人教版初中化学第三章物质构成的奥秘经典大题例题.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第三章物质构成的奥秘经典大题例题人教版初中化学第三章物质构成的奥秘经典大题例题 单选题 1、2019 年 12 月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是 A分子质量增大 B分子间的间隔减小 C分子的体积减小 D分子停止运动 答案：B 解析：A、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质量不变，选项错误；B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确；C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误；D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。故选 B。2、根据如图有关信息判断，下列说法错误的是 A镁的相对原子质量为 B在化学反应中，镁原子容易失去 2 个电子()24.312 C镁离子核内有 12 个质子 D镁离子与镁原子化学性质相同 答案：D 解析：A、由元素周期表中一个格的意义可知，镁的相对原子质量为故正确，不符合题意；B、镁原子的最外层电子数，在化学反应中，易失 2 个电子，故正确，不符合题意；C、由镁原子的结构示意图可知，最外层有 2 个电子，易失去变成镁离子，核内有 12 个质子，故正确，不符合题意；D、最外层电子数决定元素的化学性质，镁离子与镁原子最外层电子数不同，化学性质不相同，故错误，符合题意。故选 D。3、2020 年 6 月 23 日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是 A钛原子的中子数为 22 B钛元素属于金属元素 C钛的元素符号是 Ti D钛元素的相对原子质量是 47.87 答案：A 解析：2Mg24.31.42Mg3 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不是中子数，选项 A 错误；B、由“钛”的偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，选项 B 正确；C、在元素周期表信息示意图中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是 Ti，选项 C 正确；D、在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量是 47.87，选项 D 正确。故选 A。4、一定条件下，6000L 氧气可压入 40L 的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是 A氧分子间的间隔变小 B氧分子的质量变小 C氧分子的体积变小 D氧分子的数目减少 答案：A 解析：由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积 40L 的钢瓶中可压入 6000L 氧气。故选 A。5、2020 年 12 月 8 日，中国和尼泊尔两国联合对外宣布，经过两国团队的扎实工作，珠穆朗玛峰的最新高程为 8848.86 米。测量中，登顶珠峰的队员需随身携带贮气瓶。下列说法正确的是（）A贮气瓶中的气体主要成分是氧气 B贮气瓶中的气体分子被压缩变小 C贮气瓶中的气体主要是空气 D贮气瓶中的气体主要是二氧化碳 答案：A 解析：氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧，海拔高的区，氧气稀薄，需要自身携带氧气。A、贮气瓶中的气体主要成分为氧气，故 A 选项正确；B、贮气瓶内气体被压缩，是气压增大，分子间距离减小，不是分子本身变小，故 B 选项错误；4 C、贮气瓶内气体主要是氧气，不是空气，故 C 选项错误；D、贮气瓶气体主要是氧气，不是二氧化碳，故 D 选项错误；故答案选 A。填空题 6、核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为_，该元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）（2）已知磷原子的中子数为 16，则磷原子的相对原子质量为_，写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_（3）下列各组具有相似化学性质的元素是_（填字母）A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar（4）某粒子的结构示意图为时，当 xy8 时，该粒子的符号为_。答案：115 金属 31 从左到右，原子的最外层电子数依次增加 BC S2 解析：（1）在原子中，原子序数=核电荷数，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”，故原子的核5 电荷数为 115，该元素是金字旁，属于金属元素。（2）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，磷原子的中子数为 16，则磷原子的相对原子质量为，第三周期元素原子的核外电子排布规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加。（3）最外层电子数相同，则化学性质相似，O 和 S 元素最外层电子数相同，F 和 Cl 元素最外层电子数相同，化学性质相似，故选 BC。（4）粒子的结构示意图为时，x 为核电荷数，y 为最外层电子数，电子数=2+8+y，所带电荷数=x-(2+8+y)=-2。可见是-2 价的阴离子，故 y=8，当 xy8 时，x=16，故粒子的符号为 S2。7、已知溴的元素符号为 Br，溴原子的结构示意图如图所示 (1)x 的值为_；(2)溴元素的化学性质与下图中_(填序号)元素的化学性质最相似 A B C 答案：35 B 解析：(1)在原子中，核内质子数等于核外的电子数所以，x=2+8+18+7=35；15+16=316 (2)由于原子的最外层的电子数与元素的性质关系密切溴原子的最外层的电子数是 7，与 B 原子的最外层的电子数相同，所以，性质相似 故答为：（1）35；（2）B 8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号_。（2）8 号元素和 13 号元素形成的化合物的化学式为_。（3）X2-与 Ar 的核外电子排布相同，则 X2-的符号是_。（4）第 3 周期中属于金属元素的是_（填一种），其阳离子符号是_。（5）不同元素的本质区别是_。（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填标号）。A、C 和 Ne B、Be 和 Mg C、Al 和 Si D、F 和 Cl（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是_（填“字母序号”）。A、NO 和 O2 B、CO 和 N2 C、SO2和 CO2 答案：Al Al2O3 S2-钠 Na+（答案合理即可）质子数不同 BD B 解析：7 （1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。（2）8 号元素（氧元素）和 13 号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。（3）X2-与 Ar 的核外电子排布相同，Ar 是 18 号元素，则 X2-的符号是：S2-。（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的 1 个电子而形成带有 1 个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的 2 个电子而形成带有 2 个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的 3个电子而形成带有 3 个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be 和 Mg、F 和 Cl 属于同一族，化学性质相似。故填：BD。（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。ANO 和 O2中，电子数不相等，不是等电子体；BCO 和 N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；CSO2和 CO2中，电子数不相等，不是等电子体。故选 B。小提示：本题难点是核外电子排布相同的含义。核外电子排布相同的含义是粒子的电子层数和每一层上的电子数相同，因此核外电子数也相同。根据这个含义，X2-与 Ar 的核外电子排布相同，Ar 是 18 号元素，则 X2-核外也有 18 个电子，因为 X2-带 2 个单位负电荷，可见 X 中的电子数是 16，质子数也就是 16，所以确定 X 是硫元素，符号是S，故 X2-的符号是：S2-。