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1．【2017届辽宁省鞍山一中高三上学期第一次模拟】将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是 （ ）
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形钠反应速率快
B
钠浮于水面
水的密度大于钠
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动，有吱吱声
有气体产生
【答案】A
2．【2017届福建省四地六校高三上第一次月考】下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2＋CO2 = 2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3 = 2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3 = 2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】Na2O2＋SO2=Na2SO4，根据化合价的变化，Na2O2只作氧化剂，A、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故错误；B、过氧化钠中－1价O转变成－2价和0价，既是氧化剂又是还原剂，故错误；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、过氧化钠中－1价O只转变成－2价，过氧化钠只作氧化剂，故正确。
3．【2017届河北省定州中学高三上第三次月考】事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是 （ ）
A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4=2NaNO3 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
【答案】B
Na2O2反应时生成O2，正确。故选B。
4．【2017届福建省莆田二十五中高三上第二次月考】1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是 （ ）
A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定
【答案】C
【解析】Na2O2含有Na+和O22-(过氧离子)，Na2O含有Na+和O2-， 1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数相等，故C正确。
5．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
【答案】D
【解析】此题考查的知识面很广：（1）苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；（2）钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；（3）由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动。
6．【2017届福建省莆田二十五中高三上第二次月考】下列关于金属钠的叙述错误的是 （ ）
A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
【答案】C
7．下列叙述正确的是 （ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．钠在常温下不容易被氧化
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
【答案】D
【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
8．【2017届吉林省汪清六中高三上第二次月考】下列说法中一定正确的是 （ ）
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D．金属Na失火,可用CO2灭火
【答案】B
【解析】A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，A错误；B．钠是活泼的金属，从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，B正确；C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，有碳酸钠晶体析出，所以溶液质量不一定增加，C错误；D．金属Na失火产生过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气和碳酸钠，应该用沙子灭火，D错误，答案选B。
9．【2017届浙江省绍兴市高三3月教学质量调测】钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：
（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。
（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。
（3）有关此实验的说法正确的是________________。
A．实验过程中，可能听到爆鸣声
B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染
【答案】 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。 ABC
10．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法________；实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)．
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是________；B装置的作用是________；
（3）必须检验氢气纯度的原因是________；
（4）设置装置D的目的是________；
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；H2S或者CO2；
（2）干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；
（3）防止空气与氢气混合加热爆炸；
（4）检验有无水生成；
（5）Na2O2+H2=2NaOH。
间后，液面差不变，说明气密性良好；H2S或者CO2；
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是：干燥管；B装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，故答案为：干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；
（3）因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；
（4）CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用CuSO4检验是否含有水，故答案为：检验有无水生成；
（5）过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气具有还原性，故可以反应生成氢氧化钠，反应为Na2O2+H2=2NaOH，故答案为：Na2O2+H2=2NaOH。

1．【2017届吉林省汪清六中高三上第二次月考】下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是 （ ）
A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B．1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子
C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D．ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
【答案】D
即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH，C错误；D、CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量，D正确，答案选D。
2．【江西省玉山县第一中学2017届高三化学板块复习测试】将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
【答案】C
c()，由于c(H＋)≠c()，故B错。
3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ）
A．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀
B．Na2O2与HClO都有漂白性，但它们的漂白原理有本质的不同
C．1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数，下同）
D．Na2O2与水反应时，当生成11.2L O2时，转移电子总数为NA
【答案】A
【解析】A、过氧化钠投入FeCl2溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，选项A正确；B、Na2O2与HClO都有漂白性，它们的漂白原理都是由强氧化性决定的，选项B错误；C、Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，故1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为3NA，选项C错误；D、没有说明标准状况下，不能用22.4L/mol进行气体相关体积的计算，选项D错误。答案选A。
4．下列叙述正确的是 （ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．④⑥ B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
【答案】D
5．向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是 （ ）
　A．1mol Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2
　C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2　　　　　　D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2
【答案】A
【解析】根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ,2CO+O2=2CO2 两个反应相加得CO+Na2O2=Na2CO3，一氧化碳会被全部吸收转化为碳酸钠，而二氧化碳也会转化为碳酸钠，故由碳的守恒可知，反应完全后容器里剩余固体为1摩尔碳酸钠，选A。学*科
6．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）

A．投入的Na、K的质量一定相等
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
D．参加反应的HCl的量不一定相等
【答案】BD
7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色　④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na－K合金的熔点应界于Na和K熔点之间
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
【答案】D
【解析】只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于其成分金属，④错误；故选D。
8．【河南省洛阳市2017届高三第三次统一考试（5月）】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径：W<X<Y<Z
B．阴离子的还原性：Y>W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a一定由W、X两种元素组成
【答案】C
【解析】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A．H、C、O、Na中C、O为同周期主族元素，原子序数大的原子半径小，H为第一周期主族元素，Na为第三周期主族元素，则原子半径H<O<C<Na，故A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；C．有机物a的燃烧及Na2O2与水或CO2反应均为氧化还原反应，故C正确；D．烃或烃的含氧衍生物完全燃烧均生成CO2和H2O，故D错误；故选C。
9．淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为________________；
（2）A与B反应的离子方程式为____________________；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）____________。
①A先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体
【答案】（1）Na2O2；（2）2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；（3）①②③④
①②③④。
10．【2017届宁夏六盘山中学高三上期中】Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。
【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
回答下列问题：
（1）在A装置中方框内的仪器可以选用_____________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。

（2）装置B的作用是________________。
（3）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为___________（填化学式）。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。
（5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①所得溶液的溶质是___________（填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为___________。
（6）写出Na2O2的一种重要用途_________________。
【答案】（1）② （2）防止倒吸 （3）Na2O
（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1
（5）①NaOH、Na2CO3②1mol/L
（6）用于呼吸面具中作为O2的来源
【解析】（1）碳粉和过氧化钠都是固体，因此应选择图示装置

具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

1．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【命题意图】本题主要是考查过氧化钠性质的判断，旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
3．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。
【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO4 ▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。
4．【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【答案】A
【考点定位】本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。
【名师点睛】解答本题的关键是熟练掌握单质和化合物的化学性质以及反应规律，根据氧化还原反应原理判断单质之间反应能否生成选项中的化合物，反应现象的判断需要根据反应物的反应规律，包含了相互促进的完全水解反应，酸式盐与碱的反应，酸性氧化物的性质，同时考查了考生运用所学知识分析实际问题的能力。
5．【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 （ ）

A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。
【名师点睛】在物质的化学性质及相互转化关系中，要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成物的种类，同时掌握电解原理并加以灵活应用。电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还是惰性电极，活性电极是电极本身被氧化，惰性电极，就要看电解质溶液（或熔融电解质）的阴离子放电顺序确定阳极的电极反应，再根据电解质溶液（或熔融电解质）的阳离子放电顺序确定阴极电极反应式，利用在闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加得到总反应方程式，了解电解原理，掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键
6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO3滤液 白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
【答案】（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；
（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。
【解析】
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。
【考点定位】考查物质制备实验设计
【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3＋转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性， 如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。

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