高中化学必修一物质的量浓度相关计算省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,有关物质的量浓度的计算,第1页,四、相关物质量浓度计算,（一）.基本量换算,（二）在物质量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度计算,（三）,溶液中溶质质量分数与物质量浓度换算,（四）.相关溶液稀释计算,（五）.相关两种不一样浓度溶液混合计算,（六）、溶解度、质量分数与物质量浓度之间换算,（七）.相关溶液反应计算,第2页,（一）.基本量换算,),L,(,),mol,(,),mol,/,L,(,溶液体积,溶质物质量,物质量浓度,=,溶质摩尔质量,溶质质量,溶质物质量,=,MV,m,V,M,m,V,n,C,=,=,=,第3页,1mol/LH,2,SO,4,溶液500mL，含有多少molH,2,SO,4,，其质量是多少克？,8克CuSO,4,可配制成0.2mol/LCuSO,4,溶液多少毫升？,29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质量浓度是多少？,练习（A组）,0.5mol,49g,250ml,0.5mol/L,第4页,练习1,把,49,克,H,2,SO,4,配成,2L,稀,H,2,SO,4,，其物质量浓度为多少？,练习2,在,200mL,稀盐酸中溶有,0.73,克氯 化氢气体，求稀盐酸物质量浓度？,练习3,在标准情况下，,11.2LNH,3,溶于 水，配成,400mL,溶液，此氨水物质量浓度为多少？,练习（B组）,0.25mol/L,0.1mol/L,1.25mol/L,第5页,练习4.,怎样用Na,2,CO,3,10H,2,O配制,2.5L 0.2 mol/LNa,2,CO,3,溶液？,Na,2,CO,3,10H,2,O-Na,2,CO,3,286,1mol,2.5L X0.2 mol/L,m,m=14.3g,第6页,（二）在物质量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度计算,只要溶液体积相同，物质量浓 度相同，所含溶质物质量必定相同，但不能说所含微粒数也相同。,第7页,1mol任何物质微粒数都约是 6.0210,23,。,对于溶质像蔗糖那样在水里不能电离物质,来说，体积相同同物质量浓度溶液都应,含有相同溶质分子数。,不过，对于溶质为电解质物质来说，,情况就比较复杂。,第8页,2、,0.5mol/L,NaCl,溶液,250mL,，所含溶质物质量是多少？,质量是多少克？,溶质微粒数分别是多少？,1、,2L 1mol/LH,2,SO,4,溶液，含溶质物质量为,mol，含H,+,个，SO,4,2-,个。,2,2.408x10,24,1.204x10,24,0.125mol,7.31g,N(Na,+,)=7.525X10,22,N(Cl,-,)=7.525X10,22,练习(A组）,第9页,4、,求等体积,0.5 mol/L,三种溶液,硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子,个数比？阴离子个数比？,3、,0.5 mol/L以下溶液500mL中,含NO,3,-,数目最多是：（）,NO,3,-,物质量浓度最大是：（）,A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,D,D,2:1:2,1:1:3,第10页,1、,将等物质量浓度 NaCl、MgCl,2,、,AlCl,3,溶液中Cl,-,恰好完全沉淀需要用,等量 AgNO,3,则消耗NaCl、MgCl,2,、AlCl,3,三种溶液体积比为（）,A 6：3：2 B 2：3：6,C 1：2：3 D 3：2：1,A,练习(B组）,第11页,2、,体积相同某植物营养液两份，其配方以下：,第一份：0.3molKCl 、0.2molK,2,SO,4,、0.1molZnSO,4,第二份：0.1molKCl 、0.3molK,2,SO,4,、0.1molZnCl,2,则两液成份（）,A、仅c(K,+,)相同 B、仅 c(Cl,-,)相同,C、完全相同 D、完全不一样,n(K,+,)=0.7mol,n(Cl,-,)=0.3mol,n(SO,4,2-,)=0.3mol,n(Zn,2+,)=0.1mol,n(K,+,)=0.7mol,n(Cl,-,)=0.3mol,n(SO,4,2-,)=0.3mol,n(Zn,2+,)=0.1mol,第一份,第二份,C,第12页,3、,在含有AlCl,3,、KCl、K,2,SO,4,三种溶质溶液中，已知c(Cl,-,)=3.5mol/L、c(K,+,)=1.5mol/L、c(SO,4,2-,)=0.5mol/L。求c(Al,3+,),第13页,4、,某地酸雨经检验，除H,+,和OH,-,外，还含有,Na,+,、Cl,-,、NH,4,+,和SO,4,2-,，其离子浓度依次,为 7.0 x10,-6,mol/L、3.5x10,-5,mol/L,2.3x10,-5,mol/L、2.5x10,-6,mol/L，其中OH,-,浓度极小，可忽略。则酸雨中H,+,物质量,浓度为,(),A,7.0 x10,-6,mol/L,B,1x10,-5,mol/L,C,1.5x10,-5,mol/L,D,2x10,-5,mol/L,7.0 x10,-6,mol/L+2.3x10,-5,mol/L+c(H,+,),=3.5x10,-5,mol/L+,2,x 2.5x10,-6,mol/L,c(H,+,)=1x10,-5,mol/L,B,第14页,（三）,溶液中溶质质量分数与物质量浓度换算,1、已知物质量浓度c,B,求溶质质量分数,=,m(溶质）,m(溶液）,=,m(溶质）,m(溶质）+m（溶剂）,X100%,X100%,第15页,计算1、,已知75ml2mol/LNaOH溶液质量,为80g。计算溶液中溶质质量分数。,解：75ml=0.075L,n,(NaOH),=C,(NaOH),X V,NaOH(aq),=2mol/Lx0.075L=0.15mol,m,(NaOH),=n,(NaOH),XM,(NaOH),=0.15molx40g/mol=6g,(NaOH),=,m,(NaOH),m,NaOH(aq),X100%,6g,80g,X100%=7.5%,=,第16页,计算2、,物质量浓度为12mol/L，,密度为1.32g/cm,3,硝酸溶液质量分数。,=,设：溶液体积为1L即1000ml,=57.3%,12mol/LX1LX63g/mol,1.32g/cm,3,x1000mL,第17页,M,B,V,（aq）,m,B,C,B,=,=,m,B,m,(aq）,m,B,=,M,B,V,（aq),C,B,m,(aq）,=,（aq）x V（aq）,=,（aq）,x 1000V,（aq）,M,B,V,（aq),C,B,（g/mL或g/cm,3,）,（mL）,=,1000,（aq）,M,B,C,B,小结,第18页,V(aq),n,C,B,=,B,2、已知溶质质量分数,求物质量浓度C,B,=,V(aq),m,B,M,B,=,V(aq),m,B,M,B,第19页,练习1、,36.5%盐酸，密度为1.19g/cm,3,，求其物质量浓度？,解：设溶液体积为1L即1000ml,C,（HCl）,=,M,(HCl),x,V,HCl(aq),HCl（aq）,x V,HCl,（aq）,x,(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx 36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,第20页,m,B,=m,(aq）,x,=,（aq）,x V,（aq）,x,C,B,=,V(aq),M,B,（aq）,x 1000 V,（aq）,x,=,M,B,1000,（aq）,C,B,小结,第21页,练习2、,98%,硫酸，密度为,1.84g/cm,3,，求其物质量浓度？,C,（H,2,SO,4,）,=,M,（,H,2,SO,4,）,1000,H,2,SO,4,（aq）,（H,2,SO,4,）,=,1000X 1.84g/mLX 98%,98g/mol,=18.4mol/L,第22页,练习3、,试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL硝酸溶液物质量浓度？,C,（HNO,3,）,=,M,（HNO,3,）,1000,HNO,3,（aq）,（HNO,3,）,=,1000X 1.2g/mLX 31.5%,63g/mol,=6mol/L,第23页,所以，存在以下关系：,m（浓）,（浓）=m（稀）,（稀）,c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）.相关溶液稀释计算,一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量,增加，溶质质量分数和溶质物质量,浓度减小。不过，溶质质量和溶质物质,量均不改变。,第24页,1、,100g20H,2,SO,4,溶液稀释到溶液质量为200g时（加入,mlH,2,O），,所得溶液中溶质质量分数为,；,2、,若使100mL2mol/LH,2,SO,4,溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为,mL。,练习（A组）,100,500,10%,第25页,1、20%,蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）溶液,200,克稀释到,1,升，其物质量浓度将是多少？,2、将,10,毫升,2 mol/L,硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,3、配制,500mL1 mol/L,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836g/mL,浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,练习（B组）,0.117mol/L,40ml,27.2ml,第26页,（五）.相关两种不一样浓度溶液混合计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（混合前后溶质物质量总和不变）,练习1,2 mol/L盐酸溶液200mL和5 mol/L盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸物质量浓度。（设混合后溶液体积不变）,练习2,2 mol/L盐酸200L和4 mol/L硫酸100L混合，则混合后溶液中H+物质量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,C(HCl)=3mol/L,C(H,+,)=4mol/L,第27页,（六）、溶解度、质量分数与物质量,浓度之间换算,练习、,相对分子质量为,M,某物质在室温下溶解度为,s,g/100g水，此时饱和溶液密度为,d,g/mL，则该饱和溶液物质量浓度是 ,B,第28页,（七）.相关溶液反应计算,练习1,中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH,2,SO,4,溶液？,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,V,H,2,SO,4,（aq),x1 mol/L,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,V,H,2,SO,4,（aq),x1 mol/L,=,V,H,2,SO,4,（aq)=,0.25L,解：2NaOH +H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,第29页,练习2,中和50mL 2 mol/LHNO,3,溶液共用,去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液,物质量浓度和溶质质量分数。,（NaOH溶液密度为10 5g/mL）,解：,NaOH +H,NO,3,=NaNO,3,+H,2,O,0.05 L X 2 mol/L,50mL即0.05L 80ml即0.08L,1mol,1mol,C(NaOH),X0.08L,0.05 L X 2 mol/L,1mol,1mol,C(NaOH),X0.08L,=,C(NaOH)=1.25mol/L,第30页,(NaOH)=,NaOH（aq）,M,(NaOH),C,(NaOH),=,1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol,10 5g/mLX80ml,VNaOH（aq）,VNaOH（aq）,X100%,X100%,=47.6%,答：,此NaOH溶液物质量浓度为,1.25mol/L,溶质质量分数为,47.6%,。,第31页,