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《氧化还原反应》文档.ppt

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资源描述

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,2015,年高三化学第一轮复习,1,三年,19,考 高考数,:,1.,了解氧化还原反应的本质是电子转移。,2.,掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。,3,掌握元素化合物知识为载体,有关氧化还原反应的综合考查。,2,第,1,讲 氧化还原反应概念,3,一、氧化还原反应的基本概念,1,、氧化还原反应的概念:,(,1,)实质:有电子的转移(得失或偏移),(,2,)特征:有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,在反应中有元素化合价变化的

2、化学反应,4,【,例,1】,下列反应中不属于氧化还原反应的是(),A,、,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,B,、,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,C,、,CaCO,3,+SiO,2,=CaSiO,3,+CO,2,D,、,3CuS+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+3S+4H,2,O,C,5,练习,1,:,判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由,IBr+H,2,O=HBr+HIO,;,KOH+Cl,2,=KCl+KClO+H,2,O,;,NaH+H,2,O=NaOH+H,2,;,CaO,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+H,2,O,2,;,5C,

3、2,H,5,OH+2KMnO,4,+3H,2,SO,4,5CH,3,CHO+K,2,SO,4,+2MnSO,4,+8H,2,O,。,6,氧化反应:,还原反应:,氧 化 性:,还 原 性:,氧 化 剂:,还 原 剂:,氧化产物,:,还原产物:,物质所含元素化合价,升高,的,过程,物质所含元素化合价,降低,的,过程,物质(元素、离子)具有,得到电子的性质或能力,物质(元素、离子)具有,失去电子的性质或能力,所含元素化合价,降低的反应物,所含元素化合价,升高的物质,还原剂,失去电子,被氧化后的产物,氧化剂,得到电子,被还原后的产物,相关概念的辨析,7,2,、相关概念:,得电子 化合价降低 发生还原反

4、应 具有氧化性,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,(新还原剂)(新氧化剂),失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还,原性,升、失、还;,降、得、氧;,若说应,正相反。,8,相互联系,:,还原性,氧化性,具有,氧化剂,表现,化合价降低,得到电子,被还原,还原反应,生成,还原产物,具有,性质,反应物,(同时存在),特征,(总数相等),实质,过程,(同时进行同时消失),反应,产物,(同时生成),性质,氧化性,还原性,具有,还原剂,表现,化合价升高,失去电子,被氧化,氧化反应,生成,氧化产物,具有,升、失、还;降、得、氧;若说应,正相反。,9,2,、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,

5、氧化还原反应,化合反应,复分解反应,分解反应,置换反应,所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都是非氧化还原反应,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,10,11,【,例,2】,在,CaH,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+2H,2,的反应中,下列叙述正确的是,(,1,),H,2,是氧化产物,(,2,),H,2,是还原产物,(,3,),H,2,O,是氧化剂,(,4,),CaH,2,中氢元素,既被氧化又被还原;,(,5,)氧化产物和还原产物质量比为,1,:,1,A,、,B,、,C,、,D,、,C,11,12,【,例,3】,在,11P+15

6、CuSO,4,+24H,2,O=,5Cu,3,P+6H,3,PO,4,+15H,2,SO,4,的反应中,,P,元素发生的变化是(),A.,被氧化,.B.,被还原,C.,既被氧化又被还原,D.,既未被氧化又未被还原,C,12,(,06,广东)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为,1,:,2,的是,A.O,3,2KI,H,2,O,2KOH,I,2,O,2,B.2CH,3,COOH,Ca(ClO),2,2HClO,Ca(CH,3,COO),2,C.I,2,2NaClO,3,2NaIO,3,Cl,2,D.4HCl,MnO,2,MnCl,2,Cl,2,H,2,O,A D,【,例,4】,13,1,常

7、见的氧化剂,(1),非金属单质:如,、,、,Br,2,、,HClO,及,NaClO,等。,(2),含有高价态元素的化合物:,、,、,、,、,、,、,、,等。,(3),某些金属性较弱的金属的高价态离子:,、,、,、,等。,(4),过氧化物:,、,等。,Cl,2,O,2,浓,H,2,SO,4,HNO,3,KMnO,4,MnO,2,KClO,3,K,2,Cr,2,O,7,HClO,NaClO,Fe,3,Ag,Pb,4,Cu,2,Na,2,O,2,H,2,O,2,14,2,常见的还原剂,(1),活泼金属:,等。,(2),非金属离子及低价态化合物:,等。,(3),低价阳离子:,等。,(4),非金属单质及

8、其氢化物:,K,、,Na,、,Mg,、,Al,S,2,、,H,2,S,、,I,、,SO,2,、,H,2,SO,3,、,Na,2,SO,3,Fe,2,、,Cu,H,2,、,C,、,CO,、,NH,3,15,小结:,1,强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应。,如:,H,2,SO,4,(,浓,),与金属、,H,2,S,、,S,2,、,HI,、,I,、,HBr,、,Br,、,Fe,2,、,P,等。,Cl,2,与金属、,H,2,S,、,S,2,、,HI,、,I,、,HBr,、,Br,、,Fe,2,、,H,2,、,SO,2,、,H,2,SO,3,等。,HNO,3,与金属、,H,2,S,、,S

9、,2,、,HI,、,I,、,HBr,、,Br,、,Fe,2,、,P,、,SO,2,、,H,2,SO,3,等。,16,2,元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;,元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;,元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性。,17,双线桥法,“,谁变谁,”,氧化剂中得电子元素,+,还原剂中失电子元素,=,还原产物,+,氧化产物,得,ne,-,失,ne,-,注意:,(1),箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。,(2),箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。,(3),在,“,

10、桥,”,上标明电子的,“,得,”,与,“,失,”,,且得失电子总数相等。,3,、氧化还原反应中电子转移的表示方法:,18,氧化剂中得电子元素,+,还原剂中失电子元素,=,还原产物,+,氧化产物,ne,-,注意:,(1),箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。,(2),箭头方向表示电子转移的方向。,(3),在,“,桥,”,上表示转移的电子总数。,氧化还原反应的表示方法,单线桥法,“,谁给谁,”,19,20,【,例,5】,用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案:,1,),3Cu+8HNO,3,(,稀),=3Cu(NO,3,

11、),2,+2NO+4H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀),=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,失去,3,2e,-,得到,2,3e,-,20,21,化合价升高,失去,62e,-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低,得到,26e,-,0,+5,-2,-1,MnO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,2,)氯酸钾与二氧化锰混合加热,21,22,3S +6KOH =2K,2,S+K,2,SO,3,+3H,2,O,化合价降低,得到,22e,-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高,失去,4e,-,+4,0,-2,3,)硫与,KOH,溶液反应,22,有关氧

12、化还原反应的下列叙述正确的是(),A,、氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应,B,、,凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应,C,、一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种,不同的物质,D,、,H,2,与,Cl,2,发生化学反应时,氢元素失去电子,化合,价升高被氧化,【,例,6】,A,23,第,2,讲 氧化性还原性强弱判断,24,知识点:氧化性和还原性强弱的判断,氧化性、还原性强弱的判断,是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有:,根据氧化还原反应进行判断,-,强弱律,根据金属活动顺序表和周期律判断,根据反应条件或反应剧烈程度判断,根据不同还原剂(或氧化剂)

13、与同一种氧化剂(或还原剂)反应,产物的价态来判断,根据电化学知识进行判断,25,(一)根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律:,对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:,A,B,b,a,氧化性:,A a,(氧化产物),还原性:,B b,(还原产物),氧化剂,+,还原剂,=,氧化剂的还原产物,+,还原剂的氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原,发生还原反应,26,重要题型:,例,1.,根据下列三个方程式:,I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,;,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,;,2FeCl,3,

14、+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,有关物质的还原性强弱顺序是,A I,-,Fe,2+,Cl,-,SO,2,B Cl,-,Fe,2+,SO,2,I,-,C Fe,2+,I,-,SO,2,D SO,2,I,-,Fe,2+,Cl,-,D,例,2.,已知,I,-,、,Fe,2+,、和,H,2,O,2,均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为:,H,2,O,2,Fe,2+,I,-,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,;,还原性:,S,2-,SSO,3,氯元素的化合价,+7,+5,+3,+1,0,-1,只有氧化性,兼有氧化性和还原性,只有还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,兼

15、有氧化性和还原性,特例,:,氧化性:,HClO HClO,2,HClO,3,HClO,4,32,(五)根据,与同一种物质反应的情况,判断氧化性强弱,如:,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Cl,2,能将,Fe,氧化至,+3,价,而,HCl,只能将,Fe,氧化为,+2,价,故氧化能力,Cl,2,HCl,。,又如:,MnO,2,4HCl,(浓),=MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,同是将浓盐酸氧化为,Cl,2,,,MnO,2,必须在加热条件下才能进行,而,

16、KMnO,4,在常温下即可进行,说明氧化能力,KMnO,4,MnO,2,。,33,(1),物质的浓度越高,氧化性或还原性越强。,(2),温度越高,氧化性或还原性越强。,(浓,H,2,SO,4,与,Cu,常温不反应,加热则反应)。,(3),酸性越强,氧化性越强;碱性越强,还原性越强。,KClO,3,能氧化浓盐酸中的,Cl,Cl,2,,而不能氧化,NaCl,中的,Cl,;又如在中性溶液中,Fe,2+,与,NO,3,可共存但在,H,+,存在的条件下,Fe,2+,与,NO,3,-,不共存等。,(六),外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响,浓,HNO,3,的氧化性强于稀,HNO,3,;,H,2,S

17、O,4,(浓),H,2,SO,4(,稀,),C,、,CO,、,H,2,常温下不显还原性;,再如,KMnO,4,氧化性:酸性,中性,碱性,34,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中,若甲极先溶解,乙极表面有大量气泡,则可说明还原性:,甲,乙,*,两种活泼性不同的金属构成原电池的两极,一般来说,活动性强的是,活动性弱的是,(,七),.,根据电极反应判断,(,根据这个规律也可判断原电池、电解池电极,),*,用惰性电极电解混合溶液时,,在阴极先放电的阳离子氧化性较强,;,在阳极先放电的阴离子还原性较强。,35,(八)根据反应中能量变化判断,(1),当,H,2,X,2,=2HX(,放出热量,Q,1,

18、),H,2,Y,2,=2HY(,放出热量,Q,2,),若,Q,1,Q,2,,则,X,2,的氧化性比,Y,2,的氧化性强;,X,的还原性比,Y,的还原性弱。,(2),当同主族元素的原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时,放出的能量越多,或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱。,(3),当同主族元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时,吸收的能量越少,说明失电子越容易,其还原性越强。,36,(09,广东,),17,、常温下,往,H,2,O,2,溶液中滴加少量,FeSO,4,溶液,,可发生如下两个反应:,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,

19、O,2Fe,3+,+H,2,O,2,2Fe,2+,+O,2,+2H,+,下列说法正确的是,A,H,2,O,2,的氧化性比,Fe,3+,强,其还原性比,Fe,2+,弱,B,在,H,2,O,2,分解过程中,溶液的,pH,逐渐下降,C,在,H,2,O,2,分解过程中,,Fe,2+,和,Fe,3+,的总量保持不变,D,H,2,O,2,生产过程要严格避免混入,Fe,2+,CD,【,例,5】,37,例题:,1.,判断下列反应能否发生?若能发生写出离子反应方程式,并比较氧化性强弱。,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2Fe,2+,+Br,2,=2Fe,3+,+2Br,-,MnO,4,-,+

20、5Fe,2+,+8H,+,=5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,氧化性:,Br,2,Fe,3+,;,MnO,4,-,Fe,3+,I,2,氧化性:,MnO,4,-,MnO,2,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,KI,溶液滴入,FeCl,3,溶液中,Br,2,水滴入,FeSO,4,溶液中,KMnO,4,溶液和,FeSO,4,溶液混合,38,第,3,讲 氧化还原反应规律,39,氧化还原反应的基本规律,在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物;还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。,氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物,都是同一反应中的两个方面

21、,它们是,对立而又互相依存,,不能独立存在的统一体,符合对立统一规律。,1,、对立统一规律,40,如已知,G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有下列转化关系,(,未配平,),:,GQ+NaCl,Q+H,2,O X+H,2,+NaOHG+Q+H,2,O,Z+NaOHQ+X+H,2,O,这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是,。,【,例,1】,41,氧化还原反应的基本规律,2,、守恒律,守恒律,应用于产物判断、方程式配平和计算,对于一个完整的氧化还原反应,,化合价升降总数,相等,,电子得失总数,相等。,42,3,、强弱律,氧化还

22、原反应的基本规律,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,得到电子,失去电子,对氧化还原反应,:,则有:,氧化性:氧化剂,氧化产物,还原剂,还原性:还原剂,还原产物,氧化剂,强弱律,比较性质、判断反应发生,43,【,例,3】,常温下,在溶液中可发生如下反应:,16H,+,+10Z,+2XO,4,=2X,2+,+5Z,2,+8H,2,O,;,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,;,2B,+Z,2,=B,2,+2Z,,由此推断,下列说法错误的是(),A,、反应,Z,2,+2A,2+,=2A,3+,+2Z,可以进行,B,、,Z,元素在,反应中均被还原,C,、氧化性由强到弱的顺序为,X

23、O,4,、,Z,2,、,B,2,、,A,3+,D,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,、,A,3+,、,B,2,、,Z,2,BD,44,【,例,4】,(2005,全国高考江苏卷,7),已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,。,Co,2,O,3,、,C1,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,(),A,3C1,2,+6FeI,2,2FeCl,3,+4FeI,3,B,C1,2,+FeI,2,FeCl,2,+I,2,C,Co,2,O,3,+6HCl,2CoCl,2,+C1,2,+3H,2,O,D,2Fe,3+,+2I,一,2Fe,

24、2+,+I,2,A,45,4,、价态律,氧化还原反应的基本规律,(,1,)价态表现规律,当元素处于,最高价,时,只具有,氧化性,;,当元素处于,最低价,时,只具有,还原性,;,当元素处于,中间价态,时既具有,氧化性,又具有,还原性,。,46,【,例,5】,下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是,A,F,2,、,K,、,HCl B,Cl,2,、,Al,、,H,2,C,NO,2,、,Na,、,Br,2,D,O,2,、,SO,2,、,H,2,O,A,47,(,2,)同一元素价态变化规律,歧化反应,:,中间价态,高价态低价态。一般有:中间价态物质可以在碱液中歧化,

25、而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:,3S,6OH,=2S,2,SO,3,2-,3H,2,O,2S,2,SO,3,2-,6H,=3S,3H,2,O,。,如,Cl,2,+H,2,O,48,邻位价态规律:氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。如,Cl,一般被氧化成,Cl,2,,而不是更高价态的氯元素;,S,2,一般被氧化成,S,单质,而,S,单质一般被氧化成,SO,2,。,但,ClO,、,ClO,3,-,作氧化剂时,一般被还原成,Cl,,而不是,Cl,2,(ClO,、,ClO,3,-,与,Cl,在酸性条件下发生归中反应生成,Cl,2,除外,),。,【,例,6】,已知在热的碱性溶液中,,N

26、aClO,发生如下反应:,3NaClO2NaCl+NaClO,3,。在相同条件下,NaClO,2,也能发生类似的反应,其最终产物是,A,NaCl,、,NaClO B,NaCl,、,NaClO,3,C,NaClO,、,NaClO,3,D,NaClO,3,、,NaClO,4,B,(,2,)同一元素价态变化规律,49,同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能相交。,(即两头变中间,只靠拢不交叉的,归中规律,)。如:,(,2,)同一元素价态变化规律,利用此规律可根据化合价判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物,50,例,7,:某一混

27、合体系有,N,2,O,、,FeSO,4,、,Fe(NO,3,),3,、,HNO,3,和,Fe,2,(SO,4,),3,,则氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物分别是?,51,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,(,2,)同一元素价态变化规律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有(),A,、,H,2,B,、,SO,2,C,、,H,2,S,D,、,Cl,2,【,例,7】,C,记忆口诀:,“,高氧低还中两性,归中靠拢不交叉;歧化反应价升降,相邻价态不反应。,”,52,53,当一种氧化剂与,多种,还原剂在一起时,则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化,然后再将还原性弱的还原剂氧化;,反之,当一种还原剂与,多种,氧

28、化剂在一起时,则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原,然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,5,、先后律,如,:,将,氯水,逐滴加入到,FeBr,2,溶液中,则氯水先将,Fe,2+,氧化,然后再将,Br,氧化。,53,例,8,、根据下表信息,下列叙述中正确的是,(,),序号,氧化剂,还原剂,其他反应物,氧化产物,还原产物,Cl,2,FeBr,2,Cl,KMnO,4,H,2,O,2,H,2,SO,4,O,2,Mn,2,KClO,3,浓盐酸,Cl,2,KMnO,4,浓盐酸,Cl,2,Mn,2,A,表中组反应的氧化产物只能是,FeCl,3,B,氧化性强弱比较:,KMnO,4,Fe,3,Cl,2,Fe,2,C,的

29、离子方程式配平后,,H,的化学计量数为,16,D,表中还原产物是,KCl,C,54,第,4,讲 氧化还原反应方程式的配平,55,56,一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤,1,、配平的原则,电子转移守恒;,离子电荷守恒;,原子个数守恒。,56,2,、配平的步骤:,一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤,“,一划、二标、三定、四配、五查,”,,即,划好价,标变化,定总数,配系数、再检查,。,确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价,用观察法找出元素化合价的变化值,用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。,调整计量数,用观察法确定化合价未变化的物质的计量数,同时将单线改成等

30、号。,检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。,57,【,例,1】,配平下列方程式,S,十,HNO,3,H,2,SO,4,+NO,2,+H,2,O,H,2,C,2,O,4,+KMnO,4,+H,2,SO,4,CO,2,+K,2,SO,4,+MnSO,4,+H,2,O,58,59,KMnO,4,+K,2,S+H,2,SO,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+H,2,O,K,2,S+HNO,3,KNO,3,+S+NO+H,2,O,【,练习,1】,配平下列方程式,59,1,、逆向配平法:,二、配平的方法和技巧,(1)

31、,适用对象:部分氧化还原反应;自身氧化还原反应;歧化反应。,(2),方法:从右边生成物着手配平,即:选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。,60,【,例,2】,配平下列氧化还原反应方程式:,S+KOH K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,0,-2,+4,6,2,3,3,K,2,Cr,2,O,7,+HCl ,KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,+6,-1,+3,0,2,3,7,2,6,+8,14,1,61,【,练习,2】,配平下列方程式,(1)Cl,2,+KOH KCl+KClO,3,+H,2,O,(2)P,4,+NaOH+H,2,O PH,3,+NaH,2,PO,4,(,

32、3,),KMnO,4,+HCl MnCl,2,+KCl+H,2,O+,Cl,2,62,2,、零价法:,二、配平的方法和技巧,适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。,【,例,3】,Fe,3,P+HNO,3,Fe(NO,3,),3,+NO+H,3,PO,4,+H,2,O,【,练习,3】,配平下列方程式,FeS,2,+O,2,Fe,2,O,3,+SO,2,63,3,、缺项配平:,二、配平的方法和技巧,缺项方程式:某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项),它们一般为,水、酸、碱。,配平方法:,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物;,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学

33、式(分子或离子);,最后观察配平其他物质系数。,64,Pt+HNO,3,+HCl,H,2,PtCl,6,+NO+,H,2,O,8,0,+5,+4,+2,3,4,3,4,18,【,例,4】,配平下列方程式,65,Cr(OH),4,-,+ClO,-,CrO,4,2-,+Cl,-,+H,2,O,+3,+1,+6,-1,2,2,3,3,OH,-,2,5,【,练习,4】,配平下列方程式,66,67,(,1,),Mn,2+,+S,2,O,8,2-,+H,2,OSO,4,2-,+MnO,4,-,+,(),(,2,),Zn+H,+,+NO,3-,Zn,2+,+NH,4,+,+,(),(,3,),H,2,O,2

34、,+Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+K,2,CrO,4,+H,2,O,(,1,),2,、,5,、,8,、,10,、,2,、,16H,+,(,2,),4,、,10,、,1,、,4,、,1,、,3H,2,O,(,3,),3,、,1,、,10KOH,、,3,、,2,、,8,【,配平练习,】,67,某一反应体系中有反应物和生成物共五种物,质:,S,、,H,2,S,、,HNO,3,、,NO,、,H,2,O,。已知水是反应产,物之一。,(,1,)该反应中的还原剂是,_,,该反应中的,还原产物是,_,。,(,2,)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目,_,。,(,3,)若反应过

35、程中转移了,0.3mol,电子,则生成水的,质量是,_,。,【,练合练习,1】,68,要点热点探究,氧化还原反应的概念分析及计算,1,解答氧化还原反应概念题的两个关键是:,(1),要理清知识线索,69,(2),要明确解题的方法思路,找变价、判类型、分升降、定其他。其中,“,找变价,”,是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它的变化情况。,2,氧化还原反应的相关计算,(1),基本方法,得失电子守恒法,对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质,得失电子守恒,列出守恒关系求解,即,n,(,氧化剂,),变价原子个数,化合价变化值,n,(,还原剂,),变价原子个数,

36、化合价变化值。,70,(2),特殊题型,对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子无损耗,可直接根据起始物和最终产物得失电子相等,删去中间产物,建立二者的守恒关系,迅速求解。例如:,则,Cu,失去电子的物质的量等于,H,2,O,2,得电子的物质的量,忽略,HNO,3,参加反应的过程。,71,例,1,、在浓盐酸中,H,3,AsO,3,与,SnCl,2,反应的离子方程式为:,3Sn,2,2H,3,AsO,3,6H,18Cl,=2As,3SnCl,6,2-,6M,。关于该反应的说法中正确的组合是,(,),氧化剂是,H,3,AsO,3,还原性:,Cl,As,每生成,1 mol As,,

37、反应中转移电子的物质的量为,3 mol,M,为,OH,SnCl,6,2-,是氧化产物,A,B,C,D,只有,B,72,【,点评,】,氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础,而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。,73,二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠,(NaClO,3,),与浓盐酸反应的方法制备,此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是,(,),A,二氧化氯中,Cl,的化合价为,1,B,制备二氧化氯的反应中,,NaClO,3,是氧化剂,,HCl,是还原剂,C,二氧化氯是,NaClO,3,的还原产

38、物,D,生成标准状况下的,22.4 L,二氧化氯时转移电子,1 mol,A,74,例,2,、,在过量的稀硫酸溶液中加入,5.6 g Fe,粉,待反应完全后,再加入,50 mL 0.5 mol,L,1,KNO,3,溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:,“,_FeSO,4,_KNO,3,_H,2,SO,4,=_K,2,SO,4,_Fe,2,(SO,4,),3,_N,x,O,y,_H,2,O,”,,则对该反应的下列说法正确的是,(,),A,反应中还原产物是,NO,B,氧化产物和还原产物的物质的量之比为,14,C,反应过程中转移的电子数为,8e,D,化学方程式中按物质顺序的化学计量数是:,8,、,2,、,5,、,1,、,4,、,1,、,5,D,75,

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