浙江省苍南2011高三化学上学期学期期中考试苏教版 .doc

浙江苍南中学2011届高三上学期学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是（ ）A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻，但质地较脆C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料2下面关于电解质的叙述正确的是（ ）ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质DCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质3关于晶体的下列说法正确的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键4在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M则关于该反应的说法：氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；M为OH； SnCl62是氧化产物。正确的是（ ）A B C D只有5下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O26下列说法错误的是（ ）A金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强 B电解池的反应属于自发过程C稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子 DH0、S0化学反应一定能自发进行725时，某物质（无结晶水）的溶解度为S g，其摩尔质量为M gmol，饱和溶液密度为d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为（ ）AmolL BmolLCmolL DmolL8某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。则下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有58个质子 D它的一种同位素的核内有82个中子9NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAB将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2NAD物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （ ）操作、 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（ ）A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42、HS、NH4+B由水电离出的c （ H十）= ll012 mol / L 的溶液中： K、Na、Cl一、SO32C能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、AlO2、S2O32、Na +D遇Al能放出H2的溶液：NO3、K+、Ca2+、Cl12某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：以下说法不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2 B放电时正极反应为：FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH C放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D充电时阳极附近溶液的碱性减弱13右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的 热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q114一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入3molX进行如下反应：3X（g）2Z（g）+W（s）；H0达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入1molX，上述反应的H增大C温度不变，再加入2 molX，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡D当容器中混合气体的密度不变时不能证明此反应已达到平衡状态15（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）ABaSO4 BBaSO3 C BaS DBaSO4和BaSO316 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是AX肯定为碱金属元素（ ）B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子晶体DY、Z两元素形成的化合物熔点较高17下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2OB硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+ +5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3218X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）19有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（ ）A肯定没有NH4、HCO3、MnO4 B可能有K、ClC肯定有Al3、Mg2、SO42 D可能有K、Cl、HCO320将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）二、非选择题（共5小题，计50分）21（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO2、H、Mn2、Cu2+、MnO4、H2O，已知H2O是反应产物之一。（1）请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式。_ H2O（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到_mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为_L。22（14分）I化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。可观察到实验现象是，反应过程中发生反应的化学方程式是 。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料： 铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。 SCN-的电子式为 。 氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设，第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式 。第二种假设是： ，II医药上常选用硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）作为补血剂的主要成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：（1）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。则每片补血剂中含铁元素的质量为 （用含a的式子表示）（2）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。如何判断滴定达到终点。23（10分）已知A至O分别代表一种物质，转化关系如下图所示（反应条件略去）。已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且D能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在元素周期表位置：_。化合物G的电子式为_（2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是_。（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有_个。（5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为 。24（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO（g） 2H2（g） CH3OH（g） H1反应： CO2（g） 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H2温度250300350K反应的平衡常数表达式是下表所列数据是反应在不同温度下 的化学平衡常数（K）。由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO） 0.2 molL，则CO的转化率为 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H1 1275.6 kJmol 2CO （g）+ O2（g） 2CO2 （g） H2 566.0 kJmolH2O（g） H2O（l） H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式（3）甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用。美国科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电。电池总反应为：C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O，电池示意图如右。试写出a极的电极反应式：_ _25（12分）.在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_方向移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为_。 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）; H”、“=”或“”）（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_（用文字表达）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4参考答案一、选择题（共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1-5 BDAAA 6-10 BADCB 11-15 CCDCD 16-20 BCCDC21（4分，除第1空2分外，其余每空1分）（1）5CuS6MnO428H5Cu26Mn25SO214H2O（2）1.5 22（14分）（1）产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色；（1分） FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2（1分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）（2）2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl-+16H+ （2分）SCN-被Cl2氧化（2分）；（1）洗涤，冷却（各1分） a56/16010 （2分）（2）250mL容量瓶（不写体积不给分）（各1分）最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液刚好显紫色，且半分钟内不褪色（2分）,23（10分）（1）第三周期A族（1分）NaOH电子式（1分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3）Mg3N2 + 8HNO3=3Mg（NO3）2 + 2NH4NO3（2分）（4）2（2分） （5）（2分，单位没写扣1分）24（10分）（每空各2分）（1） c（CH3OH）c（H2O）/ c（CO2）c3（H2） 80（2） CH3OH（l）O2（g）CO（g） + 2H2O（l） H =442.8 kJmol（3） C2H5OH -12 e- + 3H2O = 2CO 2+12H+25（12分）（1）逆反应（或向左）（1分）（2）固体或纯液体（1分）（1）X （1分）； b和d（2分，多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）；B（1分）；（2）0.04（1分）； Kb=10/9（1分，）； =（1分）（3）增大NO2的浓度（1分）B、D（2分，多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）