人教版九年级下册化学-9.2溶解度-同步练习(含解析).docx

9.2 溶解度 同步练习
一．选择题
1．下列与水和溶液相关的说法不正确的是（
A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
）
B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关
C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒
D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
2．将 60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（
）
A．有晶体析出
B．溶质质量减少
C．溶剂质量不变
D．溶质质量分数增大
3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
）
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
4．下列有关溶液的叙述正确的是（
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．一份溶液中可以含有多种溶质
）
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那
么他加入的物质可能是（
）
A．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体
B．食盐
D．蔗糖
6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）

A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是 25
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g 甲溶液中含 25g 甲物质
D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
7．已知 20℃时 KNO 的溶解度为 31.6g。下列关于对它的理解正确的是（
）
3
A．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO 固体
3
B．20℃时，100g KNO 溶液中溶解 31.6g KNO 固体
3
3
C．100g 水中溶解了 31.6g KNO 固体达到饱和
3
D．20℃时，31.6g KNO 固体溶于水形成饱和溶液
3
8．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。
下列说法正确的是（
）
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n 点表示溶液中溶质的质量分数为 25%
C．t℃，25g 该物质放入 80g 的水中形成饱和溶液
D．图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
①常温下，乙易溶于水
）
②甲溶液中溶质的质量分数比乙大
③从 t ℃降至 t ℃，甲溶液中有晶体析出
2
1
④甲的溶解度受温度的影响程度比乙大

A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
10．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是（
）
A．t ℃时，A 物质的溶解度等于 40g
1
B．当 B 中混有少量的 A 时，可用蒸发结晶方法提纯 B
C．t ℃时，向 50g 水中加入 40g 的 C 物质，充分搅拌，得到 80g 溶液
2
D．要使接近饱和的 C 物质溶液变为饱和溶液，可采用降低温度方法
二．填空题
11．夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因
是
。
12．已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36g。
（1）20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为
；
（2）将 20℃时 34g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到
g 固体氯化钠。
13．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯
化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是
（4）海水晒盐是利用 的方法获得晶体
的溶解度受温度的影响较大。
。
。

14．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时，将 20g 物质 c 和 50g 水充分溶解后，所得溶液为
饱和”）溶液。
（“饱和”或“不
（2）若 a 中混有少量的 b，可以采用
的方法提纯 a。
15．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是
。
1
（2）t ℃时，完全溶解 ag A 物质最少需要水的质量是
g。
2
（3）一定能使 B 的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是
。
（4）t ℃时，A 的饱和溶液中含有少量 B，提纯 A 的方法是
。
2
三．解答题
16．人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二
氧化碳常温常压下在水中的溶解性是 （选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。

（1）当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因
。
（2）你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由
。
17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要的方法。
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0℃﹣100℃）的变化见表。
0℃
35.7
13.3
20℃
36.0
31.6
40℃
36.6
63.9
60℃
37.3
110
80℃
38.4
169
100℃
39.8
246
NaCl（g）
KNO （g）
3
请分析表格中的数据，回答下列问题：
（1）从表格中可以得到一条信息是
。
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在
之间。
（3）某同学欲从含有少量硝酸钾的氯化钠中分离出氯化钠，他应采取的方法是
（4）在 20℃时，向 50g 水加入 25g 硝酸钾中，充分搅拌后得到的是硝酸钾的
。
（填
“饱和溶液”或“不饱和溶液”），其质量是
的质量为 g。
18．根据 KNO 、NaCl 两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
g；将上述溶液升温到 60℃，该溶液
3
（1）20℃时，KNO 的溶解度
NaCl 的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3
（2）在 10℃时，将 25g KNO 放入 100g 水中，充分搅拌，得到的是 KNO 的
（填
3
3
“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）现有 60℃时一份 KNO 的饱和溶液和一份 NaCl 的饱和溶液。下列说法错误的
3
是
。
A．60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等
B．两份溶液分别升温到 80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）
C．两份溶液分别降温到 20℃，析出 KNO 的质量大于析出 NaCl 的质量
3

参考答案
1．解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
B、溶解度的大小与温度有关，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到
饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法
错误。
C、加热煮沸能除去水中的可溶性钙镁化合物、杀死细菌，既降低水的硬度又消毒，故选
项说法正确。
D、明矾能对杂质进行吸附、使杂质沉降，可促进浑浊水中悬浮物的沉降，故选项说法正
确。
故选：B。
2．解：A、将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，
温度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，故选项说法正确。
B、将 60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温
度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，溶质质量减少，故选项说法正确。
C、将 60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温
度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，溶剂质量不变，故选项说法正确。
D、将 60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温
度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，所得溶液为室温下的饱和溶液，溶质质量分数减
小，故选项说法错误。
故选：D。
3．解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降
低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高
温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
4．解：A.溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A

错误；
B.溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种
物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B 正确；
C.在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，
所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可
以溶解氯化钾等其他溶质，C 错误；
D.对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶
液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D 错误；
故选：B。
5．解：A、氢氧化钠放入水中放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的
塑料片脱落，故正确；
B、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，
故错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片
不会脱落，故错误；
D．蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，
故错误。
故选：A。
6．解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是 25g，故 A
错误；
B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，
所以析出晶体的质量也不能确定，故 B 错误；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125 饱和 g 甲溶液中含 25g 甲物质，但是100g
甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，故C 错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法
提纯甲，故 D 正确。
故选：D。
7．解：A、符合溶解度的定义，故 A 正确；
B、是 131.6 克饱和溶液中含有 31.6g 硝酸钾，故 B 错误；
C、没有指明温度，故 C 错误；

D、没有指明溶剂质量，故 D 错误。
故选：A。
8．解：A、图示表示的是 t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质
量，由图无法确定该物质的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法错误。
B、n 点表示溶液中溶质为25g，溶剂为100g，溶质的质量分数为
×100%＝20%，
故选项说法错误。
C、t℃，80g 水中最多能溶解某物质的质量大于 25g，t℃，25g 该物质放入 80g 的水中形
成不饱和溶液，故选项说法错误。
D、w、z 均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m 与 n 溶质的质量相
同，溶剂的质量不同，则 n＜m，由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是n＜
m＜w＝z，故选项说法正确。
故选：D。
9．解：①0℃时，乙物质的溶解度为35.7g，由溶解度曲线可知，在20℃时，乙物质的溶解
度大于 35.7g，即大于 10g，属于易溶于水的物质，故①正确；
②甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故②错误；
③从 t ℃降至 ℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故③错误；
t
2
1
④甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲物质溶解度受温度的影响程度比乙大，故④正确。
故选：D。
10．解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，A 物质的溶解度等于 40g，故 A 正确；
1
B、B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当 B 中混有少量的 A 时，可用蒸发结晶
方法提纯 B，故 B 正确；
C、t ℃时，C 物质的溶解度是 60g，所以向 50g 水中加入 40g 的 C 物质，充分搅拌，只
2
能溶解 30g 的晶体，所以得到 80g 溶液，故 C 正确；
D、C 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以要使接近饱和的 C 物质溶液变为饱和溶
液，可采用升高温度方法，故 D 错误。
故选：D。
11．解：夏日雷雨前的气象条件是高温低气压，高温低气压下河水中溶解氧减少，河水中溶
解氧减少不利于鱼的呼吸，导致部分鱼缺氧窒息死亡。
故答案为：水中缺少氧气。

12．解：（1）20℃时氯化钠的溶解度为 36g，其涵义是 20℃时，100g 水中最多溶解 36g 氯
化钠，溶液达到饱和状态，20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 36g：
100g：136g＝9：25：34。
（2）溶质、溶剂、溶液的质量比为 36g：100g：136g＝9：25：34，将 20℃时 34g 氯化
钠饱和溶液蒸干，得到固体氯化钠的质量为 9g。
故答案为：
（1）9：25：34；
（2）9。
13．解：（1）两种物质中，氯化镁的溶解度曲线比较陡，所以氯化镁的溶解度受温度的影响
较大；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是 70g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g
＝7：10；
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶
体。
故答案为：（1）氯化镁；
（2）7：10；
（3）增加溶质；
（4）蒸发结晶。
14．解：（1）20℃时，c 物质的溶解度是 35g，所以将 20g 物质 c 和 50g 水充分溶解后，只
能溶解 17.5g 的晶体，所得溶液为饱和溶液；
（2）a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若 a 中混有少量的 b，可以采用降温结
晶的方法提纯 a。
故答案为：（1）饱和；
（2）降温结晶。
15．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺
1
序是 C＞B＞A；
（2）t ℃时，A 物质的溶解度是 ag，完全溶解 ag A 物质最少需要水的质量是 100g；
2
（3）B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以一定能使 B 的不饱和溶液变成饱和溶液
的方法是：加 B（蒸发溶剂）；

（4）A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 t ℃时，A 的饱和溶液中含有少量 B，
2
提纯 A 的方法是冷却热的饱和溶液。
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）100；
（3）加 B（蒸发溶剂）；
（4）冷却热的饱和溶液。
16．解：根据二氧化碳的物理性质，二氧化碳常温常压下可溶于水；
（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶
解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体
的溶解度随压强的增大而增大；
（2）喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：可溶；（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；（2）温度升
高，气体的溶解度减小，气体逸出．
17．解：（1）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度随着
温度的升高而增大（合理即可）。
（2）表中 NaCl 的溶解度最小为 35.7，最大为 39.8g，40℃时 KNO 的溶解度为 63.9g。
3
在 20～40℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为 36.0g﹣36.6g、31.6g﹣63.9g，在 20～40℃
之间，氯化钠从36.0g 增加到 36.6g，硝酸钾从31.6g 增加到 63.9g，两物质溶解度相等的
温度在 20～40℃之间。
（3）某同学欲从含有少量硝酸钾的氯化钠中分离出氯化钠，氯化钠溶液中含有少量的硝
酸钾，硝酸钾含量较少，可采用蒸发结晶的方法分离出氯化钠。
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，含义是 20℃时，100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸
钾，溶液达到饱和状态，则在 20℃时，向 50g 水加入 25g 硝酸钾中，最多能溶解 15.8g，
则充分搅拌后得到的是硝酸钾的饱和溶液，其质量是 15.8g+50g＝65.8g。将上述溶液升
温到 60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，50g 水中最多能溶解硝酸钾 55g，则硝酸
钾能全部溶解，该溶液的质量为 25g+50g＝75g。
故答案为：
（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大（或硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，
合理即可）；
（2）20～40℃；

（3）蒸发结晶；
（4）饱和溶液；65.8；75。
18．解：（1）20℃时，KNO 的溶解度小于 NaCl 的溶解度；故答案为：小于；
3
（2）在 10℃时，将 25gKNO 放入 100g 水中，充分搅拌，得到的是 KNO 的饱和溶液，
3
3
因为该温度下硝酸钾的溶解度是 20g；故答案为：饱和；
（3）A．60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量不相等，相等错
误，因为该温度下，它们的溶解度不同；故选项错误；
B．两份溶液分别升温到 80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）正确，因为 KNO 、
3
NaCl 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项正确；
C．两份溶液分别降温到20℃，析出KNO 的质量大于析出 NaCl 的质量错误，因为没有
3
指明溶液的质量；故选项错误；
故答案为：AC。

（4）A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 t ℃时，A 的饱和溶液中含有少量 B，
2
提纯 A 的方法是冷却热的饱和溶液。
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）100；
（3）加 B（蒸发溶剂）；
（4）冷却热的饱和溶液。
16．解：根据二氧化碳的物理性质，二氧化碳常温常压下可溶于水；
（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶
解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体
的溶解度随压强的增大而增大；
（2）喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：可溶；（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；（2）温度升
高，气体的溶解度减小，气体逸出．
17．解：（1）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度随着
温度的升高而增大（合理即可）。
（2）表中 NaCl 的溶解度最小为 35.7，最大为 39.8g，40℃时 KNO 的溶解度为 63.9g。
3
在 20～40℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为 36.0g﹣36.6g、31.6g﹣63.9g，在 20～40℃
之间，氯化钠从36.0g 增加到 36.6g，硝酸钾从31.6g 增加到 63.9g，两物质溶解度相等的
温度在 20～40℃之间。
（3）某同学欲从含有少量硝酸钾的氯化钠中分离出氯化钠，氯化钠溶液中含有少量的硝
酸钾，硝酸钾含量较少，可采用蒸发结晶的方法分离出氯化钠。
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，含义是 20℃时，100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸
钾，溶液达到饱和状态，则在 20℃时，向 50g 水加入 25g 硝酸钾中，最多能溶解 15.8g，
则充分搅拌后得到的是硝酸钾的饱和溶液，其质量是 15.8g+50g＝65.8g。将上述溶液升
温到 60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，50g 水中最多能溶解硝酸钾 55g，则硝酸
钾能全部溶解，该溶液的质量为 25g+50g＝75g。
故答案为：
（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大（或硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，
合理即可）；
（2）20～40℃；

（3）蒸发结晶；
（4）饱和溶液；65.8；75。
18．解：（1）20℃时，KNO 的溶解度小于 NaCl 的溶解度；故答案为：小于；
3
（2）在 10℃时，将 25gKNO 放入 100g 水中，充分搅拌，得到的是 KNO 的饱和溶液，
3
3
因为该温度下硝酸钾的溶解度是 20g；故答案为：饱和；
（3）A．60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量不相等，相等错
误，因为该温度下，它们的溶解度不同；故选项错误；
B．两份溶液分别升温到 80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）正确，因为 KNO 、
3
NaCl 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项正确；
C．两份溶液分别降温到20℃，析出KNO 的质量大于析出 NaCl 的质量错误，因为没有
3
指明溶液的质量；故选项错误；
故答案为：AC。