中考化学总复习 九级上册过关检测二附教师版解析.doc

九年级上册过关检测(二)
一、选择题
1.(2010江苏南京) 使用材料的变化标志着人类文明的进步。下列用品的材料不是通过化学变化制取的是( )
答案:D
2.(2010四川眉山) 通过一年的化学学习，你认为化学学科不涉及的研究领域是( )
答案:D
3.(2010福建厦门) 下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是( )
60等碳单质的制取与性质研究
D.设计新程序，开发电脑新功能
答案:D
4.(2010四川眉山，15) 下列有关环境问题的叙述中，错误的是( )
A.“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染
B.“绿色化学”是对环境无负面影响的化学
“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体
D.“酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致的
答案:A
5.下列探究实验中，可确认没有发生化学变化的是( )
答案:B
6.下列操作或做法正确的是( )
A.未经老师允许，擅自把实验室的药品带回家
B.用滴管滴加液体完毕，把它放在桌上
D.实验完毕把仪器洗涤干净，并整理好实验桌
答案:D
7.下列做法正确的是( )
B.用排水法收集气体时，水槽内装满水
C.用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处
D.用药匙取用食盐后，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末
答案:C
8.实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是( )
答案:D
9.如下图所示，点燃和熄灭酒精灯的操作中正确的是( )
答案:C
10.(2010广东广州) 化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法不正确的是( )
A.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3％—5％碳酸氢钠溶液
C.不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
D.不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中
答案:D
11.(2010福建泉州) 做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是( )
2，生成固态的P2O5
C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
2、O2、CO2和稀有气体
答案:A
12.谁是混合物( )
答案:C
13.在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是( )
2、N22、O2 C.CO22、Ar
答案:D
14.(2010福建福州，17) 下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来( )
答案:C
15.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是( )
A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③
答案:B
16.下列变化不属于缓慢氧化的是( )
答案:C
17.(2010广东东莞，1) 日常生活中，人们经常喝桶装纯净水。市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是( )
D.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
答案:D
18.(2010福建莆田，5) 净化水的操作有多种，单一操作相对净化程度最高的是( )
答案:A
19.(2010福建福州，11) 根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是( )
答案:C
20.(2010福建莆田，2) 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为( )
A.50 B.86 C
答案:B
21.(2010江西模拟，4) 2010年9月19日20时许，位于江西丰城市洛市镇的昌丰煤矿发生一起瓦斯爆炸事故，造成9人死亡，1人重伤，4人轻伤。同学得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分CH4的意义，下列四位同学中哪个说法是错误的( )
解析：化学式可以表示物质、物质的组成，也可以表示物质的分子及分子的构成。但叙述时前后一定要对应，物质由元素组成，分子由原子构成。
答案：D
22.下列化学方程式正确的是( )
A.Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
2CO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4+Cu====Fe+CuSO4
解析：正确的化学方程式应符合反应事实和质量守恒定律。
答案：C
23.(2010辽宁大连，3) 石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于( )
答案：B
24.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )
A B C D
答案：D
二、填空与简答
25.科学研究证明，物质是由粒子构成的。请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由_____________构成的。
(2)空气中含量最多的氮气是由_________构成的。
(3)调味用的氯化钠是由_________构成的。
答案：(1)原子 (2)分子 (3)离子 ［若填(1)铁原子 (2)氮分子 (3)钠离子和氯离子也可］
2,它遇雨水后形成酸雨降落到地面会带来很大危害。请完成以下问题：
(1)请举出两个方面有危害的实例：
① _______________________________________________________________ ，
② _______________________________________________________________ 。
(2)为减少环境污染，对工厂排放的废气可用烧碱溶液吸收处理，其反应的化学方程式为 _____________________________________________。
答案：(1)①雕像受酸雨腐蚀 ②森林受酸雨破坏等(只要合理均给分)
(2)SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O
27.(2010内蒙古包头，20)氯气(Cl2)溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
(1)写出氯气与水反应的化学方程式 ____________________________________。
(2)红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：
① _______________________________________________________________ ；
② _______________________________________________________________ 。
答案：(1)Cl2+H2OH====ClO+HCl
(2)①次氯酸具有漂白性，将有色物质氧化为无色物质 ②盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和
28.(2010福州茂名,23) 下列是实验室常用的仪器：
请完成下列问题：
(1)图中仪器①的名称是_________，仪器④的名称是_________。
(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：___________________________。
(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置_________ (填编号)。
(4)下图为某同学设计并进行的有关CO2性质的探究实验过程简图。请完成下列问题：
①该实验的实验目的是 ______________________________________________________；
②该实验得到的结论是 ______________________________________________________。
解析：本题考查实验室制取CO2的方法，以及CO2的性质，根据制CO2时所用的药品、反应原理及CO2的密度比空气大可解答本题。
答案：(1)锥形瓶长颈漏斗
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)①④⑤(或③⑥或①⑥或③④⑤)
(4)①验证二氧化碳气体的密度比空气大(或比较二氧化碳气体和空气的密度大小)
②二氧化碳密度比空气大
29.(2010江苏南京，22) 煤矿瓦斯爆炸问题引起党中央国务院的高度关注：①2010年2月15日14时30分，云南省曲靖市富源县竹园镇松林村一无证经营的非法煤矿发生特大瓦斯爆炸事故(瓦斯的主要成分是甲烷)，造成重大伤亡。②中国化工网报道，淮南矿业集团为确保安全生产并实现化害为利，加快瓦斯抽排并综合利用步伐。
①请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因： ___________________________。
②写出瓦斯燃烧的化学方程式： _________________________________。
③上面两个例子说明，化学物质可以造福于人类，但有时也会给人类带来危害。请你再举出生活中的一种物质并说明这个问题：_____________________________________________。
答案:①瓦斯主要成分是具有可燃性的甲烷气体，遇明火会急剧燃烧，在有限空间内导致爆炸
②CH4+2O2====CO2+2H2O
③二氧化碳：固体干冰可用于人工降雨；二氧化碳含量过高会造成温室效应(本题有多解)
三、实验与探究
30.室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。
(1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①_________；②_________；……
(2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实验步骤
现象及结论

(3)小华想用下图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由________(填a或b)端进入。
(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：
猜想一： ________________________________________________________________ ；
猜想二： ________________________________________________________________ ；
猜想三： ________________________________________________________________ 。
解析：本题给出的收集气体的装置既可以收集密度比空气大的气体，也可以收集密度比空气小的气体。当收集密度比空气大的气体时，气体从b端进入；当收集密度比空气小的气体时，气体从a端进入；猜想只要合情合理都是正确的。
答案：(1)①CO2 ②H2[或O2……]
(2)如①是CO2[或H2；或O2……]
实验步骤
现象及结论
将气体通入澄清石灰水中(将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中……)
石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳(或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气……)
(3)②中如果是氢气填a(如是氧气或二氧化碳填b)
(4)猜想一：金属与盐溶液发生置换反应
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应
猜想四：氧化物(如CaO)与水发生化合反应
猜想五：可溶于水的固体物质
猜想六：……
31.(2010四川，19) 某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27 ℃，101 kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2 g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。
请完成下列问题：
(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是________________；氢氧化钠变质的原因是___________________________。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________________。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是__________________。
(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是___________________________。
(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_________。(在27 ℃、101 kPa时二氧化碳的密度为1.8 g·L-1；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 _______________________________________________________________。
解析：氢氧化钠如果变质会生成碳酸钠，加稀盐酸能产生二氧化碳气体。做实验时连接好仪器一定要检查装置的气密性。量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL即为反应生成的二氧化碳的体积，由此，生成二氧化碳的质量为：220 mL/1 000×1.8 g·L-1=0.396 g。根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式便可求出碳酸钠的质量，就能得出样品中碳酸钠的质量分数。
答案：(1)稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠 (2)检查装置的气密性 (3)避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
(4)继续滴入稀硫酸，不再产生气泡 (5)47.7% (6)不能测出部分变质的氢氧化钠中所含的水分
32.(2010四川眉山) 某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：(1)取一支大试管，往里加2 mL 30％的过氧化氢溶液；(2)用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；(3)往试管里滴加5滴1 mol·L-1碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。
〔提示：过氧化氢(H2O2)易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量〕试完成下列问题：
(1)碘化钾的作用是 ______________________________________________________；
(2)写出过氧化氢分解的化学方程式 ________________________________________。
(3)通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为_________________________。
答案:(1)催化作用(作催化剂)
(2)2H2O22H2O + O2↑
(3)可燃物与氧气(或空气)接触；温度达到可燃物的着火点
“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2)，都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中
②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰，观察现象

A试管中无明显现象
B试管中有气泡产生
A试管中的无色液体是：________________________
B试管中的无色液体是：_______________________
(1)B试管中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(2)如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)？ __________________。
解析：本题实质考查了制取O2的另一种方法，用H2O2在MnO2作催化剂的条件下，据O2的性质可解答本题。
答案：H2O H2O2(写化学式或名称都给分)
(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气(带火星，复燃)
四、分析与计算
34.(2010四川) 某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数，该小组取了100 g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图。
(1)计算废液中CuCl2的质量分数。
(2)说明图上OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因 _____________________________________。
解析：由所给图示知，最终生成沉淀的质量是1.96 g，根据此条件可以求出CuCl2的质量。
答案：(1)解：设废液中CuCl2的质量为x。
CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 1.96 g
x=2.7 g
废液中CuCl2的质量分数为：
×100%=2.7%
答：废液中CuCl2的质量分数为2.7%。
(2)NaOH中和废液中的酸生成可溶性钠盐和水
35.(2010内蒙古包头，21) 三位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的如下三种方案：
方案一：铜与浓硫酸直接反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：CuCuOCuSO4
方案三：CuCuSO4
试评价上述三个方案是否合理，不合理的请简要说明理由：
方案一 _______________________________________________________________。
方案二 _______________________________________________________________。
方案三 _______________________________________________________________。
答案:方案一：不合理，产生的SO2有毒，污染空气
方案二：合理
方案三：不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应
36.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：
实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊
实验2：黑色粉末中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊
实验3：试管①中黑色粉末变红色。反应管②中黑色粉末没有明显变化，澄清石灰水变浑浊
实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的物质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊。请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。
主要结论

表示结论的化学方程式

解析：黑色粉末变成了红色或黑色粉末变成了银白色都说明金属氧化物发生了还原反应，同时产生的气体都能使澄清的石灰水变浑浊说明反应后都生成了二氧化碳。根据实验3和实验4又知碳与氧化铜反应生成的气体不能再还原金属氧化物，而碳与氧化铅反应生成的气体还可以再还原金属氧化物。说明碳与氧化铜反应后生成铜和二氧化碳，碳和氧化铅反应除生成铅和二氧化碳外，还生成还原性的气体一氧化碳。
答案：
结论
①氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应都有CO2生成
②氧化铅与活性炭反应还可生成CO
化学反应方程式
2CuO+C2Cu+CO2↑ 2PbO+C2Pb+CO2↑或
PbO+CPb+CO↑ PbO+COPb+CO2
37.(2010湖北武汉，15) 实验室购进了一批石灰石。某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量分数。他们取适量的石灰石研碎，然后分成甲、乙两个组开展实验。
甲组利用图中装置实验，每隔一定时间读取电子天平的读数，所测相关数据如下表。
甲组测量的项目
质量/g
锥形瓶及稀盐酸(过量)

石灰石

混合反应物后第一次读数

第二次读数

第三次读数

第四次读数

(1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并根据甲组测量的有关数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。
(2)乙组也取12.0 g石灰石与过量的稀盐酸反应，将生成的气体通入澄清的石灰水中，测量并记录石灰水反应前后的质量。你认为利用哪组同学测出的数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数更可靠，说明理由。
解析：质量减少说明生成了二氧化碳，第三次和第四次读数相同，说明第三次石灰石中的碳酸钙已完全发生反应了(因为盐酸是过量的)。
解：(1)设12.0 g石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x (238.4+12.0) g-246.0 g
x=10.0 g
该石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%
答案：(1)83.3%
(2)甲组测出的数据更可靠，乙组反应生成的二氧化碳很难被澄清石灰水完全吸收。