资源描述
厨房中的化学
[教学目标]
1、 了解厨房中的化学知识
2、 掌握各种金属锅的化学成分
3、 掌握各种调味品的化学知识
[教学重难点]
1、掌握各种金属锅的化学成分
2、掌握各种调味品的化学知识
[教学用具]
各种金属标本、具体食物（氯化钠、蔗糖）
[教学方法]讲解法、多媒体、实验
[教学过程]
[引入]前面介绍了有关火的化学知识，有了火准备煮饭了。今天我们介绍有关厨房中的化学，先认识一下煮饭锅这些工具吧！
一、铜锅、铁锅、铝锅
1、 铜锅（Cu）---发现较早
优点：光泽---美观；传热能力强，仅次于银，排第二位。
缺点：（1）生成有毒的铜锈
[调板提问] 请写出铜产生铜锈的化学反应方程式：
2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3
（2）会破坏食物中的维生素C，且产量不多。
2、铁锅
（1） 生铁：含碳量>1.7%---硬、脆
（2） 熟铁：含碳量<0.2%---软、有嫩性
（3） 优点：贫血---溶铁Fe2+有利于人体吸收
缺点：笨重、生铁-----Fe2O3
例题：烧过菜的铁锅未及时清洗（留有含NaCl的液体）第二天便出现棕色的锈斑（氢氧化铁的失水物），试用有关的电极反应式、离子方程式、化学方程式表示氢氧化铁的过程
负极反应：
正极反应：
离子方程式；
化学方程式：
（多媒体投影讲解）
3、铝锅：早期昂贵
[多媒体资料]----法国皇帝拿破仑三世---一付铝制的餐具
英国皇家学会-----门捷列夫----铝杯
特点：铝是活泼金属----会生成三氧化铝（致密的氧化膜）
[提问]能否用来装酸性或碱性食物？
答：不能。因为Al2O3是两性氧化物
请写出三氧化铝与酸、碱反应的化学方程式
缺点：老年痴呆症
二、炒菜锅内化学变化多
1、 炒菜锅内各种营养成分的化学变化。
（1） 食物中的蛋白质、脂肪、淀粉等都是不容易溶解于水的，通过烧煮吸收水分，受热膨胀，然后与水反应，淀粉分解为粮类、脂肪分解为酸和醇、蛋白质分解为氨基酸（胶原蛋白质----土笋冻）
[讨论]回锅油如何处理？
[多媒体资料]回锅油的皂化。
2、 各种维生素都怕热、怕氧气
3、 炒菜时加点醋，保持维生素不被破坏
例：骨头含有CaCO3-----(加醋变成可溶性的醋酸钙)
鱼（含有三甲胺）腥味
[多媒体相关材料]
1、 洗菜淘米有学问
菜----洗了再切-----维生素和矿物质才不被破坏
米----外壳含有大量维生素（人缺少会得脚气病）----但必须洗—黄曲霉菌----致癌物质
2、刀法炎候有讲究
切----增大与水的接触面
温度---是重要的化学外界因素。例：过高肉类中的肽健---木炭化
三、纯洁美丽的结晶：
1、盐：化学成分氯人纳
[多媒体材料]：东石盐场如晒盐？----蒸发水分---结晶
[讨论] 为什么粗盐会潮解？（因为含有氯化镁、氯化钙吸收水分）
2、糖：
[多媒体材料]：制糖厂如何制糖？
粗糖
南方---甘蔗----糖
北方---甜菜---糖果 反复结晶最后可得白糖和冰糖
[讨论]：影片中活性炭的作用？（吸咐）
[多媒体相关材料] 酱油不是油
植物油、动物油----各种脂肪甘油结合的C、H、O的化合物
酱油-----大豆蒸熟---霉菌----蛋白质、淀粉分解---氨基酸、糖类、芳香醇溶于水
酒----淀粉----麸曲----酒精和二氧化碳[提问] 请写出啤酒中的化学成分及反应方程式
食品中的化学
[教学目标]
1、调查养中校外早餐工程中学生的饮食情况
2、掌握油条、饼干中的化学知识
3、掌握皮蛋的制作及化学反应原理及了解人造食品的过程
4、化学小制作（家庭冰箱及化学冰袋）
[教学重难点]
1、掌握油条、饼干中的化学知识；掌握皮蛋的制作及化学反应原理
2、化学小制作
[教学用具]
硝酸铵、天平、烧杯、玻璃棒、小木板等
[教学方法]讲解法、多媒体、实验
[教学过程]
[引入]
唐诗人刘禹锡有一首关于寒具诗：“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深，夜来春睡无轻重，压匾佳人缠臂金。”你们知道描写什么吗？
一、油条制作过程中的化学知识
1、发面：鲜酵母或老面----面粉----和水----揉和发酵
酵母菌 分泌酵素（糖化酶和酒化酶）---葡萄糖----乙醇、有机酸----酯
[请写出反应方程]
1、 适量纯碱、食盐和明矾揉和：
二氧化碳使面团产生许多小孔并且膨胀。有机酸的存在使面团带来酸味
[提问]纯碱的作用？中和掉有机酸并进一步产生二氧化碳气体
[调板]写出碳酸钠溶于的水解方程式：
2、 切成厚1厘米、宽1CM长10厘为的条状
[提问]上面反应中剩余的氢氧化钠如何处理？写出反应方程式及原理！
[多媒体相关材料]：
1、 豆浆和豆腐脑
2、 饼干里的小洞洞
3、 “人造牛排”和“全素烤鸡”
二、皮蛋制作中的化学
原料：生石灰、纯碱、食盐、红菘叶、水、植物灰
[请写出反应方程式]
原理：生成的游离的钠离子、钾离子渗入蛋白质分解氨基酸。
[讨论]彩蛋是如何制备？
三、家庭冰箱与化学冰袋的制作
现代家庭离不开电冰箱，尤其在夏天，储存食物可以长期不腐败。但外出与郊游时，需要保鲜食品或致冷饮料就成了难题，本实验使用化学试剂制冷技术，可在夏季形成0-5℃低温小环境，食物一天不变味，饮料随时取用都凉爽可口。
[实验目的]
1、 掌握简易化学致冷方法。
2、 巩固硝酸铵溶解吸热性质。
[实验原理]
无机盐溶于水的过程包括两个部分，首先是在水分子作用下破坏原有无机盐的离子晶格，使无机盐的组成离于进入水溶液，这个过程需吸热；然后离子与水分子化合形成水合离子，这个过程放热。无机盐溶解于水时总的热效应就由这两部分的综合效应来决定。硝酸铵等少数盐类溶解时吸热特别强烈，因而是常用的化学制冷剂。
[实验用品]
硝酸铵(NH4N03)(化肥或试剂)、水、保温瓶或保温饭盒、10号铁丝、量筒(100毫升)、台秤、烧杯（200毫升)
[实验操作]
1、 将硝酸铵在台秤上称出几份，每份120克，分别装入小塑料袋，封口携带备用。
2、用10号铁丝弯成一铁丝支架，以备放置待保鲜致冷的食品。
3、使用时先用烧杯盛100毫升水，然后将硝酸铵全部—次倒入烧杯中，不要搅拌。
4、将上述烧杯放入保温瓶底部，把铁支架架在其上方，最后将饮料、食品等放在铁架上，盖好保温瓶盖，连续约5个小时瓶内可保持在5度以下。
5．使用后硝酸铵水溶液可以再生。方法是将硝酸铵水溶液加热浓缩或在野外敞口晾晒，使水分蒸发，硝酸铵晶体析出后，可重复使用。
[说明]
也可以使用氯化铵等溶解时强吸热性物质作为制冷剂。
二、化学“冰袋”
夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中没有冰箱，怎么办?我们可以采取化学方法制造“冰袋”，以最简单、廉价、安全的方法，取得最低0度的温度；外出旅游、郊游时，想致冷饮料和食品更是方便。还可应用于其他得简便制冷的场合。这种便携式“冰袋”最适宜制成商品，创造经济价值。
[实验目的]
掌握某些铵盐镕解于结晶水的吸热反应，制造冰袋。
[实验原理]
几种特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等，溶于水时具有强烈吸热降温的性质，它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利用这种性质可以通过简单地混合两种盐而制冷，制成化学“冰袋”。
[实验用品]
硝酸铵(化肥)(NH4N03)、结晶碳酸纳(Na2CO3·10H2O)、聚氯乙烯薄膜小袋、台秤、研钵、角匙、卫生筷子、封口机(或锯条与酒精灯)
[实验操作]
1、 称取合结晶水的碳酸钠30克，研细。
2、 称取23克硝酸铵晶体并研细。
3、 先将研细的碳酸钠装入小塑料袋底部，压紧后，用一双卫生筷子夹住塑料袋并用线绳将筷子两端绑住，将碳酸钠封在袋子下半部；然后将研细的硝酸铵装在袋子上半部，再用封口机(或烷热锯条)将塑料袋封闭．即成“冰袋”
4、 使用时，只要将卫生筷子取下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便可以立即产生低温，袋子最低温度可降至约0℃。将饮料瓶等用化学冰袋裹住降温，即可凉爽可口。
[说明]
不能使用无水碳酸钠(纯减)粉末，必须是含结晶水的晶体碳酸钠或成块状纯碱。可以将无水碳酸钠粉末溶于水，然后加热浓缩至晶体析出，自制晶体碳酸钠。
课题：生活中的化学
教学目的：
1、 通过对生活中的一些现象的认识，提高学生综合运用化学知识的能力，达到学以致用。
2、 通过分析和理解生活中的常见化学问题，培养学生养成在生活中注意观察的习惯，为进入高中学习打下良好的学习习惯。
教学过程：
师：（多媒体显示）这是我们教材中的目录。大家会发现化学和我们生产生活有紧密的联系。
今天我们就以专题的形式请同学们用掌握的知识来解释生活中的一些现象。
师：我这里有一些常见的生活问题，你们知道其中的奥秘吗？
让同学们先看看这些问题，然后挑他们自己能解释的先说。互相补充。教师完整说明。
无法回答的问题则让学生们挑自己想知道答案的题目，教师为主，逐步说明过程，让学生分析原理。
最后要说明，学生应该多注意观察生活中的一些现象，用学习过的知识来分析，甚至需要做一些实验来验证。提高学生学习化学的积极性，并提出在高中同学们将继续研究化学，一定会发现更多的生活中的化学问题。
专题一 社会生活中的化学热点问题
●高考趋势展望
从对近几年的高考化学试题分析来看，高考越来越注重理论联系实际，注重考查学生的观察分析能力、自学应用能力和综合思维创新能力。
1.能够运用化学视角去观察社会日常生活中的化学现象，分析有关的化学问题。
对这一内容考查的试题的主要特点：
一是侧重于对实际问题蕴含的化学原理的理解；
二是考查典型物质的特性和主要用途。
2.环境问题是当今社会热点问题之一，已成为高考理科综合试题的重点内容。
主要考点有：
(1)硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及防治；
(2)生活用水的净化及工业污水的处理；
(3)化工生产、农副产品、资源综合利用中的绿色化学问题。
3.新能源、新材料的开发利用等现代科学技术知识是高考命题的重要内容载体。
其试题主要特点是：
(1)寓化学基础知识的考查于新能源、新材料内容之中，如用所学化学原理解释新型材料的合成过程或推测其性质、用途等；
(2)解决能源问题，除使用节能新技术外，更重要的是开发再生清洁新能源(绿色能源)；
(3)新能源、新材料融物理、生物、化学知识于一体，是理科综合命题的热点之一。
●主干知识整合
1. 化学在社会生活中的应用
2.环境保护与绿色化学
人类环境包括社会环境和自然环境两部分，自然环境是人类赖以生存和发展的各种自然因素的总和。所谓环境问题，就是由于人类与自然环境之间的矛盾而产生的问题，主要表现为环境污染和生态平衡。某些自然活动如火山、地震、海啸、气候异常、森林火灾等自然灾害会造成环境污染，而人类活动是引起环境污染的主要因素。地球上的环境污染问题可概括为：全球变暖、臭氧层损耗、酸雨的生成、生物多样性减少、森林锐减、土地荒漠化、水质污染、海洋污染、大气污染、固体废弃物等，其中全球气候变暖(温室效应)、酸雨、臭氧层损耗这三大全球环境问题已经成为上至政府下至黎民百姓议论的热点话题。环境问题不仅使人类社会的文明进程受到影响，而且使人类自身的生存也受到严重的威胁。因此，全人类都应该重视环境保护，采取社会的、经济的、技术的综合措施，合理利用自然资源，防止环境污染与破坏，以求保持和发展生态平衡，促进经济和保障人类社会的持续发展。
绿色化学和环境保护是属于两个不同层次的概念。绿色化学是对环境更友善的化学，其目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产中各环节都实现净化和无污染的反应途径。所以绿色化学的研究，包括化学反应(化工生产)过程的四个基本要素：一是设计对人类健康和环境危害小的起始物，淘汰有毒的反应起始物(原材料)；二是选择最佳的反应(生产)条件，包括温度、压力、时间、介质、物料平衡等等，以实现最大限度的节能和零排放；三是研究最佳的转换反应和良性的试剂(含催化剂)；四是设计对人类健康和环境安全的目标化合物(最终产品)。
3.新能源与新材料
目前人类所消耗能源的70%来自矿物(化石燃料)的燃烧，随着社会的发展和人们生活水平的提高，对能源的需求量越来越大，而它对周围环境也将产生越来越大的影响，且化石燃料终有枯竭之日。解决能源问题，一是要提高民众的节能意识，使用节能新技术、新产品，如发展城市煤气、实行城市集中供热和联片供热、推广高效节能的工用和民用燃具、推广沼气和太阳灶、开发机动车节能和尾气控制技术等。二是要积极开发再生清洁新能源(绿色能源)，这是解决能源枯竭和环境污染的关键。当前新能源主要有：太阳能、核能、风能、海洋能(潮汐能)、地热能等。根据我国国情，应大力发展水电和核电。
从现代科技发展史来看，材料往往是制约发展的关键，随着新能源技术、空间技术、激光技术、信息技术、现代生物技术、计算机科学等现代科学技术的发展迫切需要许多具有特殊功能的新材料，新材料的合成与应用孕育着新技术革命。新材料可分为新型无机材料和新型有机合成材料。
(1)新型无机材料按其用途可分为结构材料和功能材料两大类。结构材料主要是利用材料的力学和物理、化学性质，特别是在一些极端条件下具有耐高温、耐化学腐蚀、耐热冲击等优良性能，广泛应用于机械制造、工程建设、交通运输和能源等各种工业部门。功能材料则利用材料的热、光、电、磁等性能，用于电子、激光、通讯、能源和生物工程等许多高新技术领域。功能材料的最新发展是智能材料，它具有环境判断功能、自我修复功能和时间轴功能，人们称智能材料是二十一世纪的材料。近几年开发并应用的纳米材料，也是一种新型功能材料。
(2)合成有机高分子材料是用化学方法把无机物或简单的有机物制成具有复杂结构和特殊优良性能的有机物。这些新型有机合成材料具有密度较小、强度较高、弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因此在工农业、国防、交通运输、建筑、医疗卫生以及日常生活中都有广泛的应用。现在科学家已能根据需要合成一些具有特殊物理性能和化学性能的新型有机材料。例如具有良好绝热性能的有机高分子化合物，能使水里的氧气透过而水不能透过的有机高分子化合物的薄膜等。
思考讨论
随着科学的飞速发展和人类社会的不断进步，人们对能源的需求量日趋增长，开辟新能源，利用新能源，节约能源已成为人们普遍关注的话题。(1)新能源主要指哪些能源？
(2)化石燃料的使用主要存在哪些问题？(3)为什么要推广使用“酒精汽车”？
答：(1)目前，新能源主要指核能、地热能、海洋能(潮汐能)、沼气、新方法利用的太阳能、风能等。
(2)目前，人们使用的传统能源仍以煤、石油和天然气等化石燃料为主，其主要存在问题是：①化石燃料储量有限；②易造成大气污染；③它们是极宝贵的化工原料，燃之可惜；
④不可再生。
(3)酒精的燃烧主要生成CO2和水，不会对环境造成大的影响；酒精属于可再生性能源，可由植物合成的淀粉发酵而来，燃烧生成的CO2和水又可通过植物的光合作用转化成葡萄糖及淀粉。
●精典题例导引
【例1】(2004年江苏，3)2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
解析：本题以“善待地球——科学发展”为命题点考查考生对环境保护知识的认知程度。善待地球就是要研究和寻找利用无毒害原料，最大限度地节约能源，在各个生产环节都实现近似零排放或零污染，显然A、C、D与上述要求相符，而B不符合，答案为B。
答案：B
【例2】(2004年上海，1)下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池
解析：本题以环境污染为命题点，考查学生对生活质量的关心程度及一些生活常识。含有含磷洗衣粉的污水可造成水体的“富营养化”，造成水污染；氟利昂等氟氯烃类物质的排放可破坏臭氧层，造成大气污染；含汞电池的任意排放则造成水污染及土壤污染；酒精不会引起环境污染。
答案：B
深化拓展
环境是人类赖以生存的基础，然而随着人类活动方式的变化和活动领域的不断拓展，环境污染越来越严重。(1)环境污染主要分为哪几类？(2)战争对环境的危害有哪些？(3)环境保护的化学措施你了解哪几种？
答：(1)环境污染可分为：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪声污染等类型。
(2)战争造成的环境污染是灾难性的，如火器的使用造成的大气污染，有害物质的废弃造成的水污染和土壤污染，放射性(如贫铀弹)武器造成的放射性污染，生化武器造成的生态破坏，油井起火(如伊拉克战争)造成的综合性污染等等。
(3)从防止污染角度讲，主要有工艺流程的改进，绿色化学的推广，原料的充分转化及产物的充分吸收，燃料的正确使用，节水与节能等；从治理污染角度讲，主要有三废的有效处理与综合利用，新的治理技术的推广使用等。
【例3】我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度大(抵抗变形的能力)、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是
A.它是制造飞机的理想材料 B.它的主要组成元素是碳
C.它的结构与石墨不同 D.碳纤维复合材料为一种高分子化合物
解析：碳纤维显然主要是由碳元素组成，B正确；由于碳纤维具有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点，显然A正确；由于碳纤维的物理性质明显不同于石墨，所以它们结构不同，C正确；碳纤维主要成分为碳，显然D不正确。
答案：D
【例4】(2004年上海理综，28)氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是________能转化为________能。
解析：H2是一种绿色能源，因为它燃烧的产物为H2O，对环境没有污染；H2O在一定条件下分解又可以得到H2。所以H2是一个可循环使用的可再生能源。
在合适的催化剂存在时，H2O可以吸收太阳能发生分解，得到H2和O2。H2、O2通过燃料电池可以提供电能。例如，以KOH为电解质的H2、O2燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－====4OH－；负极反应为2H2－4e－＋4OH－====4H2O。燃料电池工作时将化学能转变成电能。
答案：完成的氢能源循环体系图为：
氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列①~⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。
①电解法：2H2O2H2↑+O2↑
②甲烷转化法：CH4+H2OCO+3H2
③水煤气法：C+H2O CO+H2
④碳氢化合物热裂法：CH4C+2H2
⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解：
2H2O2H2↑+O2↑
⑥寻找高效催化剂使水分解产生H2。
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的且很有发展前途的方法是哪几种？并逐条说明理由。
答：如果将来人类广泛使用氢气作为能源，方法②③产生的CO没有办法处理，如果CO作为气体燃料，不如直接用CH4和C作燃料。方法④将CH4热裂解，消耗的能量太多。故只有方法①⑤⑥是可行的。
方法①：有朝一日大力发展水电站、太阳能发电站和核电站等，电力供应十分充足时是可行的；方法⑤：太阳能是取之不尽的廉价能源；方法⑥：催化剂能大大加快水的分解速率。
深化拓展
【例5】84消毒液可由电解饱和食盐水制取。工业上电解饱和食盐水是制取烧碱的重要方法。
(1)离子膜法制烧碱示意图如下所示：
①装置中阳离子交换膜只允许______通过而阻止______通过。
②a口进______，b口进______。
(2)若将离子交换膜去掉，电解产物即为次氯酸钠溶液。市售“家用消毒液发生器”就是根据上述原理来制得的，原料为食盐和自来水，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使气泡与电解质溶液充分发生反应)，新制得的混合液有很强的杀菌能力，且不至于对人体造成伤害。
①该发生器中所发生的化学反应主要有__________。
②简述NaClO溶液的消毒原理；“家用消毒液发生器”能否用铝制容器盛装？简述原因。
解析：本题是一道联系工业生产和日常生活实际的题目。主要考查电解食盐水制取烧碱的方法，“家用消毒液发生器”的原理及使用时应注意的问题。
答案：(1)①阳离子 阴离子及气体
②精制饱和NaCl溶液 H2O(含少量NaOH)
(2)①2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 或NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
②NaClO溶液水解产生大量HClO，HClO起杀菌消毒作用；因NaClO溶液水解呈碱性，OH－会腐蚀铝，所以不能用铝制容器盛装。
●能力提升训练
1.下列说法正确的是
A.有些城市，夏季喷洒马路的水中常加入一些氯化钙
B.用绿光照射一光电管，能产生光电效应，欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能增大，应增大绿光的强度
C.要除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，应通入足量的SO2气体，振荡、过滤
D.人体内代谢产物CO2形成的场所是肺泡
解析：氯化钙晶体具有吸湿性，可保持地面不致太干燥而扬尘，所以A正确。
在满足光电效应的前提下，光电子的最大初动能只随着入射光频率的增大而增大，而与光的强度无关，光的强度只是决定逸出光子的数目，所以B错误。
FeCl3与SO2可以发生氧化还原反应，其离子方程式为：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O====2Fe2＋＋SO＋4H＋
反应后引入新杂质，不符合题意。
CO2是能源物质彻底氧化的产物，是在有氧呼吸的第二个阶段形成的，而有氧呼吸的第二、三阶段是在线粒体内完成的，所以D错误。
答案：A
2.(2003年上海春季，19)白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
解析：由题设条件，可用食醋鉴别食盐和小苏打，食醋加入食盐无变化，加入小苏打发生反应NaHCO3＋CH3COOH====CH3COONa＋H2O＋CO2↑而产生气体。所以②正确，无②不选，排除B、D。又蛋壳可溶于食醋，故③正确。
答案：C
3.(2004年上海理综，15)玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸
解析：氢氟酸(HF)能和SiO2发生反应：SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O，利用这个反应可以进行玻璃雕花等。烧碱NaOH虽然也能和SiO2反应：SiO2＋2NaOH====Na2SiO3＋H2O，但该反应的速率较慢，不适于进行玻璃加工。
答案：C
4.(2004年济宁模拟题)生活中常常涉及一些化学知识，下列叙述中不正确的是
A.家庭中不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B.与氯气相比，高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理化学试剂
C.过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，均是利用了蛋白质被氧化而变性
D.被蜂、蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
解析：铝是一种活泼的金属，长期用铝锅盛菜、汤等食品，Al与其中所含杂质形成原电池，使铝锅受腐蚀的速率加快，且食品中含Al3＋过量对人体有害，A正确；高铁酸钠中铁的化合价为＋6价，具有强氧化性，可起杀菌消毒作用，同时其还原产物Fe3＋易水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质，B正确；过氧乙酸消毒是利用其氧化性，而酒精无强氧化性，使蛋白质变性不是利用它的强氧化性，C不正确；被蜂、蚁蛰咬后，抹稀氨水或NaHCO3可中和其中甲酸而减轻疼痛。
答案：C
5.第二次世界大战期间，某国有支侦察小队侦察到德国法西斯有座十分隐蔽且又戒备森严的军火工厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用了十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。推测这种化学药剂是
A.黑火药和甘油 B.高锰酸钾和硫酸
C.TNT烈性炸药 D.白磷的二硫化碳溶液
解析：既然是军火工厂，其中必然含有大量炸药，老鼠身上没必要再涂炸药，排除A、C；另外要使老鼠引燃炸药，其身上涂有的药品必然是易自燃的物质，利用老鼠的体温引起它的燃烧，故这种药品应为白磷的CS2溶液。
答案：D
6.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.超导材料K3C60 B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金 D.半导体材料砷化镓
解析：所给材料中涉及的元素K、C、Se、As、Ga为主族元素，Zn、La、Ni则为副族元素，符合题意的为B项。
答案：B
7.在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是
解析：根据题意，聚合物内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合，显然C、D选项中的物质不具备这样的结构，仔细分析A、B两选项中的物质，A中链节相连接时有B中链节相连时有
显然A不满足要求，答案为B。
答案：B
8.自来水中含有Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－、Fe3＋等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：
新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是_______，其产生的原因是____________________________。该黑色物质对人的健康______(填“有利”或“有害”)。
解析：此题考查应用化学思维方法和化学知识解释日常生活中实际现象的能力。铝锅内壁被水淹没的地方变为黑色，这就说明了这层黑色物质的形成既与铝有关，又与水中的某些成分有关。Al3＋、Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－形成的物质一般不具有颜色。过渡元素形成的化合物一般具有颜色。因此，问题的焦点集中在Fe3＋上。Fe3＋可以被Al还原为Fe2＋，而Fe2＋又进而被Al还原为单质的铁粉，附着在铝锅内壁上，因形成的不是晶体，故呈黑色(可联想CO还原Fe2O3的实验中得黑色铁单质粉末)。铁是人体必需的一种元素。
答案：铁 铝把水中的Fe3＋还原为Fe2＋，再进一步还原为铁 有利
9.1991年8月，世界各国太阳能专家聚集巴黎，专门讨论了太空太阳能电站问题。这种空间太阳能电站建在地球同步轨道的一个固定位置上，向地球上固定区域供电。其发电及传输示意如上图所示。在太阳能收集板上铺设太阳能电池，通过光电转换把太阳能转变成电能，再经微波转换器将直流电转换成微波，并通过天线将电能以微波形式向地面发送，地面接收站通过整流天线把微波能还原成电能。
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：
①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g);ΔH=－381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)
(1)元素硅在周期表中位于______；晶体硅属于______晶体，是________体(导体、半导体、绝缘体)；晶体硅有类似金刚石的结构，每摩尔晶体硅的共价键数目为________，键角为______。
(2)关于上述条件下的两个反应的叙述不正确的是
A.两个反应都是置换反应 B.反应②是放热反应
C.上述反应是可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应
(3)反应②的热效应为________________。
解析：(2)该题所给予的 ①②两个反应，①为正反应放热，则②为逆反应吸热，B项是错误的。①②反应给出条件不同，则①②两反应不是在相同条件下同时发生的，不属于可逆反应，C项也是错误的。在①②反应中有化合价的变化，且是“化合物＋单质====新单质＋新的化合物”的置换反应。
答案：(1)第三周期ⅣA族 原子 半导 2NA 109°28′ (2)BC (3)－381 kJ·mol－1
10.生命起源于原始海洋,科学家认为,由于海洋中Al3＋浓度极低,所以Al元素未成为人体内的必需元素,相反，它对人体有害，是老年性痴呆症的病因之一。1989年世界卫生组织把Al列为食品污染物之一，铝的每日摄入量应控制在4 mg以下。
(1)明矾是食品的膨化剂，写出明矾与小苏打反应的离子方程式________________。
(2)炸油条时，1 kg面粉加0.5 kg水，4 g明矾，小苏打及其他辅料共10 g，若烹炸过程中质量减少30%，试通过计算说明100 g油条中的含Al量是否超过上述安全摄入量。
解析：(1)Al3＋＋3HCO====Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)4 g明矾中含铝元素的质量为：×4 g=0.228 g。
由1 kg面粉最后制得油条的质量为：(1000 g＋500 g＋4 g＋10 g)×(1－30%)=1059.8 g；100 g油条中所含铝元素的质量为：100 g×=2.15×10－2 g，即21.5 mg＞4 mg，所以超过了安全摄入量。
答案：(1)Al3＋＋3HCO====Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)21.5 mg；21.5 mg＞4 mg，超过了安全摄入量
11.有点难度哟！
随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。
(1)写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式_________________________。
(2)已知：C2H5OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH=－1367 kJ
CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890 kJ
若某种植物的秸秆含纤维素约50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000 g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与______L(标准状况下)甲烷完全燃烧产生的热量相当。
(3)绿色植物光合作用的效能是______________________________________________。
解析：这是一道有关能源利用问题的试题。第(1)题要求学生掌握化学中的转化关系：
纤维素 葡萄糖 乙醇，并熟悉化学方程式：
(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2
第(2)题则是有关热化学方程式的计算：
设1000 g秸秆制得乙醇，燃烧产生的热量为x，与体积为y的标准状况下的甲烷完全燃烧产生的热量相当。
(C6H10O5)n~2nC2H5OH~1367 kJ×2n
1000 g×50%×80% x
解得x=6750.6 kJ。
CH4 ~ 890 kJ
22.4 L 890 kJ
y 6750.6 kJ
解得y=170 L。
答案：(1)(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2
(2)170
(3)在光能作用下，绿色植物将CO2和H2O转变成有机物，同时将光能转变为化学能贮存起来
12.(探究创新题)硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区。(填选项的标号)。
A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ能量。请通过计算判断，若反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH=－98.3 kJ·mol－1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸能向外界输出(或可向外界输出)多少千焦能量？(H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1)
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为____________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因____________________。
答案：(1)C
(2)SO2~SO3~H2SO4 放出的热量
98 g 98.3 kJ
1×106×98% g x
=
x=9.83×105 kJ
9.83×105 kJ－3.6×105 kJ=6.23×105 kJ。
可向外界输出6.23×105 kJ能量。
(3)4CuFeS2＋13O2 4CuO＋2Fe2O3＋8SO2
(4)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少(或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少)
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教学建议
随着科技的发展，化学越来越广泛地渗透到社会生活中去，因此“３＋Ｘ”中的综合科目充分体现了人与自然、社会协调发展的现代意识，常选取与人类休戚相关的日常生活、卫生保健、生产实际、环境保护、科学技术、材料能源等有关的热点化学问题，考查学生观察社会生活、理论联系实际、综合思维创新的能力。在复习过程中应注意如下几点：
(1)采取灵活多样形式，引导学生理论联系实际，列举自己熟悉的社会生活中的化学问题有哪
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