化学反应速率的表示方法省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,化学反应速率的表示方法,第1页,烟花爆炸是瞬间完成,S+O,2,=SO,2,4P+5O,2,=2P,2,O,5,C+O,2,=CO,2,（发光、放热）,第2页,中和反应进行较快,第3页,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,溶洞形成需要漫长时间,第4页,不一样化学反应进行快慢千差万别，,我们,需要用一个统一定量标准来衡量,或比较。与物理学中物体运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进,行快慢用,“反应速率”,来表示。,化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。,第5页,化学反应速率,表示方法：,通惯用单位时间内反应物浓度,（惯用物质量浓度）,降低或生成物浓度增加来表示,化学反应速率单位通常为：,molL,-1,s,-1,或,molL,-1,min,-1,或,molL,-1,h,-1,对于化学反应：,aA+bB=cC+dD,v（A）=,C(A)/t,或,v（B）=,C(B)/t,或,v（C）=,C(C)/t,或,v（D）=,C(D)/t,第6页,想一想,1、,能否用固体或纯液体浓度改变来表示化学反应速率？,因为在一定温度下，固体或纯液体物质单位体积里物质量保持不变，即物质量浓度为常数。因而不用固体或纯液体浓度改变来表示化学反应速率。,2、,通常化学反应速率指是平均速率还是瞬时速率？,化学反应速率通常指平均速率，只有当,t非常小时才近似于瞬时速率。,第7页,注意,化学反应速率均为正值，没有负值；,普通不用固体或纯液体“浓度改变”来表示化学反应速率；,表示化学反应速率时要指明对象；,化学反应速率通常指是某一段时间内化学反应平均速率，而不是某一时刻瞬间速率。,第8页,一个化学反应现有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，既可用某反应物浓度改变来表示，还能够用其它反应物或生成物浓度改变来表示。,依据,P33,交流与讨论，请同学们完成表格，并分别用三种物质来表示第,34,分钟内该反应平均速率。,V(N,2,O,5,)=0.10molL,-1,min,-1,V(NO,2,)=0.20molL,-1,min,-1,V(O,2,)=0.05molL,-1,min,-1,1.,能否说,V(NO,2,)V(N,2,O,5,)V(O,2,),2.,三者有什么关系？,结论：,1.,同一反应速率能够用不一样物质浓度改变表示，其数值之比等于方程式中化学计量数之比。,2.,同一反应速率能够用不一样物质浓度改变表示，其数值可能不一样，但表示该反应快慢程度意义一样。,第9页,练习,已知：反应 A+3B=2C+2D,在四种不一样条件下反应速率为：,(1)v(A)=0.,15,mol/,（,L,s,）,(2)v(B)=0.6 mol/,（,L,s,）,(3)v(C)=4 mol/,（,L,min）,(4)v(D)=0.,1,5 mol/,(,L,s,),则该反应速率快慢次序,为,。,(,2,)(,1,)(,4,),(3),比较化学反应速率大小时要化为同一物质，并注意单位一致。,第10页,练习,反应,4,A,(s）,+3B,(g),=2C,(g),+D,(g),经2min,B浓度降低0.6mol/L,对此反应速率表示，正确是（）,A、用A表示反应速率为0.4,mol/,（,L,min）,B、在2min末反应速率，用B表示是0.3,mol/,（,L,min）,C、2min内B平均反应速率是,0.3,mol/,（,L,min）,D、在这2min内用B和C表示反应速率都是逐步减小。,。,C、D,第11页,例1,在2L密闭容器中，加入3mol和1molH,2,和N,2,，发生 N,2,+3H,2,2NH,3,，在2s末时，测得容器中含有0.4molNH,3,，求该反应化学反应速率,(分别用N,2,、H,2,、NH,3,来表示),。,【,说明,】,计算反应速率普通利用“三段思维法”，即,“起始”、,“转化”、“平衡”,时情况来考虑，这种方法优点在于各物质量,及改变非常清楚，一目了然。,第12页,例、某温度下，浓度都是1,mol/L,两种气体,X,2,和,Y,2,，,在密闭容器中反应生成气体,Z，,经过,t min,后，测得物质量浓度分别为:,c(X,2,)=0.4mol/L,c(Y,2,)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应反应方程式可表示为：,3,X,2,+Y,2,=2Z,3,X,2,+Y,2,=2X,3,Y,第13页,习题、把0.6,molX,气体和0.4,molY,气体混合于2,L,容器中，发生反应：3,X(g)+Y(g)=n Z(g)+2W(g).5min,末已生成0.2,molW，,若测知以,Z,浓度改变来表示平均速率为0.01,mol/(Lmin),则,(1)上述反应,Z,气体计量系数,n,值是_,(2)上述反应在5,min,末时，已用去,Y,占原来物质,质量分数是_,1,25%,第14页,习题：已知反应,N,2,+3H,2,2NH,3,，,依据下列图判断,1、A,是_物质量浓度改变情况,2、C,是_物质量浓度改变情况,3、2分钟内,N,2,平均速率是多少？,H,2,NH,3,0.5,mol/(L min),第15页,依据下列图回答：,1、反应物是_.,2、2,min,内,A,平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5,mol/(Ls),5,A+4B 4C,第16页,测定方法有,、,依据释放气体体积,(,量气法,),盐酸与碳酸钙反应生成CO,2,，经过测定一定时间内CO,2,气体体积，可测定该反应反应速率,；,2、比色法（依据颜色改变）,在溶液中，当反应物或生,成物本身有较显著颜色变,化时（其吸光度不一样），可,应用颜色深浅和显色物质浓,度间正比关系来跟踪反应,过程和测量反应速率。,化学反应速率是经过试验测定,分光光度计,第17页,3、,电导法,依据离子导电能力差异，经过电导率改变测反应物中离子浓度改变，从而计算化学反应速率。,4,、,另外激光技术也能够应用到化学反应速率测定,电导仪,第18页,注意问题,(1),化学反应速率是用来衡量化学反应快慢尺度,它只与时间和浓度改变相关,.,(2),化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向,不论用任何物质来表示反应速率都为正数。,(3),对于固体物质或气态反应中液体物质，反应在其表面进行，它们“浓度”是不变，所以不用液体和固体表示化学反应速率。,(4),在同一反应中用不一样物质来表示时,其数值能够不一样,但都表示同一个反应速率,.,所以,表示化学反应速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准,.,第19页,(6),相同反应在不一样条件下进行,要化成同一个进行比较，还要注意单位换算。,(7),同一反应中,:,速率,(v),之比,=,系数之比,=,浓度改变,(c),之比,(5)普通来说,化学反应速率随反应进行而逐步减慢.所以,某一段时间内反应速率,是平均速率,而不是瞬时速度。,第20页,