中考化学要点专项复习教案6.doc

九年级化学复习课教案第一轮课题：物质构成的奥秘（1）一、目标解读：1、认识原子的构成，理解相对原子质量的相关知识2、理解元素概念，能熟练书写各元素符号并理解其含义3、知道原子核外电子排布的知识及其元素化学性质与最外层电子的关系，认识离子概念，能区分阴、阳离子和原子4、了解元素周期表的相关信息二、要点回顾：1、构成原子的粒子 ：一个质子带一个单位的 电荷 原子核 原子 ：不带电 ：一个电子带一个单位的 电荷在原子里，核电荷数 ，原子不显电性。2、相对原子质量（1）相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。（2）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数 3、元素（1）元素的定义：具有 （即 ）的一类原子的总称。（2）元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。（3）地壳中含量居前四位的元素：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前三位的元素：氧、碳、氢。4、元素符号（1）书写：“一大二小”由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如：Ca、Zn等。（2）元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： 表示 H 2H：表示二个氢原子 表示 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。5、元素周期表简介 8 O 氧1600（1）元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 相对原子质量周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。6、核外电子的分层排布（1）电子排布分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；最外层不超过 个。（2）原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般 4个易 最外层电子不稳定非金属元素一般 4个易 电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数（3）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2等（4）有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团：SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 三、典例分析：例1、地壳中含量最多的金属元素是_，空气中含量最多的元素是_，相对原子质量最小的元素是_。例2、元素符号周围数字的意义化学符号数字“2”的意义2HH22O2SO22Cl-Ca2+例3、已知铁元素的原子序数为26，相对原子质量是56，则铁原子的核电荷数为_，核内中子数为_；Fe3+的质子数为_，电子数为_。四、达标练习：1、地壳中含量居前四位的元素是_。2、元素的化学性质主要决定于原子的（）A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 最外层电子数+1228283+13282+12+8283、下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：DCBA（1）属于同种元素的粒子的是_（2）具有相对稳定结构的粒子是_（3）属于阳离子的是_（4）某元素R形成的碱的化学式为R(OH)3，则R元素可能是_五、拓展提高：4、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一种原子，还能表示该元素组成的单质的是（）A C B N2 C Cl D O5、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（）A a+m+n B a-m-n C m+n-a D m-n-a2用心 爱心 专心