上海市南汇2011高三化学上学期期中考试沪科版.doc

上海南汇中学2010—2011学年度第一学期高三期中考试
化 学 试 题
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127 Ca-40 Mg-24 Si-28
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。）
1．下列做法不能体现低碳生活的是 （ ）
A．尽量购买本地的、当季的食物
B．用石油液化气代替天然气
C．瑞士馆用大豆纤维制成的红色幕帷，能发电，可天然降解
D．零排放的燃料电池汽车
2．下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）
A．氧化铝的分子式Al2O3
B．CO2的电子式：
C．硫原子的最外层电子轨道表示式3s23p4
D．Cl-的结构示意图
3．有机物的正确命名为 （ ）
A．2—乙基-3，3—二甲基—4—乙基戊烷
B．3，3—二甲基—4—乙基已皖
C．3，3，4--甲基已烷
D．2，3，3-三甲基已烷
4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu（OH）2 D．Fe （OH）3
5．下列判断正确的是 （ ）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。）
6．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 （ ）
A．氯气 B．二氧化碳 C．醋酸钠 D．碘化钾
7．下列各组物质性质比较中正确的是： （ ）
A．常温常压下溶解度： CaCO3<Na2CO3<NaHCO3
B．氧化性：Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+
C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO
D．沸点：SiC>I2>Si>HF
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．46g的NO2和N2O4所含原子数均为3NA
B．25℃时，pH=13的l.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-
C．molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2. 24LSO3A
9．下列说法正确的是 （ ）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏
10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，
它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错
误的是 （ ）
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
11．下列实验设计和结论相符的是 （ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-4
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）
A．澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO-4、Ag+、SO2-4
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、NO-3、S2-、CO2-3
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH+4、K+、SO2-4、NO-3
D．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I一
Na2CO3·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）
14．pH=4的FeCl3溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是 （ ）
A． B． C． D．无法判断
15．已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3
C．Fe2S3和Al（OH）2 D．FeS、Al（OH）3和S
16．根据热化学方程式：S（s）+ O2（g）→SO2（g）+297.23 kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol SO2（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ； Q1
D．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1
17．amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④ mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案写在答题纸上。）
18．下列叙述正确的是 （ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原予所连成的直线的中央
19．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应
B．将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol／L的FeB12消液中
2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液
Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++ SO2-4→BaSO4↓+H2O
20．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
·L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）=c（H+）·c（OH-）
B．1L·L-lCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO2-4）>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（OH-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-）
21．下列坐标图所表示的量的关系正确的是 （ ）
22．12在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（i-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）
A．反应I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)的Q<0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
第Ⅱ卷
考生注意：答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名在答题纸上填写清楚。答题时请将答案
填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一
律不给分。
四、（本题共24分）
23．元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
A
单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B
原子核外有7种运动状态不同的电子
C
单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是 ，D离子的核外电子排布 式是 。C和D形成的化合物的电子式为 。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为： > > >（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实
24．（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如图某反应过程中各物质物质的
量n（mol）随时间t（nub）的变化曲线图。
达到化学平衡
①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：
。
②若充入A，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大
也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件
下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
（2）对于某可逆反应：A（g）+B（g） 2C（g）+Q（Q>0）。
若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件
不变的情况下，请填空：
①写出t2时改变的条件可能是： （用文字表达）；
②t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）
A．增大压强 B．减小压强
C．使用催化剂 D．升高温度
E．增大A的浓度
25．某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知：Au2O3在所给物质中氧化性最强。
（1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内：
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
五、（本题共24分）
26．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制各Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是
品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（文字结合离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
27．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ 。
（2）趁热过滤的目的是 。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____ 。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。
六、（本题共20分）
28．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A+Na→慢慢产生气泡
②A十RCOO有香味的产物
③A苯甲酸
④其催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应中可制得一种塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选扣分）
A．苯环上直接连有羟基
B．肯定有醇羟基
C．苯环侧链末端有甲基
D．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式 。
（3）A和金属钠反应的化学方程式 。
（4）A的脱水反应化学方程式 。
29．2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。
如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2一丁烯和乙烯。
现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；
（1）反应①的类型： 反应；反应⑥的类型： 反应
（2）G的结构简式： ；反应⑩的反应条件：
（3）反应②的化学方程式是 ；
（4）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是 ，E的结构简式： ；
（5）反应⑨的化学方程式： 。
七、（本题共16分）
30．（6分）白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了，则白玉的摩尔质量为 g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p= ；②白玉的化学式为 。
31．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43．4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2 ↑ ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2 ↑ ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2 ↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为 ％。
（2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1妇粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2 mol。
（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，试确定y与x的关系式。
]
参考答案
一、选择题
1—5 BDCCB
二、选择题
6—17 CBADC BDCCD CD
三、选择题
18．CD 19．AD 20．CD 21．B 22．BC
四、（本题共24分）
23．（共8分）
（1）
（各1分，共3分）
(2) Na>Mg>N>F （1分）
点燃
(3) 3Mg+N2 Mg3N2 （2分）
(4) Na（1分）与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分，其它合理答案也可以）
24．共8分
(1)K=[Cl2／[A][B]3 （2分）不变1分、增大1分、0.0lmol/L（2分单位漏扣1分）
(2)降温 1分、 A、C（1分漏选错选不得分）
25．共8分
(1)（2分）
(2) +3价Au（1分） Na2S2O5（1分）
(3) ……………………2分
(4)1：4（2分）
五、（本题共24分）
26．（共12分）
(1)酸性（1分）、还原性（1分）；
(2)B溶液恢复红色（2分）， D溶液仍无色（2分）
(3)吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）
(4)①)控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4
和HC1（1分），SO2+ Cl2+2H2O→SO42—+ 2C1—+ 4H+（2分）
②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）
27．（共12分）
(1)Fe 1分，漏斗 1分
(2)防止硫酸亚铁晶体析出 1分
(3)防止Fe2+水解1分
(4) Fe2++H2C2O4→FeC2O4 ↓ +2H+ 2分
(5)①A 1分；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下 2分
②结晶水 1分 ，CO2、CO 2分
六、（本题共20分）
28．（共8分）
(1)B、C 2分
29．（共12分）
(1)取代反应（1分） 消去反应（1分）
(2)HOOCCH=CHCOOH （2分） 浓硫酸，加热（1分）
(3) (2分)
(4)保护A分子中C-C不被氧化（1分）
NaOH/水△
(5)BrCH2CH2Br+2 H2O HOCH2CH2OH+2 HBr (2分)
（未配平或缺反应条件扣1分，漏写、结构简式写错均不给分）
七、（本题共16分）
30．（共6分，各2分）
810， 8, Ca2Mg5Si8O22(OH)2
31．（共1 0分，各2分）
(1)16.5%
(2) 5， 8
(3) 4.98mol (4.9~5. 1 均可)
(4)