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高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题五第2讲专题针对训练（广东专用）
1．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定含有大量碳酸根离子
D
向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋
解析：选D。A项，只要是碱性溶液均可；B项，只要是氧化性气体均可，如NO2、溴蒸气；C项，HCO也可能。
2．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是(　　)

解析：选B。A观察时没有透过蓝色的钴玻璃；C演示合成氨的方法可行，但检验氨气应用湿润的pH试纸；D氯气的收集方法错误，集气瓶中的导管应长进短出。
3．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是(　　)

物质
方法
试剂
A
CO2(SO2)
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3(MgCl2)
过滤
氢氧化钠溶液
C
水(乙醇)
萃取、分液
乙酸
D
Fe(Al)
过滤
过量氢氧化钠溶液
解析：选D。A中CO2与SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错误；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应，B错误；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错误。
4．有关下图及实验的描述正确的是(　　)

A．用甲图装置电解精炼铜
B．用乙图装置制备Fe(OH)3胶体
C．丙图装置可制得金属锰
D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
解析：选C。电解精炼铜时粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，A错误；制备Fe(OH)3胶体时应该将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；铝粉和MnO2能在镁条和氯酸钾的引发下发生铝热反应制得Mn，C正确；利用套管实验验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，应将NaHCO3放在小试管中，将Na2CO3放在大试管中，D错误。
5．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

选项
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硝酸
CaCO3
浓硫酸
解析：选D。A项，氢氧化钠溶液会吸收生成的NO2，最后收集不到NO2，不正确；B项，铜与浓硫酸反应需要加热，该装置不可行；C项，碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂，不正确。
6．(2011年北京东城区高三第二次模拟)下列相关实验不能达到预期目的的是(　　)

相关实验
预期目的
A
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液
探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响
解析：选C。C项，蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加热后应加入NaOH中和过量的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2。
7．在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)
A．CCOCO2Na2CO3溶液
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
解析：选C。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的。B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的。D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行。
8．下列实验描述正确的是(　　)
A．加热滴有酚酞的K2CO3稀溶液：红色变浅
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将其酸化
C．浓溴水滴入含少量苯酚的稀溶液中：产生白色沉淀
D．在制备乙酸乙酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸乙酯的精品
解析：选C。K2CO3溶液中因CO＋H2OHCO＋OH－而显碱性，加热使上述平衡正向移动，碱性增强，A错误；KMnO4溶液经酸化生成HMnO4后氧化性更强，但加入盐酸后，MnO会将Cl－氧化，不能达到实验目的，B错误；浓溴水能与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀，C正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，不能达到实验目的，D错误。
9．(2011年高考浙江卷)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O
KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
________________________________________________________________________。
解析：(1)①使KSCN溶液显红色的是Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；I2在CCl4中显紫红色，其电子式为。
②IO与I－在酸性条件下反应生成I2，离子反应方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；Fe3＋与I－反应生成I2，离子反应方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)KI与O2反应的方程式为4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2；KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时，KI3·H2O不稳定又生成KI和I2，KI被氧气氧化，I2受热升华。
(3)由题干信息知还原性S2O＞I－，因此可用Na2S2O3作为稳定剂。Na2CO3水解显碱性，由3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O知Na2CO3可作为稳定剂。
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。
答案：(1)①Fe(SCN)3　
②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH　否　KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
10．(2011年高考福建卷)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________________________________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
解析：Ⅰ.(1)Al(OH)3具有两性，能溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(2)通入过量CO2时发生反应：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时产生气体。
Ⅱ.(3)从装置图分析可知，为保证实验的准确性，应将装置内的空气排尽，防止空气中CO2的干扰；同时要将反应产生的CO2尽可能全部被Ba(OH)2溶液吸收，因此需要持续通入吸收掉CO2后的空气。
(4)Ba(OH)2溶液足量，因此反应方程式为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O。
(5)由前面分析知，a可提高测定准确度；B装置中有酸碱指示剂，说明反应中盐酸的加入量是有限制的，为保证准确，滴加过程要慢，b不符合题意；B中装有溶液，因此气体通入前没必要干燥，c符合题意；在B～C之间连接盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶会造成Ba(OH)2溶液还可能吸收由挥发出的氯化氢与NaHCO3反应生成的CO2气体，干扰实验，d符合题意。
(6)根据碳元素守恒得BaCO3～CO2～CaCO3，m(CaCO3)＝＝2.00 g，CaCO3的质量分数：×100%＝25%。
(7)B中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置C中，质量差要大于实际产生CO2气体的质量。
答案：Ⅰ.(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
Ⅱ.(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(5)cd　(6)25%　(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)
11．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体PH3。PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准(GB2175－2005)规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05 mg·kg－1。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
[实验课题]　粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]　5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O
[操作流程]　安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
[实验装置]　

C中盛有200 g原粮；D、E、F各盛装1.00 mL浓度为1.00×10－3mol·L－1的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列有关问题：
(1)以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)检查上述装置气密性的方法是________________________________________________________________________。
(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是________________________________________________________________________。
(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的________；B中盛装碱性Na2SO3溶液的作用是________；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将________。
(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为5×10－4mol·L－1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________mg·kg－1。
解析：本题利用原粮与水反应生成PH3，PH3被酸性KMnO4溶液吸收，过量的KMnO4用亚硫酸标准溶液滴定。利用抽气泵抽气和通入空气的目的均是使生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收。由于PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃，所以C装置通入空气之前，要除去其中的氧化性气体；另外，为防止空气中还原性气体对PH3测定的影响，所以C装置通入空气之前，还要除去其中的还原性气体。
(4)若无B装置，空气中的氧气会与PH3反应，使实验结果偏低。
(5)PH3的含量为(3×10－3L×1.00×10－3mol·L－1－11.00×10－3L×5×10－4mol·L－1×)××＝8.5×10－5g·kg－1＝0.085 mg·kg－1。
答案：(1)AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
(2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
(3)保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
(4)还原性气体　除去空气中的O2　偏低
(5)0.085
6
用心 爱心 专心