1、上冈高级中学2011-2012学年高一上学期期期末考试化学试题（卷面总分：100分 测试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn.65第卷 (选择题 共48分)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数为（ ） A32 B67 C99 D1662今年入冬以年来我省多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 ( )A乳浊液 B溶液
2、 C悬浊液 D胶体3下列实验操作中都正确的选项是 （ ）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A B C D4下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是 （ ）A盐酸 B稀硫酸 C溴水 D硫酸铜溶液5要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入铁粉 C加入铜粉 D通入氯气6设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ( ) A标准状况下22.4L H2中所含质子数、中子数和电子数均为2NA B46g NO2
3、和46g N2O4中所含有的分子数目之比为21C1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2NAD24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L7下列溶液中跟100mL 01molL1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 （ ） A01molL1NH4NO3溶液100mL B02molL1氨水溶液100mL C02molL1 NH4Cl溶液200mL D02molL1 (NH4)2CO3溶液50mL8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 二
4、、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题均有12个正确选项符合题意，漏选得2分，不选、错选不得分。）9下列表格中各项分类均正确的是 ( )10向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是 ( )A只能是SO42 B只能是Ag+ C只能是CO32 D可能是SO42或Ag+11据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ ）A漂白粉被氧化了 B漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了 D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其
5、浓度增大12下列离子方程式正确的是 （ ） A钠投入到水中 2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 B铁与盐酸的反应 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+ 2Fe2+ D氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+13在某无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是 （ ）ABa2+、Na+、SO42、HCO3 BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Cu2+、SO42、NO3 DNH4+、Zn2+、NO3、SO4214某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状
6、况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁第卷 (非选择题 共52分)15(12分) （1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ， 同温同压下，体积最大的是 ，体积最小的是 。(用化学式表示)（3）在 mL 2 mol/L NaOH溶液中含4 g溶质；配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg(OH)2、Al(
7、OH)3的物质的量之比为 。16(10分)如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）C中盛放的试剂是 ，作用是 。（3）写出D中发生反应的化学方程式 。（4）写出F中反应的离子方程式 。17(10分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目；（2）上述反应中被氧化的元
8、素是 ；（3）写出FeCl3的电离方程式： 。 （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A氯气 B铁 C双氧水 D稀硫酸 （5）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是 。18(12分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白：(1) 写出明矾(KAl(SO4)212H2O)溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为 ，反应的离子方程式 ； (2) G物质的化学式为 ；A和过量的F反应的离子方程式为 。(3)图中所得G和D都为固体，其混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ；(4)电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法，每生成1mol D转移的电子数目为 。19(8分)某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)92 g157 g276 gV(CO2)(标况)224 L336 L336 L试计算：（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比。高一化学参考答案
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