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高级中学2014年高三第一次月考理综化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
选择题（118分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是
A．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有，但要符合限量
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．工业上用石灰石对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏
D．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．在Cu参与的反应中，1 mol Cu作还原剂时失去的电子数一定是2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA
C．常温常压下，32 gO2 和O3的混合物中含有原子数为2NA
D．铜的电解精炼时，当阴极析出64gCu时，阳极产生的Cu2＋的数目为NA
9．下列说法正确的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ 、Cu2+ 、Cl－、NO3－ 能够大量共存
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－-不能大量共存
C．Ag+、NH3·H2O、NO3－溶液中通入CO2后仍能大量共存
D．Na+、Cl－、HCO3－、AlO2－ 能大量共存
10．假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是
A．探究浓硫酸与铁在一定条件下反应产生的气体中可能有H2
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C．探究Na与水的反应可能有O2生成
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致
11. 根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C
左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
氧化性：Cl2＞Br2＞S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：S＞C＞Si
12. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物及反应条件
产物
①
FeCl3 、CuCl2中加入Fe
FeCl2 、CuCl2、固体X
②
Cl 2 、FeI 2
FeCl3 ......
③
KMnO4、浓盐酸、不加热
Cl2 、Mn2+ ......
④
Na2O2、FeSO4、高温
Na2FeO4、Na2SO4
A．第①组反应固体X 中不含Fe
B．第②组反应中I－全部被氧化为I 2
C. 第③组及所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4 > MnO2 > Cl2
D. 第④组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO4
二、双项选择题：本大题共9小题，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22.下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是：
选项
实验操作
预期实验目的或结论
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
比较H2SiO3和H2CO3的酸性强弱
B
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42－
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
D
将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色
该气体一定是Cl2
23.下列结合实验现象的化学方程式或离子方程式正确的是：
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－ → C6H5OH + HCO3－
B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
C.Na2O2可用于呼吸面具供氧：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2↑
D.将SO2和Cl2等比例通入品红溶液，漂白作用抵消：SO2 + Cl2+2 H2O＝4H++ SO42－+ 2Cl－
非选择题（182分）
三、非选择题：本大题54分，解答题应写出必要的文 字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答 案中必须明确写出数值和单位。）
30.单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图(ABCD)和氢气还原SiCl4的实验装置图，加热部分装置省略（EFGH）：
四氯化硅
E F G H
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
(1) 写出工业制备粗硅的方程式
(2) A中所发生的反应的离子方程式 ，
(3) B和C中分别装的试剂名称为 和
(4) 提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是 ,制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷，请提出改进措施
(5) 氢气还原四氯化硅的装置图中，G装置需要水浴加热，目的是
(6) 氢气还原四氯化硅的装置图中，为保证实验安全，H装置加热之前必须进行的实验操作是
31．（16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式
。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽可选用的试剂是（ ）
A.NH4SCN溶液; B.淀粉KI溶液; C.H2O2 ; D. KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
32.(16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不会褪成无色的是 （填编号）；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．FeCl3溶液
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式
；
(3)在③中，需加入的物质是 ；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网外，还有 、 ；
(5) 在①中，将烧渣粉碎目的合理的是 ；
(6) 为提高聚铁的产率，⑥操作应严格控制温度，则⑥操作应为 。
33. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲、乙同学各持自己的观点，为证实各自的观点，在原实验基础上，甲在A、B间增加装有饱和的NaHSO3溶液洗气瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作为：通N2一段时间，先排除装置的空气。由此判断：
① 甲同学认为产生不溶于酸的沉淀是 参与反应导致的
乙同学认为产生不溶于酸的沉淀是 参与反应导致的
② 改进后进行实验，B中现象为：
甲
少量白色沉淀
乙
大量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。用离子方程式解释实验现象异同的原因：_________ _。
(4)合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是__________ _____。
（5）SO2与BaCl2溶液在下列情况下可能出现沉淀的是（ ）
A. 往溶液中通SO2同时通入NH3 B．往溶液中通SO2同时通入CO2 气体
C. 往溶液中滴加硅酸钠溶液 D. 往溶液中滴加NaOH溶液
E. 往溶液中滴加稀盐酸溶液 F. 往溶液中滴加氯水
高级中学2014年高三第一次月考理综试题参考答案
化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
D
C
B
C
D
D
AC
AD
30.答案：（1）2C＋SiO2Si＋2CO↑（2分）
（2）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋2H2O＋Cl2↑（2分）
（3）饱和食盐水（2分）和浓硫酸（2分）（4）分馏（2分），D装置后连接装有浓硫酸的洗气瓶（合理即可）（2分）（5）均匀受热，控温更加准确（2分）（6）通入氢气一段时间后，于装置末端检验氢气的纯度，纯净后才能点燃（2分）
31、（16分）
（1）烧杯、100mL容量瓶 （2分）
（2）MnO2，SiO2（2分）
（3） Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl- （2分）
2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分）
（4）A （2分）
（5）蒸发浓缩，趁热过滤 （4分）
（6）80.0% （2分，写80%扣1分）
32． (16分)
(1)B D(3分，少选1分)
(2) (3分)， 4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S
(3)Fe(或铁粉) (2分)
(4)蒸发皿（或烧杯）（2分）、玻璃棒 (2分)
(5) 增大与硫酸的接触面积（1分） ，提高反应①的反应速率（1分）
(6)水浴加热（2分）
33： （16分）（1）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑； 2分
（2）BaSO4 1分 还原 1分
（3）①白雾（酸雾） 2分 空气（空气中氧气） 2分
②甲：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋； 2分
乙：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓； 2分
（4）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3 沉淀 2分
（5）CD 2分（2个1分，多选倒扣）
8
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