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第三章 《金属及其化合物》综合达标练习题
命题人:麦福森 审题人:陈福连
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)
1. 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色,其原因最可能是 ( )
A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有OH- D. 苹果汁中含有Na+
2. 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液
C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液
3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
4. 加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是( )
A.NH、NO、CO、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C.NO、Ba2+、K+、Cl- D.NO、K+、AlO、OH-
5. 将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )
① 2Na+CuSO4 === Na2SO4+Cu;② Cu+2H2O === Cu(OH)2↓+H2↑;
③ 2Na+H2O === 2NaOH+H2↑;④ 2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4
A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③
6. 向100 mL 2.0 mol/L 的AlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到7.8 g Al(OH)3沉淀(假设在实验过程中沉淀都不流失),则加入的NaOH的物质的量为( )
A. 0.3 mol B. 0.7 mol C. 0.3 mol 或0.7 mol D. 无法确定
7. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为%和%的两种溶液,则和的关系是( )
A. < B.= C.> D.无法确定
8. 某混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO,已知有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则SO为( )
A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.5 mol
9. 将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,反应后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则n(Cu2+):n(Fe3+)等于多少?( )
A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
10. 某溶液中含有HCO、CO、Cl-、Na+、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 ( )
A.Na+、NO B.CO、NO
C.Cl-、NO D.HCO、CO
11. 由 CO与H2组成的混合气体,质量为2.1g。该混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )
A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定
12. 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的( )
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④铜片 ⑤KI淀粉溶液
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①③④⑤
13. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 ( )
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
14. (2000广东) 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 ( )
A. 70% B. 52% C. 47% D. 30%
15. ,Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,判断: 氧化性强弱的顺序是( )
A. B.
C. D.
班级: 学号: 姓名:
选择题答题卡:
题号
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答案
二、非选择题
16. KAl(SO4)2在水中的电离方程式为: ,
9.48 g明矾KAl(SO4)2·12H2O,溶于水,配制得200 mL 溶液,则溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中c(K+) = mol/L,c(Al3+) = mol/L ,
c(SO) = mol/L 。(每空1分,共5分)
17. 同温同压下的下列物质中:① 1.6 g CH4,②0.1 mol HCl,③0.1 molNH3,④ 0.4 g H2,⑤3.2g O2 ,其中含原子数最多的是 (填序号,下同),质量最大的是 ,含电子最多的是 ,体积最大的是 ,含分子数最多的是 。(每空1分,共5分)
18. 有一包白色固体,可能含有Na、K、Ca、Cu、MnO、Cl、CO,现做如下实验:
①将少量固体放入水中,搅拌,静置,得无色溶液且底部有白色沉淀。
②过滤,向沉淀中加盐酸,沉淀全部溶解并产生气体。
③取少量滤液,加入AgNO溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO,沉淀部分溶解并有气体放出。
请完成下列问题:
(1)白色固体一定含有的离子是 ,一定没有的离子是_____________。
(2)白色固体中可能含有的离子是______________,如检验其是否存在,还需进行的实验操作是__________________________________________。
O2中点燃
C
AD
(3)写出①中反应的离子方程式: 。(每空2分,共10分)
露 置 空 气一会
H2O
19. B、C、D、E四种化合物都含有同一种
D
H2O
CO2
CO2
H2O
CO2
E
B
元素,且焰色反应火焰均呈黄色。A为单质,
它们可按右图所示关系进行转化。请回答下
列问题:(共10分)
(1)写出B的化学式 ;(2)写出下列反应的离子方程式:
A→D: ;B→D: ;
C→D: ;D→E: 。
20. 有A、B、C、D四种含铝的化合物。可以发生下列反应:
①A + NaOH→D + H2O,② B→A+H2O,③C + NaOH(少量) →B+NaCl,
④B + NaOH(过量)→D + H2O。 (共14分)
(1)则A、B、C、D的化学式:A 、B 、C 、D 。
(2)往C溶液中加入少量NaOH溶液的现象为 ,发生的离子方程式为 ;继续加过量NaOH溶液的现象为
,所发生的离子方程式为 。
(3)实验室制备B的化学反应方程式为 ;
离子方程式为 。
21. 已知下列物质间的相互转化如下图所示:(每空2分,共18分)
(1)A转化为“B + 气体”,这一步加入的试剂是 (填化学式),写出B中溶质的化学式 ,E的化学式 。
(2)写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
B→D: , ;
D→B: , 。
(3)写出G→H的化学方程式: 。
(4)用KSCN溶液鉴别D溶液中的阳离子的现象为 。
三、计算题(需要写出相关的计算过程及必要的文字说明,共13分)
22. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,该混合气体在放电条件下恰好完全反应,求原混合物中各组分的质量。
4
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