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苍南中学高二第一学期期中考化学试卷
(实验班)
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ．Ⅱ和答卷Ⅰ．Ⅱ，试卷共8页，有四大题，满分为100分。考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答卷Ⅰ．Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
试 卷 Ⅰ选择题
一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列属于强电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤CH3COONH4
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤
2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度
C．加少量NaCl固体 D．升高温度
3．下列对弱电解质判断的方法正确的是：
A．电解质在熔融状态下不能完全电离 B．电解质在水中的导电能力较弱
C．电解质在水溶液中不能完全电离 D．它不一定是共价化合物
4．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应不一定是自发反应
D．非自发反应在一定条件下可能实现自发进行
5．强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；
△H=－57.3 KJ/mol，向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸．浓硫酸．稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1．△H2．△H3．的关系正确的是
A． △H1＞△H2＞△H3 B．△H1＞△H3＞△H2
C． △H2＞△H1＞△H3 D．△H2＞△H3＞△H1
6．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中金属只有Cu和Pt
8．2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO．NO．NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO．NO2可被CO还原成N2
D．使用铂催化剂，可以提高CO．NO．NO2的转化率
9．2O4气通入体积为5L 的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2
A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L•s)
2O4
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A．反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物）（过渡态） （产物）
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称 为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C． 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D． 将水加热，Kw增大，pH不变
12．在由水电离产生的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A. H＋．Al3＋．Br－．SO42－ B. Na＋．Mg2＋．Cl－．NO3－
C. K＋．Ba2＋．Cl－．NO3－ D. K＋．Na＋．SO32－．SO42－
13．关于可逆反应C(s)+ CO2(g) 2C0(g)；△H > 0 平衡常数为K，下列说法错误的是
A． k =
B． K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C．其它条件不变时，温度改变，K值改变
D．其它条件不变时，压强改变，K值不改变
14．水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值为
A. 1×10－14 ×107 C. 107
15．某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L ,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中[OH-]与乙瓶之比为 ( )
A．= 1/10 B大于1/10 C
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出上述关系图：下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
17．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A．④>②>①>③
B．②>①>③>④
C．④>②>③>①
D．③>②>④>①
18．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：；且K＝1，若用2 mol CO和（气）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为：
％ B．50％ C．66.7％ D．83.3％
19．在温度．容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温．恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2．3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法不正确的是
A．2c1<c3 B． C． D．
20．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是
A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
21．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
22．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCO3- H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43－HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。
23．下列不能用勒沙特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
D．H2．I2．HI平衡混和气加压后颜色变深
24．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
25．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：
序号
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶解于酸的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
30
t1
E
2
薄片
35
50
F
2
颗粒
15
t2
G
2
粉末
15
t3
则下列说法正确的是：①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A． ① B． ①② C．只有② D．全部正确
试 卷 Ⅱ 非选择题
三．（本题共3小题，共22分）
26．（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1．K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A．B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大．变小．不变)。
(2)若在A．B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大．变小．不变)。
(3)室温下，若A．B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为，则平衡时N2O4的物质的量为_________
27．（6分）硼酸（H3BO3）在食品．医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ 、 ___。
②该反应的_____0(填“<”．“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
28．（6分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
图Ⅱ
根据以上资料回答下列问题：
B
A
C
图I
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
___________（选填“A”．“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___ ________ _______________；
（3）下图为氧族元素的氢化物a．b．c．d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：___________________。
29．（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。
四．（本题共1小题，共10分）
30．（6分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的c(H+)。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
（此试卷无答案）
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