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选择题训练五
（ ）1．常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是
A．该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L B．该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L
C．该溶液中c(H+)>c(OH-) D．Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14
（ ）2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
（ ）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
（ ）4．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
电离常数
HClO
K = 3×10－8
H2CO3
K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11
A．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO
B．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑
D．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
（ ）5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是
A．浓度：c(CN-)<c(ClO-) B．pH：HClO>HCN
C．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-)
（ ）6．下列说法错误的是
A．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)
B．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32¯)＋c(HCO3¯)＋c(H2CO3)
D．常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1
（ ）7．下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4 B．Mg(OH)2、H2O、HF
C．CH4、HI、NH3·H2O D．NH4Cl、H2S、CO2
（ ）8．pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是
A．甲＝乙 B．甲＞乙 C．甲＜乙 D．不确定
（ ）9．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9
（ ）10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是
A．甲烧杯中酸过量
B．两烧杯中参加反应的锌等量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大