课件 离子反应 第三课时.pdf

向;本节内容小结化合物水溶液或熔化状态导电的原因自由移动的离子国离电离方程式定义酸、碱、盐程度或电解质I弱电解质 练习：下列物质中是电解质的写出电离方程 式；I H2s。3、HCIO、CL、CH3COOH、Ba(OH)2 Cu(OH)2、NH3、NH3 H2O、KCI CaCOs Na2sO4、CO2 H2O、KMnCh、H2SO4、AgNCh、NaHSO4 NaHCOs实验2 1 J、离子反应及其发生的条件实验;牛象;结论卜1、向盛有2mL C11SO4溶液的试 管里1 口入2mL稀 NaCl溶液。没有明显现象没有发生 1反应12、向盛有2mL C11SO4溶液的试 管里%口入2mL稀 BaCl2溶液。有白色沉淀;生成;发生反应CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 1硫酸铜与氯化钠硫酸铜与氯化领CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 J：CuSO4=Cu2+；+|SO42-BaCl2=|Ba2+1+2实质：Ba2+SO42-=BaSO4|电解质在溶液中有离子参加或有 离子生成的化学反应称为离子反应r离子反应b化学反应分类；J；（是否有离子参加或;；生成）.i非离子反应二；离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式例如:Ba2+$042=BaSOn离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式CuCI2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCI|:把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式;把难溶，难电离的物质，气体，单质，氧化物和 水等仍用化学式表示Cu2+2CI-+2Ag+2NO3=Cu2+2NO-3+2AgCI 1C1J什么物质要用寓子表示？强酸、强碱、可添性盐(2)什么物质要用化学式表示？(唯澹物质：BaSOd、BaCOoCaCOo AgCI等 AI(OH)3 Mg(OH)2、Fe(OH)3气体：;。2、C02,匕等单质：Fe、Cu等氧化物：1 1 1 1 1 1 1 1 1睢也需物质：弱酸(CH3coOH、HCIO.HFJ弱旅(NH3 H2。)水.返回Q）删除方程式两边不参加反应的离子dt+2CI-+2Ag+23=也+2 埠+2AgCI检查方程式两边各元素的原子个数和电；荷总数是否相等（能总体约分的要约分）2CI-+2Ag+=2AgCI 1Cl+Ag+=AgCI|写化学方程式 CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 tCaCl?删c CaCO3+2H+2Cr=Ca2+2CT+H2O+CO21CaCO3+2Hf3+h2o+co2 tgT|CaCC)3+2H+=CJ+H2O+CO2 f离子方程式正误的判断（三看）一看:；是否违背客观事实；M5Tl：铜单质与氯化镁溶液反应：Cu+Mg2+=Mg+Cu2+Mg+Cu2+=Cu+Mg2+1、不能反应的说成可以反应铁单质与盐酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 t；Fe+2H+=Fe2+H2 f2、生成的物质是A不能说成是B氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：Ba2+S042-=BaS04；Ba2+2OH-+2H+S042-=BaS04!+2H?0 JZ JZ Lj3、不能漏掉了某些反应离子方程式正误的判断 二看：是否违背两个守恒单质铝与盐酸溶液反应：A1+3H+=AF+H2 t；2Al+6H+=2Al3+3Ho 1 乙 1J质量不守恒i氯化亚铁溶液与氯气反应：Fe2+d2=Fe3+2Cl-2Fe2+Cl?=2Fe3+2Cl-2、也苻不守恒离子方程式正误的判断 三看：粒子有没有用正确的表达式-1、碳酸钙与盐酸溶液反应：；1CO32+2H+=CO2t+H20CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O2、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应；:；Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2t：HCO3-+H+=H20+CO2T Illi 注意：在漆液中能拆的一定要拆r用寓子符号)不能拆的坚决不能拆(用化学式J；课堂练习；N1.下列离子方程式是否正确，为什么？氢氧化镁跟盐酸反应：H+OH-=H2O；铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应|Cl-+Ag+=AgCl|；石灰石跟稀盐酸反应：C032-+2H+=H20+C02【练习】写出下列反应的离子方程式。；1.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应。；H+OH-=H202.稀盐酸与碳酸钢反应。；2H+BaCO3=Ba2+H20+C02 f3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应。C032-+Ca2+=CaCO3 I；4.锌与稀硫酸反应 1；：Zn+2H+=Zn2+H-练一练：用离子方程式表示下列应:1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+OH-2、硫酸中加入氢氧=H2O一飞花钾溶液H+OH-=H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+OH-=H2O4、盐酸和氢氧化钾H+OH-=H2O情思考：是系是所嗡的酸碱中和灰位都可用离3 方程式；H+OH-=H20耒嘉求7H+OH一=%0只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐和水的 中和反应。离子方程式不仅可以表示某一个 具体的化学反应，而且还可以表 示同一类型的离子反应。离子方程式的意义1.揭示了离子反应的实质 2.可表示同一类型的离子反应1:实验:3现受Ar蒿子方程式生成物 特性2mLCuS04(aq)+2 mLNaOH(aq)蓝正 沉1nCu2+2OH-=Cu(OH)2；推溶12mLNaOH(aq)十几 滴酚再慢慢 滴加稀盐酸先变 红尼 褪3H+OH-=H20水2mLNa2CO3(aq)+2mL稀盐酸有勺 泡尸生CO32-h-2H+=4O+CCVr气体离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质弱酸、弱碱）（4）发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。操勺JL,一-分应件 复反条注意：离子方程式书写及其正误判断1、书写离子方程式应注意的问题凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程 式。如：NH4cl体与Ca(OH)体混合加热,只能写化自2囱学方程式。即：2NH4C1(s)+Ca(OH)2(s)=CaClP+2NH3 f+2H20 可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质：强酸：H2sO4、HC1 强碱：NaOH KOH可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(溶解度表)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCOq溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CC)2 1+H2oHSOJ是强酸的酸式酸根，要拆开例：少量NaHSOa溶液和Ba(OH),溶液反应：H+S042-+Ba2+0H-=BaS04 1+H20（4）对于微溶物的处理：生成物，一用化学式表示。!反应物：处于溶液状态（稀溶液、澄清的石灰 水）一一用离子形式表示。浊液或固态（石灰乳或浑浊）一用化学式表示。2、离子方程式正误判断的关键看四 查 看反应的可能性：是否符合事实4 看反应环境：是否在溶液中进行L看物质的溶解性厂化学符号书写正误，拆的问题一“t、3”是否运用恰当-质量守恒和电荷守恒L电子得失总数是否相等错例分析:1、2、3、氢氧化铁与盐酸反应：H+OH=H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 石发石写盐酸反应：C032CaCO,+2H+=Ca2+CO 碳酸钠与醋酸反应：-+2H+=C09 f+H90乙 乙H+=C02 t+H202CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H?f 乙Fe+2H+=Fe2+H2t5、硫酸与氢氧化钢溶液的反应：H+S042-+0H-+Ba2+=BaS04 I+H90 JZ JZ LaBa2+S042-=BaS04!2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSOJ+2H9O