山东师范大学《工业分析》期末考试试卷.pdf

工业分析试卷（工业分析试卷（B）及答案）及答案 工业分析试卷（工业分析试卷（B）一 填空（20 分）1、工业分析的任务是 。2.、固体试样的制备过程大体为（1）（2）（3）（4）。3、固体试样的采取量与物料最大颗粒 ，取样量的经验公式为 4、水泥生样中 Fe2O3的测定，常采用 法，而对于石灰石，石英砂中铁含量较低的Fe2O3的测定采用 。5、煤气中主要含 CnHm,CO2,O2,CO,CH4,H2,N2 等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，试剂的吸收顺序应该（1）吸收 （2）吸收 （3）吸收 （4）吸收 ,然后再用燃烧法测定 和 剩余的气体为 6、已知某煤烟的 Mad=2.0%,Vad=10.00%,Aad=25.00%,试计算 Fcad=二、简答题（20 分，每题 5 分）1、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。2、简述氟硅酸钾容量法测定 SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。3、写出直接滴定法测硅酸盐试样中的 AI3+，加入指示剂 PAN 与 CuEDTA 的原理，用反应方程式表示。4、何谓化学需氧量（COD），简述用 K2Cr2O7法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。5、铜盐回滴法测定 Al3+，在滴定 Fe3+后，加入过量的 EDTA 先加热到 70-80，再调 PH值，为什么？煮沸，稍冷以 PAN 为指示剂，趁热立即滴定又为什么？三、计算题（30 分）1、（10分）自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧固定的水样100.00 mL，用0.01000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂继续用同浓度的 Na2S2O3溶液滴定指蓝色消失，共消耗 8.20mL，求该水样中溶解氧的含量（O2，mg/L），并写出测定溶解氧的反应方程式。2、（10 分）容量法测定磷肥中的 P2O5含量，称取试样 1.000g 经酸分解，磷化物转化为磷酸，定容于 250mL 的容量瓶中，移取 25mL，在酸性溶液中加入高喹试剂，生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀用 30mL，0.5000mol/L，NaOH 标准溶液溶解，再用 0.2500 mol/L 的 HCl 标液回滴剩余的碱，消耗 8.00mL，计算磷肥中 P2O5%？（M P2O5=141.94）3、（10 分）含氢、甲烷、氮的混合气体 20.00mL。精确加入空气 80.00mL（其中含氧气 20.9），燃烧后，用氢氧化钾溶液吸收生成的二氧化碳后剩余气体体积为 69.00mL，再用邻苯三酚吸收剩余的 O2后气体的体积为 67.28mL，计算混合气体中氢、甲烷及氮的体积百分数。四、设计陶瓷坯料及原料系统分析流程（10 分）五、通过查阅大量的文献资料分析工业分析的发展趋势。（开卷，20 分）PDF created with pdfFactory Pro trial version 工业分析试卷（工业分析试卷（B）答案）答案 一、填空题一、填空题 1、工业生产的原料中间产品 产品及生产的废物的组成的分析检验法。2、破碎，过筛，混匀，缩分。3、直径的平方，mkd2 4、络合滴定，光变法。5、KOH 溶液，CO2；饱和 Br2水，CmHn；邻苯三酚，O2；亚铜的氨溶液，CO；CH4，H2，N2。6、63.00%。二、二、简答题简答题 1、答：试样用酸稀释 H2SO4（1+17）分解。硅转化为 H2SiO3 FeSi+H2SO4+4H2O=Fe SO4+H4SiO4+3 H2 加入钼酸胺使其生成，黄色的硅钼杂多酸：在草酸作用下，用 Fe2+将其还原为硅钼兰，在波长为 810 纳米处有吸光度 2、答：试样经 NaOH 熔 SiO2转为 NaSiO3在强酸介质中在过量 K+，F-的存在下生成 K2SiF6 2K+H2SiO3+6F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将 K2SiF6水解 K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF 用 NaOH 标液滴定产生的 HF W（SiO2）=样MMCVSiONaOH2)(4/1 3、答：Al3+CuY2-+=AlyY+Cu2+Cu2+PAN=Cu-PAN Al3+H2Y2-=AlY-+2H+Ep 时 Cu-PAN+H2Y2-=CuY2-+PAN+2H+4、COD 是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。在强酸性介质中用一定量的 K2Cr2O7 氧化水中还原性的物质，过量的 K2Cr2O7 用 Fe2+回滴，据此计算出还原性物质消耗的氧的量：CrO72-+14H+6e=2Cr3+7H2O CrO72-+Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 5、加热至 70-80 摄氏度调 PH 使 Al3+和 TiO2+配为防止 Al3+和 TiO2+的水解煮沸立即滴定防止 PAN 僵化。三、计算题三、计算题 1、答：Mn2+在碱性溶液中生成。Mn（OH）2 ，Mn SO4+2NaOH=Mn（OH）2+Na2 SO4溶解氧立即将 Mn（OH）2 氧化为：Mn（OH）4 2 Mn（OH）2+O2+2H2O=Mn（OH）4 加酸性沉淀溶解并氧化 I释放一定的 I2 Mn（OH）4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O 用 Na2S2O3滴定 I2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI NO2=n Na2S2O3=1:4 O2(mg/L)=VM)(412ONa2S2O3cV=1.04/322.801000.0=6.56 PDF created with pdfFactory Pro trial version 2、答：250/25100052/1)()(5252OP=mMcVcVOPHClNaOH=1.01000000.152/194.141)00.82500.000.305000.0(=0.3549 3、答：相当于加入的氧 80.0020.9%=16.72mL 吸收法后剩余的 O2 69.00-66.72=1.72mL 燃烧消耗的 O2 16.72-1.72=15.00mL 燃烧前总体积为 20.00+80.00=100.00mL 燃后除去 CO2剩 V=69.00mL 燃烧中体积缩减与生成的 CO2的总体积 V 缩+V CO2=100.00-69.00=31.00 mL V 缩=2/3VH2+2VCH4 V CO2=VCH4 2/3VH2+3 VCH4=31.00 mL H2，CH4消耗氧气的体积为 1/2VH2+2 VCH4=15.00 mL 解得：VH2=11.33 mL VCH4=4.67 mL VN2=20.00-（11.33+4.66）=4.00 mL H2=00.2033.11=56.65%CH4=00.2067.4=23.33%N2=00.2000.4=20.00%PDF created with pdfFactory Pro trial version 四、设计陶瓷坯料及原料系统分析流程四、设计陶瓷坯料及原料系统分析流程 试料 0.1g HF-H2SO4除硅,试料 0.50g 氨水,碳酸胺沉淀铁铝钛钙镁 银坩埚 NaOH7-8g，650熔 2530min 滤液 熔块 火焰光度法 100mL 热水浸取，HCl 30mL K2O,Na2O 试验溶液 (定容 250mL)分取试验溶液 分取试验溶液 分取试验溶液 分取试验溶液 分取试验溶液 分取试验溶液 25.00mL 25.00mL 25.00mL 25.00mL 50.00mL 50.00mL 铜铁试剂 pH=34 pH=34 K2SiF6 pH=4.8 氯仿萃取分离 H2O2分光 六次甲基四胺 六次甲基四胺 容量法 SS 分光 pH=56 光度法 沉淀分离铁铝钛 沉淀分离铁铝钛 光度法 XO 指示 440nm pH12 pH=10 SiO2 Pb(Ac)2滴定 EDTA 滴定 EDTA 滴定 Fe2O3 Al2O3 TiO2 CaO 差减 MgO 陶瓷坯料及原料系统分析流程陶瓷坯料及原料系统分析流程 PDF created with pdfFactory Pro trial version