溶解过程中的动态平衡.docx

《溶解过程中的动态平衡》学案

课前发现
1. 将不规则外形蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中，并比较放入前后质量
现象记录
2. 从书上、网上查找更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到的有关信息，请记录下来：

课堂实验探究
（实验一 ）探究是否存在“不溶物”
实验操作
实验现象
有关反应
(1)向2ml 0.1mol/LAgNO3溶液中加入2ml 0.1mol/LNaCl溶液

操作(1)后，静置液体；取上层清液分别完成下面实验:
a. 向取出的清液中先加过量稀HNO3酸化，再加1mol/LAgNO3溶液。
b. 向取出的清液逐滴加入饱和KI溶液。

a.

b.

a.

b.

得出结论
（实验二 ）探究影响难溶物溶解平衡的因素
向盛有5ml 0.1mol/LMgCl2溶液中加入5滴2mol/LNaOH溶液，将反应后的悬浊液平均分成四份，装于四支试管中；将其中三份悬浊液进行后续实验，对比验证。
实验操作
实验现象
实验结论
向其中一份悬浊液滴加适量的蒸馏水

向其中一份悬浊液滴加饱和NH4Cl溶液

向其中一份悬浊液滴加饱和NaOH溶液

课堂及时练
练习1. 书写下列难溶电解质的溶解平衡
(1)AgI
(2)CaCO3
(3)Mg(OH) 2

练习2. 以BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32−(aq) ΔH >0 为例,填写下列表格：
条件变化
平衡移动方向
平衡后c(Ba2+)
平衡后c(CO32−)
升温

加蒸馏水

加BaCl2固体

加Na2CO3固体

加Na2SO4固体

练习3. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(　 )
(2) 升高温度，沉淀溶解平衡可能正向移动。(　 )
(3) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。(　 )
(4) 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42−沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl − ，不含SO42−。(　 )
练习4. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：

Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水

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