B.3 C.5 D.6提示：若随意猜想物质、无清晰思路，很可能导致错误。而列举法较为繁杂，很易出错。规律法则运用了数学奇偶数相减的原理，可快速得到答案。列举法:118号元素常见能形成X2Y3或X3Y2的化合物有B2O3、B2s3、N2O3、AI2O3、Al2s3、MgsN?、Mg3P2，可能设想还有BesN?、Be3P2。N2O3中原子序数差为 1,Al2s3、BesN?等原子序数相差3,Mg3N2、AI2O3中原子序数相差5,均没有差为6的，故选D。规律法:在主族元素中，若原子序数是奇数则处于奇数族，它具有奇数化合价；若原 子序数是偶数则处于偶数族，它具有偶数化合价。按此规律法，在短周期元素化合物X2Y3 或X3丫2中，价数之差等于奇偶数之差，是奇数，则它们的原子序数之差也必然是奇数不 可能是偶数。12.除稀有气体外，下列说法正确的是A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层都是8个电子C.稀有气体的最外层都是8个电子D.主族元素都是短周期元素提示：主族元素的次外层有18个电子的、稀有气体He最外层是2个电子。14.下列表示核外各电子层上的电子数，其中表示的元素是主族元素的是A.2、8、18、3 B.2、8、18、2C.2、8、18、18、8、1 D.2、8、18、18、1提示：B为锌D为银。15.IA、HA、主族元素失去电子以后，生成的阳离子的电子层结构A.与它上一周期稀有气体元素原f的电子层结构相同B.与它同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面提示：H+无对应的稀有气体元素原子。16.下列物质的性质递变正确的是A.原产半径：Li、Ah K依次增大B.热稳定性：HF、N%、SiN依次增强C.离子半径：S2.Cl.K Ca2+依次减小D.还原性：Si、P、S依次增强提示：Li比A1半径大、HF、NH3、SiE热稳定性减弱、Si、P、S氧化性依次增强。17.x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6.则由这三种元 素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZC.X2YZ2 D.X2YZ3提示：B可为HCHO、C可为HCOOH、D可为H2c。318.在元素周期表的前4周期中，有如图排列的5种元素。若B元素第18页共28页的核电荷数为Z,则这5种元素的核电荷数之和可能为A.5Z+12C.5Z+10B.5Z+8D.5Z+18提示：本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA,IIA 和HIA族元素，且分别位于二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子 序数分别为A:Z-1,C:Z+l,D:Z-8,E:Z+8或Z+18,因此五种元素的核电荷数 之和可能为5Z或5Z+10。19.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A.A、B、E 一定在不同周期 B.D为第二周期 C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离f化合物提示：几种元素的位置关系为A在B、C的上一周期，D、E在B、C的下一周期。20.除稀有气体外，下列说法中正确的是A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的非金属元素都位于主族21.R为短周期中的某元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成 的含氧酸根离子有：HRO3 (2)RO42,(3)RzCW，(4)RO32 下列判断正确的是3它形成(1)时，不能形成(2)(3)；当它形成(2)时，可能形成(3)(4)；当它形成(1)时，不可能形成(4)；当它形成(2)时，不可能形成(3)A.2)B.慎 C.2 D.全部提示：该元素可能为碳，也可能为硫。22.在两短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时，X的原子序数 为。1-4 n+4 n+8 n2 n+6其中正确的组合是A.2 B.05)C.砥3 D.提示：该物质可能为 NH3、PH3、SO3、PCI3、AICI3、A1F3、.BF3、AIF3 等。23.镭元素位于元素周期表中第七周期的IIA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A.在化合物中显+2价 B.单质使水分解，放出氢气C.氢氧化物显两性 D.碳酸盐难溶尸水24.元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的 式量之比为1：2.35,下列对元素R描述正确的是 A.元素R能与氧组成RO2和RO3B.RO2在反应中既可做氧化剂也可做还原剂C.RCh的水化物是强酸但不稳定D.元素R是一种两性元素25.X和Y均为短周期元素，已知aX比bY多两个电子层，则下列说法正确的是A.b5 B.X只能位于第三周期C.a+nb+m=10或16 D.Y不可能位于第二周期提示：Y 可能为 H、Li、Be,b-m=2(0)、a+n=10(18)26.某阳离子X2+的原子核外有5个电子层，最外层含有2个电子。把固体XCb溶于水配第19页共28页成溶液时，需加入少量的单质X防止X2+被空气中氧气氧化，下列说法不正确的是A.X常见的化合价为+2和+4B.X(OH)2呈碱性C.X原子的核电荷数为50D.X最高价氧化物对应的水化物显强酸性提示：该元素为Sn。27.在周期表主族元素中，甲元素分别与乙、丙、丁元素都紧密相邻，甲、乙两元素的原产 序数之和等于丙元素的原产序数，四种元素最外层电子数之和为20,则下列说法正确 的是a用元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物巧用的最高价氧化物的水化物的酸性强于丁新的气态氢化物的稳定性高于丙A.02)B.(3 C.D.03)提示：甲、乙、丙、丁元素分别N、O、P、C。28.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分手式不是H2X,则下 列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期VIA族元素D.X的最高化合价为+4提示：该元素为Po29.下列叙述正确的是a.同周期元素中vn族元素的相对原子质量量大B.VIA族元素的原f,其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 提示：有些主族元素的原子，形成单原子离子时有变价。30.把元素周期表看成18歹U,IA为第1歹U,零族为第18歹U,则下列说法正确的是A.第16、17列都是非金属元素B.第8、9、10列对应的是VHB族C.第3列到第12列之间的元素最外层都是12个电子D.第11、12列的次外层都是18个电子提示：Pd最外层不是12个电子。31.卜列各组兀素性质递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依