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第5讲 溶 液

一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．(2013年重庆)下列物质中，不属于溶液的是(　　)。
A．食盐水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．冰汽水
2．(2012年肇庆)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　　)。
A．1.5 mL　　 B．2 mL　　　 C．3 mL　　 D．4 mL
3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是(　　)。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘
4．(2014年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)。

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2 ℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1 ℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g
5．(2013年揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)。

A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液
B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 g
C．b点表示20 ℃时X、Y的溶解度相等
D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y大于X
6．(2014年苏州)下列有关“配制40 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(　　)。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
7．(2012年佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是(　　)。

8．(2014年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是(　　)。
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
9．(2014年广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是(　　)。
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30 g
33 g
35 g
38 g
41 g
KNO3
21 g
31 g
45 g
65 g
88 g
A. KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间
C．在20 ℃时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50 ℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余
二、填空题
10．(2013年广州) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。
(1)该溶液的溶质质量是________g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为________。
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体________g。(已知相对分子质量：CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160)
11．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__________g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__________g；蒸馏水__________mL。
(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。

12．(2014年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2 ℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
(3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__________。
13．(2014年聊城)如右图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题：

(1)t1 ℃时，A物质的溶解度为________g。
(2)a点的含义是____________________________________________。
(3)溶解度受温度影响小的物质是________。
(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用______________________的方法。

14．(2014年佛山)右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65 g，
若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是(　　)。

A．在t2 ℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2 ℃
C．在t2 ℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解
D．将65 g溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃
15．(2013年兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答：

甲　 　乙　 　丙
(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度。
(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________。
(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是__________________________
____________________________________。
16．(2014年梅州)20 ℃时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

图1　　 　图2
(1)20 ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中____________(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是____________(答一种方法即可)。
(4)将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)，其溶质质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(2013年遂宁)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
―→―→―→―→
请结合所学化学知识，回答下列问题：

(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是________。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室________结晶的原理相同(填结晶的方法)。
(4)如右上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙两种物质在________℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列为____________。
Ⅲ.t4℃时，将三种物质各a g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。

18．(2014年揭阳)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。

温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____________。
(2)50 ℃时，KNO3的溶解度是____________g/100 g水。
(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____________的方法提纯。
(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________(填写编号)
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3
19．(2012年梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为________g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

第5讲　溶　液
【演练·巩固提升】
1．C　2.B　3.C　4.D　5.D　6.C　7.C　8.C　9.B
10．(1)8　8%　(2)12.5
11．(1)5　(2)20　30　(3)要
12．(1)t1　(2)25　20%　125　(3)B
13．(1)25
(2)在t2 ℃时，A、B两物质的溶解度相同
(3)B　(4)冷却热饱和溶液
14．C　解析：由图可知，M状态下的KNO3溶液，相当于130 g溶液中含有硝酸钾30 g，则65 g溶液含有溶质的质量是15 g，则水的质量是50 g。由于溶液具有均一性，所以在t2 ℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g不能改变溶液的状态，故A项错误；t2 ℃时硝酸钾的溶解度是60 g，即100 g水中最多溶解60 g，要将65 g溶液蒸发水，再冷却到t2 ℃，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，解得x＝25 g，故B项错误；若采取增加溶质的方法，65 g溶液含有溶质的质量是15 g，水的质量是50 g，加入15 g KNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30 g，恰好饱和，C项正确；将65 g溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃，改变温度，不符合题意，故D项错误。
15．(1)36　＜　(2)蒸发结晶
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊
16．(1)B　(2)N　(3)升高温度　(4)不变
17．(1)变大　(2)漏斗　引流　(3)蒸发
(4)Ⅰ.t3　Ⅱ.乙＞丙＞甲　Ⅲ.20≤a＜40
18．(1)NaCl　(2)85.5　(3)降温结晶　(4)A
19．(1)4.4　(2)10.6
(3)解：设参加反应的HCl的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　 　73　　　　　　　　　 44
　　 　x　　　　　　　　　4.4 g
73∶44＝x∶4.4 g
解得x＝7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。