(文末附答案)2022届初中化学化学方程式考点专题训练.pdf

1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)2022)2022 届初中化学化学方程式考点专题训练届初中化学化学方程式考点专题训练 单选题 1、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A甲醛的化学式为 CH2O B生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C生成物丙由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成 D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1:1 2、已知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为 A23B46C92D96 3、下列各组物质加热反应后，产生 O2最多的是（）AKClO3和 MnO2的混合物 10g BKClO3和 KMnO4的混合物 10g C纯 KClO310g D纯 HgO10g 2 4、下列实验设计中不合理的是 A测定空气中氧气的含量B探究水的组成 C验证质量守恒定律D比较二氧化碳的含量 5、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示 A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（）A4：1：3B4：1：2C3：1：2D3：1：3 6、在反应 中，28gA 与一定质量的 B 恰好完全反应，生成 88gC。若 C、D 的相对分子质量之比为 22:9，则 A 与 B 的相对分子质量之比为 A7:8 B8:7 C7:24 D24:7 A+3B=2C+2D3 7、2020 年 5 月 5 日，配置有氢氧发动机的长征五号 B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应:。下列说法正确的是 A氢气和氧气混合生成水 B反应前后元素种类不变、化合价改变 C2g 氢气和 1g 氧气反应生成 3g 水 D氢气和氧气反应吸收热量 8、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 AH2BCl2CNaOHDNaNO3 多选题 9、现有 5.6g 含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出 0.18g 氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是 A锌 B镁 C铜 D铝 10、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入 l00g 溶质质量分数为 196%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是 A实验结束后，指针偏向右盘 B实验结束后，指针偏向左盘 C实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入 82g 镁 D实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加 入 82g 镁 11、只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0 g，测得铜的质量为 8.0 g。已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是 A固体样品的组成只有两种情况 2222H+O2H O点燃4 B固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 C固体样品可能是 Cu2O D若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9 12、（双选）在密闭容器内有一种未知物 W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）物质 W 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量/46 128 1 0 反应后质量/0 待测 89 54 A根据质量守恒定律，待测的值应为 30 B反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为 C物质 W 只含碳、氢两种元素 D物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 13、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为 9：11，则该气体可能是 ACH4BCO 和 H2 的混合气体 CC2H2DCH4 和 CO 的混合气体 gg2 3 5 2022 届初中化学化学方程式_006 参考答案 1、答案：C 解析：A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为 CH2O，A 正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2 价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2 价目，B 正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，C 不正确；D、该反应的化学方程式为，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1:1，D 正确。故选 C。2、答案：B 解析：根据质量守恒定律，生成 D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设 A 的相对分子质量为 x，则=，解得 x=46，故选 B。3、答案：C 解析：氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧化汞加热生成汞和氧气。氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，没有二氧化锰作催化剂的情况下，氯酸钾反应仍然生成氯化钾和氧气，只是速率慢一些，故纯 KClO310g 产生的氧气质量大于 KClO3和 MnO2的混合物 10g 产生氧气的2222CH O+OCO+H O催化剂A+3B=2C+3Dx3 182.3g2.7g2.3g2.7gx3 18 6 质量；氯酸钾中氧元素质量分数为，氧化汞中氧元素质量分数为，氯酸钾、氧化汞分解时，其中的氧元素完全转化成氧气，故 10g 氧化汞产生氧气的质量小于 10g 氯酸钾产生氧气的质量；高锰酸钾中氧元素质量分数为，其中转化成氧气的氧元素质量分数为，纯 KClO310g 产生氧气的质量大于 KClO3和 KMnO4的混合物 10g 产生氧气的质量，产生 O2最多的是纯 KClO310g 故选 C。小提示：4、答案：C 解析：A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后，装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确，故选 C。5、答案：C 解析：48100%39.2%122.516100%7.4%21764100%40.5%158140.5%10.125%4=100%氧元素的质量化合物中氧元素的质量分数化合物的质量 7 由反应的微观图可知，反应后仍含有 1 个 A 分子，说明反应前的 4 个 A 分子中有 1 个分子未参加反应，参加反应的 A 分子的数目为 3、B 分子的数目为 1、生成的 C 分子的数目为 2，故该反应的化学方程式中 A、B、C 的化学计量数之比为 3:1:2；故选 C。6、答案：A 解析：解：设 C 相对分子质量 22，D 相对分子质量 9，设 D 质量为x，根据质量守恒 B 质量为88g+36g-28g=96g，设 A 相对分子质量y与 B 的相对分子质量为z则；故选：A。7、答案：B 解析：A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；C、设 2g 氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成 3g 水，不符合题意；D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。A3B=2C2D2 222 988gx2 2288g,x=36g2 9xA3B=2C2Dy3z28g96gy28g y7=,=3z96g z8 8 故选 B。8、答案：D 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含 Na、Cl、H、O，没有 N 元素，无法生成 NaNO3。故选 D。9、答案：AC 解析：假设 5.6g 全是铁时生成的氢气质量是x。则 5.6g 全是铁时生成的氢气质量是 0.2g，比实际生成的氢气 0.18g 多，则掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，或者掺入不与稀盐酸反应的金属。A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的关系式为，65 份质量的锌生成 2 份质量的氢气，则 6.5 克锌会生成 0.2 克的氢气，则锌反应生成的氢气比铁反应生成的氢气少，故 A 正确；B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的关系式为，24 份质量的镁生成 2 份质量的氢气，则 2.4 克的镁会生成 0.2 克的氢气，则镁反应生成的氢气比铁反应生成的氢气多，故 B 不正确；22ClFe+2H=FeCl+H5625.6gx565.6g=2x=0.2gx22Zn2HClZ+=+65nClH222Mg2HClM+=+24gClH2 9 C、铜和稀盐酸不反应，则铁反应生成的氢气质量会减少，另一种金属可能是铜，故 C 正确；D、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的关系式为，54 份质量的铝反应生成6 份质量的氢气，1.8 克的铝会生成 0.2 克的氢气，则铝反应生成的氢气比铁反应生成的氢气多，故 D 不正确。故选 AC。10、答案：BD 解析：解：天平的左边增加的质量为 x，则：，x=12.6g；天平的右边增加的质量为 y，则：，y=4.4g12.6g；所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重 12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入 8.2g 镁没有硫酸与之反应，天平增重 8.2g，天平会平衡；由上述计算分析可知，BD正确。故选 BD。322Al+6HCl=2AlCl+3H5462442ZnH SOZnSOH100g 19.6%6598265263x增量100g 19.x96%6382442MgH SOMgSOH100g 19.6%2498224222y增量100g 19.x96%228 10 小提示：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。11、答案：CD 解析：铜元素的质量为 8.0g，则氧元素的质量为 1.0g，则铜原子和氧原子的个数比是 2：1，所以固体样品的组成可能是 Cu2O，Cu 和 CuO，Cu2O、Cu 和 CuO 三种情况。A、固体样品的组成有三种情况，而不是两种，错误；B、固体样品一定不是 CuO 与 Cu2O 的混合物，错误；C、固体样品可能是 Cu2O，正确；D、若固体样品由两种物质组成，则是 Cu 和 CuO，假设 Cu 的质量为 x，则 CuO的质量为 9.0-x，根据题意得，x=4g，所以铜的质量分数为 4/9，正确。故选 CD。12、答案：BD 解析：A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，待测的值应为 46g+128g+1g-89g-54g=32g，选项错误；B.反应后生成二氧化碳的质量为 88g、生成水的质量为 54g，二氧化碳和水的分子个数比为=2:3，选项正确；C.反应前后元素的种类、质量不变，未知物 W 中碳元素的质量：88g=24g，氢元素的质量为：54g=6g，碳、氧元素的质量和为 24g+6g46g；物质 W 含碳、氢、氧三种元素，选项错误；D.由上述分析可知物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确。故选 BD。64x100%9.0880 x88g 54g4418：12100%442100%18 11 13、答案：AB。解析：根据题意，气体一定含 C、H 元素且两元素的质量比=，则气体中 C、H 原子个数比=；因此该气体可能为 CH4气体或 CO 与 2H2的混合气体；122(11100%):(9100%)3:1441831:1:412 1