《共价键-原子晶体》同步习题3.doc

《共价键 原子晶体》同步习题
基础过关
1.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)
A.1s B.2s C.2px D.2pz
2.下列说法不正确的是(　　)
A.双键、叁键都含有π键
B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
3.下列说法中不正确的是(　　)
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，2个π键
4.只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)
A.离子键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键
5.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
6.试指出下列物质中，键能最大的是(　　)
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
7.下列氢化物中热稳定性最差的是(　　)
A.NH3 B.PH3 C.AsH3 D.SbH3
8.下列对应不合理的是(　　)
A.键能——键的能量
B.键长——键的长度
C.键角——键的构型
D.键级——键的级别
9.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是(　　)
A.因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”
B.因它们挥发时吸热，降低皮肤温度
C.因它们含有π键，能够有效吸收紫外线
D.因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
10.下列物质中全部含有极性键的是(　　)
A.Br2、CO2、H2O、HBr
B.CO2、O2、H2S、HCl
C.Na2O2、S8、CO2、H2O
D.CO2、H2S、H2O、HI
11.下列关于化学键的叙述正确的是(　　)
A.离子化合物可含共价键
B.共价化合物可含离子键
C.离子化合物只含离子键
D.共价化合物不含离子键
综合运用
12.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(　　)
A.共有34个核外电子
B.中氮原子以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1
13.下列说法正确的是(　　)
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
14.根据H+HH2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明(　　)
A.氢分子比氢原子稳定
B.氢分子跟氢原子稳定性一样
C.两个氢原子比一个氢分子能量高
D.氢原子比氢分子稳定
15.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是(　　)
A.CH4和NH
B.NO和O2
C.NH-2和H3O+
D.HCl和H2O
16.已知，EH—H=436 kJ·mol-1，EN—H=391 kJ·mol-1。那么1 mol N2与3 mol H2合成氨时的能量变化为(　　)
A.吸收208 kJ的热量
B.放出208 kJ的热量
C.吸收93 kJ的热量
D.放出93 kJ的热量
17.白磷(P4)分子为正四面体型分子，如下图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：

(1)分子中P—P键之间的夹角为__________；
(2)1 mol P4分子中有__________mol P—P键；
(3)P4分子是__________(填极性或非极性)分子。
18.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是__________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式是__________。
19.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H2O＞HF；第三周期，SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S__________H2O；CS2__________CO2；CCl4＞CF4(选填“＞”或“＜”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为-128 ℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是__________。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤　 C.②③④
参考答案：
1. 解析：s轨道无论沿何轴结合，均对称。
答案：C
2. 解析：对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。
答案：D
3. 解析：气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。
答案：C
4. 解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中，极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等，非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。极性键和非极性键构成了共价键，离子键和共价键从属于化学键。
答案：AC
5. 解析：1个HF分子含10个电子，题目给出四种物质中只有CH4、H2O为10个电子，1个CH4分子含4个C—H键，1个H2O分子含2个O—H键。
答案：C
6. 解析：从Cl2到I2，分子中原子间的距离变大，作用力减小，键能则减小，而F2分子中两个氟原子间的距离最小，分子内非极性键电子对互相排斥，致使F2的键能比Cl2小，故Cl2的键能最大。
答案：B
7. 解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下金属性增强，其氢化物的稳定性逐渐减弱。
答案：D
8. 解析：键级的大小表征两个相邻原子间成键的程度，键级越大，键越牢固，越稳定，键能越大，键长越短。
答案：D
9. 解析：防晒霜如氨基苯甲酸()，羟基丙酮()，分子中均含有π键(，)，因含有π键的物质能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。
答案：C
10. 解析：A项中Br2为非极性共价键，B项中O2分子为非极性共价键，C项中S8为非极性共价键。
答案：D
11. 解析：化合物中只要含离子键，一定是离子化合物，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。离子化
合物中一定含离子键，可能含共价键，如Na2O2、Ca(OH2)等。
答案：AD
12. 解析：N原子核外有7个电子，所以N共有34个核外电子，A项正确。N是由同种非金属原子形成的，只能形成共价键，B项正确。因化合物中含N阳离子，则必含阴离子AsF-6，化合物中氟只显-1价，As的化合价为+5。
答案：C
13. 解析：H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。
答案：A
14. 解析：根据两个氢原子形成氢分子的过程知，体系的能量要降低，所以氢原子的能量比氢分子高，而氢分子更稳定。
答案：AC
15. 解析：A项和C项中的每种粒子均含10个电子，是等电子体。
答案：AC
16. 解析：N2+3H22NH3ΔE=6EN—H-EN≡N-3EH—H=93 kJ
因为拆键吸收热量，成键放出热量，所以选D项。
答案：D
17. 答案：(1)60°　(2)6　(3)非极性
18. 解析：依题意：V(A)∶V(O2)∶V(F2)=10∶15∶10=2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律，写出化学方程式：2A====3O2+2F2；根据质量守恒定律，A的化学式为O3F2。
写电子式时注意x个氧原子呈链状排列这一信息，联系F原子最外层有7个电子，还差一个电子即达8电子稳定结构，因此，F原子在O3F2中只能连在两端。
答案：(1)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律
(2)　F—O—O—O—F
19. 解析：(1)因同周期从左至右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的可燃性逐渐减弱，即CH4＞NH3＞H2O＞HF；SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。(2)从题给信息和常识可知，同主族元素，元素的非金属性越强，一般它们的氢化物或与C形成的化合物的毒性越小(HF应除外)。所以毒性的大小为H2S＞H2O，CS2＞CO2。(3)结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。故介于CCl4、CF4物质熔沸点之间的物质应为CCl3F或CClF3。(4)结合(3)中对制冷剂的沸点和可燃性的要求及对环境的保护等方面综合考虑，应选择答案A。
答案：(1)CH4　NH3　H2S　HCl　(2)＞　＞　
(3)CCl3F(或CClF3)
(4)破坏大气臭氧层　A