初中三年级化学中考总复习知识点汇总.pdf

初三化学中考总复习知识点汇总一、基本概念和基本理论（共27课时）（一）物质的变化和性质（4课时）1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生:物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变 化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2.物质的性质（描述性质的语句中常有“能”可以”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决 定元素的化学性质。（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如,空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰1石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净 物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（Cu S04•5H2 O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化 合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某 化某”“某酸某”的是化合物。7.有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、C02和含碳酸根 化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物C02,S02,S03b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。C02+H20=H2CO3 S02+H20=H2SO3 S03+H20=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。Ca O Na 2 0 MgO Fe2 03 Cu O 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，Ba O K2 0 Ca O Na 2 0溶于水立即跟水 反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。Ca O+H2O=Ca（OH）2 Ba O+H2O=Ca（OH）2 Na 2O+H2O=2Na OH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由2氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚献试液遇酸不变色13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝钱溶溶碱有五种：根钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐Ba S04碳酸盐只溶钾钠钱 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化铁、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不 溶于水含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有 Ba S04不溶于水，其他都溶于水。含CO32一的物质只有含K+Na+NH4+溶于 水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和Ba S04不溶于稀硝酸，Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(0H)2)有以下常见的沉淀：Mg(0H)2 A1(OH)3 Ca C03 Ba C03 Ag2 C03推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或 Ba S04；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或Ba S04；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中 一定有AgCl或Ba S04中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HN0C1等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 02 C12地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧Si硅A1铝Fe铁。铝是地壳 中含量最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成。“某 物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子 直接构成)例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1 3个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个 氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：H2 和 He CO、N2 和 Si 0 2、S 和 S2-(4)0H-和 F-元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子16.粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种 类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属 元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水 分子由2个氢原子和1个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正 电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分了可分为更小的粒子一原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发 生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。4在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质 量都不变。20.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子 叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na+Mg2+A13+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca 2+阴离子：O 2-OH-S2-F2-Cl-SO4 2-CO32-NO3-Mn O4-Mn O42-C1O3-21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容 纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：质子数从118的元素符号和名 称：氢氢锂钺硼碳氮氧氟氟钠镁铝硅磷硫氯氨22.稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质 跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元 素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常 是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数一8=元素的化合价23.化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符 号，下面儿种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2氧气02氮气N2氯气C12氟气F2溟（Br2）碘（12）臭氧03化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。5化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化 合价硝酸钱（NH4 N03）中氮元素的化合价分别为前N3价，后N+5价。24.元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合 的性质。标在元素符号的正上方+2-2+1Ca+2价的钙元素0 2价的氧元素H20水中氢元素化合价是+1价 背诵化合价口诀：+1价钾钠银镂氢，+2价领钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溟、碘一 1价氧硫一2要记清。氢氧根、硝酸根（OH、N03）-1价，硫酸根、碳酸根（S04、C03）-2 价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：钱是NH4原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。SO32一原子团叫“亚硫酸根”无氧时C1为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量=X12（相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量能质子数+中子数26.化学反应基本类型化合反应：A+B+.=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应：A=B+C+一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：种单质跟种化合物反应生成另种单质和另种化合物的反应 A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快6排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不 反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的 金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价 的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由 小到大排列：A1(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生 成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有 气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应)，不是一种基本 反应类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低，易自燃，要放在水 中密封保存。还原反应：物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等，具有 还原性。29.催化剂(触媒)：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学 反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化镒只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催 7化剂30.书写化学方程式依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等（四）溶液、溶解度31.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32.溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物 质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分33.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液 其溶剂是水。34.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫 做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是 稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂升高溶液温度837.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所 溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）38.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但Na Cl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39.固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）10 1-100.01-1 MgS、Na F、Zn SO4o构成氯酸钾的微粒是K+、C103-。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质 区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁 元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8X 3+2=32（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增 减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原 子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质 量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）1、固体Na Cl、KN03、Na OH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，所以 酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸 根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等丁阴离子所带的负电荷总 数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+:Mg2+：Cl-=3：2：5,如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此 类题要会）解：3n+2X2n=5n+2x,则x=424、盐中一定含有金属离子或金属元素（X）碱中一定含有金属元素（X）化合物中一定含有非金属元素（V）碱中一定含有氢氧元素（V）酸中一定含有氢元素（V）有机物中一定含有碳元素（V）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 Na HS04溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和C1-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚献不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的 金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HN03和浓H2so4,氧化性强，与金属反 应时，不生成氢气而生成水，H2c03酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH 7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸储水的pH=7（雨水的pHV7显弱酸性），S03溶于水，溶液pH7,C02溶 于水，溶液pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH Ca SiO3 SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po，2和Ca SCU 重过磷酸钙(主要 成分)：Ca(H2Po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚 铁镂(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2()3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCb 电石：Ca C2 电石气：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H50H氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3c o 0H 裂解气成分(石油裂化)：烯烽、烷烽、焕烧、H2S.CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3 焦炉气成分(煤干储)：H2、CL、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6Hl2。6 蔗糖：G2H220n 麦芽糖：G2H22。”淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：Cl7H35c o OH 汕酸：G7H33c o OH 软脂酸：G5H31c o OH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMn O4 酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末FeS一黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 Cu O黑色 Cu2O红色Cu SO4(无水)一 白色 Cu SO4 5H2O-蓝色 Cu2(OH)2c o3 绿色 Cu(OH)2-蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液Ba SO4、Ba CO3、Ag2c O3、Ca CO3、AgCl Mg(OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀53A1（OH）3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀CL氯水一一黄绿色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体 HF、HCL HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMn O4-紫色 Mn O4紫色Na 2（）2淡黄色固体Ag3P。4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀Agl黄色沉淀。3淡蓝色气体 SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体（沸点44.8 C）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4CI反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚醐）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca石专红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cb中燃烧产生棕色的烟；5、氏在Cb中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cb中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在Cb中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下:Fe、Al在浓H2so4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2s淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在。2中燃烧明亮的蓝紫色火 焰。19.特征反应现象：白色沉淀尸一红褐色尸e（O）320.浅黄色固体：S或Na zCh或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe?+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、CB（蓝色）、Mn O/（紫色）有色固体:红色（Cu、CU2O、Fe2O3）红褐色Fe（OH）3黑色（Cu O、FeO、FeS、Cu S、Ag2S PbS）蓝色Cu（OH）2 黄色（Agl、Ag3Po4）白色Fe（0H）2、Ca CCh、Ba SO4AgCL Ba SO3有色气体：Cl2（黄绿色）、no2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚献V8.0无色8.010.0浅红色10.0红色54石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2 I Br CO1T含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。例：当 Na 2c。3 与 AlCh 溶液混和时：3 c o 3、+2AF+3H2O=2A1（OH）3 I+3CO2 t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶液：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2KOH 配平：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时 的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbSO4 Pb02+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO?-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2/=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非 氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：Si 0 0）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：Mn O4-C12 Br2 Fe3+I2 S=4（+4 价的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 HF、CH3CH2OH o15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度 越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/c m3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否 发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）Cu（NH3）42+等;（5）是否发生双水解。17地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一O HCIOK高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鸨3410c）；密度最小（常见）的 是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。5520、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溪水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可 用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代煌水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2 H2O及耗。2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的c o2 H2O和耗02 量。24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烽（加成褪色）、茉酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCL、氯仿、溪苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取 而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH2O）葡萄澹、果糖、麦芽 糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO-2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag I+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag I+6NH3 f+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、Agk牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶 胶：有色玻璃、烟水晶等。27污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工 业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的一 一微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/30地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃 料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是Na Cl中含 有MgCk和Ca Cl2,因为MgCb吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固 体Na OH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体二。旷、一个Al Si-H2 I 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T,+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T（2）铁盐：NH；子NH C+HQ2.与酸反应产生气体单质4C no?T、co2 T熠-个、NOTI非金属:56(1)CO；-(HCO；)h CO2 T(2)化合物 2STso七(“s o;)H+-so2 T3.Na 2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2o32-+2H+=S I+S02 f+H2O 4.与水反应产生气体2Na+2H2O=2NaOH+4 T(1)单质 小2F2+2H2O=4HF+O2 T2Na2O2+2H2。=ANaOH+Q 个Mg3N2+3H2。=3Mg(OH，J+2NH3 T(2)化合物 AI(OH J6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基 酸。T+Na2CO37.与Na?。?反应95个+NaQH8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S I+2HC19.电解h2O h2 T+o2 T NaOH+Cl2 T+H2 T10.铝热反应：A1+金属氧化物一f金属+AI2O3讣 3 0H ou11.Al3=A1(OH)3 5=A102-12.归中反盟 2H2S+SO2=3zri2O4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O5713.置换反应：(1)金属f金属1.金属+盐-金属+盐2.铝热反应(2)(3)(4)金属一非金属 Si+ICO c+h2o 幽co+h2%(肛、I2+H2S=S+2HCl QHBr、HDh2+金属氧化物 处-金属+h2oC+金属氧化物厘 金属+CO2C14、一些特殊的反应类型：(1)化合物+单质.-化合物+化合物 如：C12+H2O H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2(2)化合物+化合-化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 Na2O2+H2O.Na H+H2ONa2O2+CO2 CO+H2O(3)化合物+单质.-化合物 PCI3+CI2、Na 2so 3+O2、FeCb+Fe FeCl2+Cl2 CO+O2Na zO+Oz15.受热分解产生2种或3种气体的反应:fAW4/CO3(A774)2CO3(1)银盘NH4HSOVNHQ2sO3I-nh3 T+co2 T+h2o nh3 T+SQ T+h2onh4hs(nh4)2 S nh3 T+h2s T硝酸盐2%Nq)2 16.特征网络12/gNqJ2CO+4MS2 T+Q 个2Ag+2NO2 T+Q 个(1)4 B，一 C 色。(酸或碱)加3(气体)-NO-NO.-HNO3 H2s(气体)-SO2-SO3 H2SO4 C(固体)&CO。2 型H2c(J?Na(固体)90之 W 螫NaOH(2)A-照一气体/理气体CA 为弱酸的筱盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应：582KCIO _3.2KCI+3。2?2H2O2 皿 2H2O+。2 个2sO2+02 催化剂a 2SO3ANH 3+50?幽剂,，ANO+6H2ON2+3 2 催化剂，A 2NH 317.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCCh(典型前途是和CO2的性质联系)，NaN03，KNO3，KCIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg(N03)2，Cu(N03)2，AgNO3KM11O4。FeSC)4NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。出。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的AbOs来制备金属铝、电解熔融的Na Cl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiC2和CaO反应；固体和气体C和CO?A+BC+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C+D+E：浓烟酸和Mn C)2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、。2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe、Sn4+不活泼金属离子：Cu2 Ag+其它：Ag(NH3)2 新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2 Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H2S I HL NH3 Cl HCk Br HBr59含氧化合物：NO2 N2O5、Mn O2 Na2O2 低价含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na 2so3、Na 2s2O3、Na NO2H2O2、HC1O、HNC3、浓H2so 4、Na ClO、H2C2O4含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(C10)2 KCIO3、KM11O4、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：s、S032 HS03 H2s。3、SO2、N02 Fe?+及含-CHO的 有机物七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同r 8HNO3（W）+3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O S+6HNC）3（浓）=H2so 4+6NO2 t+2H23（稀）=3SC）2+4NO f+2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4Cu+H23 0,麻）不反应r Cl2+2Na OH=Na Cl+Na ClO+H2O13C12+6Na OH逼=5Na Cl+Na CK）3+3H2O 1 Cu+2HsSOq G农）=4=Cu SOq+SO2 t+坨。3.溶液酸碱性.2s2-+SO32+6H+=3S I+3H2O5Cr+ClO3+6H+=3Cl21+3H2Os2 s o32-,Cl CIO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与NO3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO f+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMn O4溶 液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同占燃 占燃1、2P+3C12=2PC13（C12；2P+5C12=2 PC15（C12占燃 占燃2、2H2S+302二二2H2O+2so2（02充足）；2H2s+O2=2H2O+2S（O2不充足）4、Ca(OH)2+CO2=Ca CO3i+H2O；Ca(OH)2+2CO2(jl)=Ca(HCO3)2占燃 占燃5、C+O2MCO2(O2 充足)；2 C+O2M28(02 不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu=2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=2NO2T+Cu(NO3)2+2H2O7、AICI3+3Na OH=Al(OH)3；+3Na Cl；A1C13+4Na OH()=Na Cl+2H2O+A1C13 Na A102+HC1+H2O=Na Cl+A1(OH)3；609、Fe+6HNC）3（热、浓尸=Fe（NO3）3+3NC2T+3H2O Fe+HNC）3（冷、浓）一（钝化）Fe不足10、Fe+6HNC3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NC2T+3H2。Fe过量Fe+4HNO3（热、浓）=Fe（NO3）2+2NO2?+2H2OFe不足 Fe过量11、Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOT+2H2。3Fe+8HNC3（稀）=3Fe（