二氧化硫经典习题.doc

二氧化硫习题

1．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用
B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大
增强漂白作用
C．亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应
D．在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L
2. 能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥H2S ⑦Na2SO3溶液
A. ① B. ①④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①④⑦
3. (双选)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋2OH－＝SO＋H2O
B. 向Na2CO3溶液中通入过量的SO2：SO2＋CO＝CO2＋SO
C. 向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HSO＋OH－＝CaSO3↓＋H2O
D. 亚硫酸钠溶液吸收SO2：SO2＋SO＋H2O＝2HSO
4．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

5. (双选)有关SO2的说法错误的是(　　)
A. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应
B. 二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性
C. 给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色
D. SO2和O2混合加热，可生成SO3
6．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入
氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　)
A．BaSO3和BaSO4　　 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
7．(双选)下列有关亚硫酸的叙述中，不正确的是(　　)
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
8．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)
①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
9.(双选)下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)
A．都能使紫色石蕊溶液变红
B．通常条件下都易溶于水
C．都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色
③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
11． 一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为
3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为(　　)
A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8
12．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是(　　)
A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
C．SO2气体通入BaCl2溶液中
D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
13．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)
①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤碘和淀粉的混合物
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
14．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4溶液　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④
15.下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体
该物质一定是碳酸盐

16.(双选)若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(　　)
A．1∶1　　 　 　B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3
17．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)①中的实验现象为__________，此实验证明SO2是__________氧化物。
(3)②中的品红溶液____________，证明SO2有__________性。
(4)③中的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
(5)④中的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是__________，反应的化学方程式为__________。
18． A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C______，D______，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________ ________。
19.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜想1：_________________________________ _________________；
猜想2：__________________________________________________________________；
猜想3：___________________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液　　　　B．KMnO4酸性溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是______________________ __。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论] ___________________________________________________。
(4)由上述现象该小组同学确认该气体为____________。
20．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____ ___，原因是__________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为_____ ___，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。
21．某化学兴趣小组为SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________；
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
22．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。
(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明
显现象；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变
红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 ________和________。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
(2) 乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质__________相等。
④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是___________________________________；
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________________。
(3) 丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。
⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为__________________________________，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_____________和____________________。