化学考试微讲评教学设计.doc

高三化学期中考试微讲评教学设计（示范例子供参考）
讲评重点内容：化学平衡常数（化学试卷中第15题和17题部分）
讲评目的：纠正学生中的错误，进一步巩固对化学平衡常数理解与应用。
讲评形式：师生互动，讲练结合。
讲评过程：
一、 对试卷学生答题分析
试卷中第15题学生漏选C，错选B、D，原因不能很好运用平衡常数表达式，漏选C是因为表达式中忽视了化学方程式中系数就是浓度的幂；错选D将n(CO)＝0.3 mol当作CO浓度代入平衡常数表达式中；错选B是不知道正反应与逆反应的平衡常数互为倒数关系。
试卷中第17题平衡常数表达式基本正确，平衡常数K与温度变化关系也基本正确，少数同学判断错误。
主要问题集中在化学平衡常数的应用，就是说化学平衡常数相关的计算。
二、讲评过程
1.学生知道答案，自己分析原因和同学之间相互讨论。
2.教师请学生分别讲评，正确的方法、错误的原因、总结规律。
3.教师与学生一起总结知识点与规律：
可逆反应的K值大小只能说明反应进行的程度大，不能确定其反应速率大小，也不能确定反应是吸热还是放热，只有K值受温度变化值能判断反应是吸热还是放热。平衡常数计算时必须首先书写出平衡常数表达式，然后将平衡时生成物浓度和反应物浓度分别代入计算才能保证不发生错误。计算平衡常数时必须平衡浓度表示。三个方面应用
（1）判断化学反应可能进行的程度
K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
（2）判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向
对化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Q＝
①若Q＝K，反应达到平衡状态；
②若Q＜K，平衡正向移动；
③若Q＞K，平衡逆向移动。
（3）利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
三、补偿练习
1.写出下列反应的平衡常数表达式
（1）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
（2）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
（3）2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2COONH4(S)
2. 已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为 。
3.一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
容器编号
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
反应速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2

Ⅲ
0.32
1.0
0
0

Ⅳ
0.12
0.30

v(正)=v(逆)
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1
答案：
1.（1）K＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)（2）K= c(N2) c2(CO2)/ c2(NO) c2(CO)。（2）K= 1/ c（CO2）【c（NH3）】2
2. Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3 (OH -)=4.0×10－38，即是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－的平衡常数，同时H2O H+ + OH－，KW ==c(H+)·c(OH－) =1×10－14，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数K=（ KW）3 / Ksp[Fe(OH)3]=（1×10－14）3/4.0×10－38=2.5×10－5
3. 首先在一定温度下，根据反应方程式A(s)+B(g) C(g)+D(g)以及容器Ⅰ数据得到平衡常数K=c(C) · c(D)/c(B)= 0.60 mol/1 L×0.10 mol/1 L÷0.06 mol/1 L=1。A项中现在是平衡状态，如果平衡从正反应开始，n(B)减少了0.10 mol，v(B)= 0.10/t1 mol·L-1·min-1；如果平衡从逆反应开始，n(B)增加了0.06mol，v(B)= 0.06/t1 mol·L-1·min-1，所以不能确定v(B) 平均反应速率，A错误；B项中浓度商Q= c(C) · c(D)/c(B)= 1.20 mol/1 L×0.20 mol/1 L÷0.12 mol/1 L=2＞K，平衡逆反应方向移动，v(正)＜v(逆)，B错误；C项中如果反应至平衡时吸热20 kJ，则生成n(D)为20kJ/100kJ·mol-1=0.20mol，n(C)增加为1.2mol，n(B)减少为0.12mol，浓度商Q= c(C) · c(D)/c(B)= 1.20 mol/1 L×0.20 mol/1 L÷0.12 mol/1 L=2≠K，此时不是平衡状态，所以C错误；D项中假设平衡时c(D)为xmol·L-1，此时c(C)= 0.30mol·L-1，c(B)= 0.12mol·L-1，平衡常数K=c(C) · c(D)/c(B)= 0.30mol·L-1 ×xmol·L-1/ 0.12mol·L-1=1,求得x= 0.4mol·L-1，D正确。答案：D