资源描述
2010—2011学年度模块监测高一化学
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
选择题（本题包括16题，1~8题，每题2分；9~16题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱
3．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
4．下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低 B．钠的硬度小 C．钠的密度小 D．有强还原性
6．关于次氯酸性质的描述，错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋ Na＋ CO32- Cl- B．Ba2＋ Na＋ Cl- SO42-
C．Ag＋ Al3＋ NO3- H＋ D．K＋ H＋ SO42- OH-
8．下列物质属于非电解质的是
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
9．在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是
A．M/NA表示该气体单个分子的质量 B．VM/m表示该气体的物质的量浓度
C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度 D．mNA/M表示该气体的分子数
10．如果NO3－、Fe2+、SO42－、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是
A．Cl— B．H+ C．Na+ D．Mg2+
11．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
12．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
13．下列叙述中，正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
14．下列离子方程式的书写，正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋ ＝ H2O
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+
D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑
15．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
16．有体积相同的两份营养液，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
—
第二份
—
试判断两份营养液中各离子浓度的关系是
A．仅c(K+)相同 B．仅c(Cl-)相同 C．完全相同 D．完全不同
2010—2011学年度模块监测
高一化学 2011.10
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总 分
17
18
19
20
21
22
23
得分
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
得 分
评卷人
17．（7分）实验室配制500·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 仪器中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到 。
得 分
评卷人
18．（8分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：
其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是
， 。
（4）氢氧化钠溶液的作用是 。
（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。
。
得 分
评卷人
19．（8分）实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3。
（1）这六种物质中， 是反应物，
是生成物。
（2）该反应中，氧化剂是 ，体现 性。
（3）若有4mol 氧化剂参加反应，将会有 mol电子发生转移。
得 分
评卷人
20．（6分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）
Ba2+、Cu2+ 、Ag+
溶液1
沉淀1
溶液2
沉淀2
沉淀3
A
C
B
回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B： 。
溶液2 + C： 。
得 分
评卷人
21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
得 分
评卷人
22．（13分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有 g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
加过量①
过滤
加过量④
过滤
FeCl3溶液
滤液（含②） 通入⑥
废液 滤液⑤
滤渣③
金属铜
请写出上述试验过程中②③⑤的化学式：
② ，③ ，⑤ 。
请写出①⑥各步反应的离子方程式： ；
。
得 分
评卷人
反应①
溶液
白色沉淀
气体A
金属单质
反应③
气体B
淡黄色
固体X
固体Y
稀盐酸
反应④
石灰水
反应②
23．（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称 A的化学式 。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ， 。
反应③ ， 。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② 。
反应④ 。
2010—2011学年度模块监测
高一化学参考答案及评分标准 2010.10
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
选择题：1~8题，每题2分；9~16题，每题3分，共40分
1．A 2．D 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．A
9．B 10．C 11．B 12．B 13．D 14．B 15．D 16．C
第II卷 非选择题（共60分）
17．（7分）
（1） （2分）小烧杯（1分）
（2）abdcfe（2分）
（3） 玻璃棒（2分）
18．（8分）
（3）铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟（2分），盛硫氰化钾溶液的试管内显红色（2分）
（4）吸收尾气Cl2（2分）
（5）滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁（2分）
19．（8分）
（1）FeSO4、HNO3（1分）Fe(NO3)3、Fe(SO4)3 、NO、H2O。（1分）
（2）HNO3（2分）酸性和氧化性（2分）
（3）3（2分）
20．（6分）
（1）AgCl（2分）
（2）Cu2+ + 2OH- ==Cu(OH)2↓（2分） Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（2分）
21．（6分）
（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分）
（2）Ca(ClO)2（1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO（2分）
（4） （1）（1分）
22．（13分）
（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 （2分），64（1分）
（2）FeCl2（2分）， Fe、Cu（2分）， FeCl2（2分）
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）
23．（12分）
（1） 过氧化钠（1分）CO2（1分）
Δ
（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 （2分） Na2O2 （1分）
2Na + O2 ==== Na2O2 （2分） O2 （1分）
（3）Ca2++CO32- ＝ CaCO3↓（2分） CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）
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