四川省绵阳市高中2014级二诊考试化学试题.doc

绵阳市高中2014级第二次诊断性考试
理科综合能力测试·化学试题
7、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
8、下列关于常见有机物的说法正确的是
A．乙醚和乙醇互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
9、利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是
选项
a
b
c
C试管中现象
A．
浓盐酸
KMnO4
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
B．
稀硫酸
Na2S2O3
溴水
产生浅黄色沉淀
C．
硼酸
Na2CO3
Na2SO3溶液
析出白色沉淀
D．
浓硝酸
铁片
KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
10、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11、用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A．金属锂作电池的负极 B．电池正极反应为FeS2+4Li++4e—=Fe+2Li2S
C．放电时，Li+向负极迁移 D．电池总反应为FeS2+4Li= Fe+2Li2S
12、采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4· 7H2O)，某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
13、常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
B．c点处的溶液中c(Na+)—c(Cl—)=c(HCO3—)+2c(CO32—)
C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D．d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
26. (14分)
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是 。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭Κ，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3· yCuOH)2，实验能观察到的现象是 。
(6)同学们查阅文献知：Κsp[CaCO3]=2.8× 10—9，Κsp[BaCO3]=5.1×10—9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞Κ，再次滴加NaNO3溶液产生N2，其目的是 。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
27．(15分)
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+ CO2 (g)2CO(g) △H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
(1)pl、p2、p3的大小关系是 ，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是 。
(2)900℃ 、1.013MPa时，1mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为___ ，该反应的平衡常数Κ= 。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化? ，二者之间有何关系? 。
(4)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
CO(g) +3H2(g)CH4(g) +H2O(g) △H =-206.2kJ/mol
CO(g) +H2O (g)CO2(g) +H2(g) △H =-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 ；
② 已知298Κ 时相关化学键键能数据为：
化学键
H-H
O-H
C-H
C≡O
E／kJ· mol—1
436
465
413
1076
则根据键能计算，△H 1= ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
28．(14分)
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

几种物质在水中的溶解度曲线见右图。回答下列问题：
(1)常温氯化
①反应的化学方程式是 ；
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有 (填序号)。
A．加热升高温度 B．适当减缓通入Cl2速率
C．充分搅拌浆料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN—与ClO—反应转化为两种无害的气体，每转化1mol CN—至少需要消耗氧化剂ClO— mol。
(2)75℃ 氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为 (填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
(3)有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
35.[化学一选修⒊ 物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(DB、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于 晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。
②[C(OH)4]—中存在的化学键有 。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，其原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ· mol—1、5492 kJ· mol—1，二者相差很大的原因是 。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为 。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0,0,0）；b为（1／2，0，1／2）；c为（1／2， 1／2，0）。则d原子的坐标参数为 。
③ 已知该晶胞的密度为ρg· cm—3，则其中两个D原子之间的距离为 pm(列出计算式即可)。
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。
下面是G的一种合成路线：

已知：
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的结构简式是 ，E的名称是 。
(2)由D生成E的反应类型是 ，E→F的反应条件是 。
(3)由B生成N的化学方程式为 。
(4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如图，则维生素C分子中含氧官能团名称为 。

(5)缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)的含成路线：
。
绵阳市高中2014级第二次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷
7. B 8. D 9. A 10. A 11. C 12. D 13. B
第Ⅱ卷
（一）必考题
26.（14分）
（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分） 8.0%（1分）
（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）
（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分） 浓硫酸（1分）
（4）NO＋NHN2↑＋2H2O（2分）
（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）
（6）b d（2分） 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）
2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）
27.（15分）
（1）p1＜p2＜p3（1分） 升高温度、降低压强（2分） Ka＝Kb＜Kc（1分）
（2）66.7%（2分） （或用Kp计算：＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa）（2分）
（3）正反应和逆反应速率均减小（1分） v(正)＜v(逆)（1分）
（4）① CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H＝-165.0 kJ/mol（2分）
② -198 kJ/mol（2分） 反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）
28.（14分）
（1）① 2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分） ② BC（2分） ③ 2.5（2分）
（2）① +5价（1分） CaCO3、Ca(OH)2（2分） ② 75 ℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）
（3）ClCH2CH2OH（1分） CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2—→＋CaCl2＋H2O（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）镁（或Mg）（1分） （1分）
（2）平面三角形（1分） H2O分子间存在氢键（1分）
（3）①分子（1分） sp3（1分） ②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）
（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）
（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）
（6）① 4（1分） ②（0，，）（1分） ③ ××1010（2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（1分） 1, 2-二氯乙烷（1分）
（2）加成反应（1分） NaOH水溶液，加热（2分）
（3）（2分）
（4）羟基、酯基（2分）
（5）或（3分）
（6）

（3分）
6