【化学】中考九年级上册化学计算题专题训练.docx

中考九年级上册化学计算题专题训练
一、课堂知识
利用化学方程式的计算
（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量
（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等）
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
二、随堂训练
1.过氧化氢制氧气题型
实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液 50 g，加入 2．0 g 二氧化锰，充分反应
后发生装置内剩余物的总质量为 50.4 g。
⑴生成氧气的质量为
。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型
实验室制取氧气时，某同学取质量为 x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间
的关系如图 1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和 t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图 2坐标中，画出固体中锰元素质量在 t0﹣t5时段变化示意图．

3.氯酸钾制氧气题型
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧
化锰混合，其总质量为 6g。依次加热该混合物 t、 t、t、t 时间后，分别冷却称量剩余
3
1
2
4
固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；
(2)样品氯酸钾的纯度是多少？
4.石灰石题型
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐
酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且
不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算 12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO 浓度，可以有效地提高蔬菜的
2
产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬
3
菜大棚补充 CO。经测算，小明准备向大棚中输入 88gCO 至少需要 10%的稀盐酸多少克？
2
2
5.金属题型
将 4.0g Cu—Zn 合金粉末放到盛有 10g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液
的质量，相关实验数据如下：
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
滤液质量
Cu—Zn合金
4.0
稀硫酸
10
11.26
⑴Cu—Zn合金属于
材料（填“金属”或“有机合成”）。
⑵若不考虑该合金中除 Cu、Zn以外的其它成分，请计算原 Cu—Zn合金中 Zn的质量。写出
必要的计算过程。（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32）
某学生用足量的一氧化碳还原 10g 赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应
的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的
计算过程．

6.其他题型
某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中，再逐滴加入
160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO↑） 计算当恰好完全反应时：
2
3
2
2
（1）产生的二氧化碳的质量是
克．
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na O)。过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化
2 2
学方程式为：2Na O +2H O═4NaOH+O↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质
2
2 2
2
量关系，将 15.6 g过氧化钠加入盛有 l47.6 g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完
全消失，不再有气泡产生。请计算：
(1）反应生成的氧气质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三、课后训练

1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实
验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐
酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假
设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
2. 小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO 浓度，可以有效地提高蔬菜
2
的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO ，杂质不参与反应）反应，向自家的
3
蔬菜大棚补充 CO 。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO 至少需要 10%的稀盐酸多少克？
2
2
3. 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还
会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如
图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5 片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应
后收集到 3.3g 二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）
【净含量】2g×200 片
【主要原料】碳酸钙（质量分数≥70%）

【使用方法】每日两次，一次一片，嚼食
（1）已知碳酸钙的相对分子质量是 100，则钙元素的相对原子质量为____________。
（2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？
（3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素_____克。
4.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品
20g，把 80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧
化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品 (杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的
质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数？
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？

6.某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取 2.0 g 赤铁矿样品与足
量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应)，测得生成二氧化碳的质量为
1.32 g.请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 (可能用到的相对原子质量：Fe-56
C-12 O-16)
7.一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物 5 g 的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完
全反应，得到该温度下溶质质量分数为 10％的硫酸钾不饱和溶液 55.4 g。已知碳酸钾与稀
硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 钾 ， 硫 酸 钾 与 稀 硫 酸 不 反 应 。 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
H SO +K CO =K SO +CO ↑+H O 请计算：
2
4
2
3
2
4
2
2
(1)所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是
；
(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。
8.6.5g锌与 100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

9.某石灰石的样品 32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与 200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成
13.2gCO ．求：
2
（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中 CaCO 的质量分数；
3
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取 1 片胃药研碎，加水完全溶解得到 100g 溶液；
Ⅱ．配制 100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液 20g 于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的
pH 变化情况如图所示．
请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于
（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g 时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中
其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计
算过程．
二、中考化学推断题

2．已知 A～H 为初中化学中常见的物质,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“−”表
示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中 A 是使用最广泛的金
属； B 俗称烧碱，C 为人体胃液的主要成分，C 和 E 所属类别相同，固态 D 可用于人工降
雨，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，G 常用于改良酸性土壤。
（1）A 的化学式为______；
（2）写出 H 与 G 反应的化学方程式：____________。
( )
Ca OH +Na CO =CaCO ¯ +2NaOH
【答案】 Fe
2
3
3
2
【解析】
【分析】
A 是使用最广泛的金属，则 A 是铁，B 俗称烧碱，则 B 是氢氧化钠，C 为人体胃液的主要
成分，则 C 是盐酸，C 和 E 所属类别相同，固态 D 可用于人工降雨，故 D 是二氧化碳，D
生成 H，则 H 是碳酸钠，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F 是硫酸铜，G 常用于改
良酸性土壤，则 G 是氢氧化钙。
【详解】
（1）A 是使用最广泛的金属，则 A 是铁，A 的化学式为Fe 。
（2）G 常用于改良酸性土壤，则 G 是氢氧化钙，固态 D 可用于人工降雨，故 D 是二氧化
碳，D 生成 H，则 H 是碳酸钠，H 与 G 反应的化学方程式为
( )
Ca OH +Na CO =CaCO ¯ +2NaOH
。
2
3
3
2
【点睛】
A 是使用最广泛的金属，则 A 是铁，B 俗称烧碱，则 B 是氢氧化钠，C 为人体胃液的主要
成分，则 C 是盐酸，固态 D 可用于人工降雨，故 D 是二氧化碳，D 生成 H，则 H 是碳酸
钠，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F 是硫酸铜，G 常用于改良酸性土壤，则 G 是
氢氧化钙。
3．图中 A、B、C、X 表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化，反应条件及
部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：
（1）若 A 为锌，B 为无色无味的气体，X 含有两种元素，则：
①B 的化学式________，X 物质的名称为________。
②该转化属于________反应（填基本反应类型）。

（2）若 A、B、C 均为气体，且 A、B 组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;
①图中 X 和纯净的 C 转化成 A 的实验现象为________；
②写出自然界产生 C 的化学方程式________。
（3）若 A 为烧碱，B 为刺激性气味气体，C 可以用于配制农药波尔多液；
①C 的俗名________；
②B 气体的检验方法________。
光照
【答案】H 盐酸 置换 发出白光，放出热量 6CO +6H O
C H O +6O 熟石灰
2
2
2
叶绿素
6
12
6
2
湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝
【解析】
【详解】
（1）若 A 为锌，B 为无色无味的气体，X 含有两种元素，则：X 是盐酸，B 是氢气，盐酸
和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：①H ；盐酸；②置换。
2
（2）若 A、B、C 均为气体，且 A、B 组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A 是
二氧化碳，B 是一氧化碳，C 是氧气，X 是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热
光照
量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO +6H O
C H O +6O ，故
2
2
叶绿素
6
12
6
2
光照
填：发出白光，放出热量；6CO +6H O
C H O +6O 。
2
2
叶绿素
6
12
6
2
（3）若 A 为烧碱，B 为刺激性气味气体，C 可以用于配制农药波尔多液，则 A 是氢氧化
钠，B 是氨气，C 是氢氧化钙，X 是铵盐，故填：熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体
中，变蓝。
4．已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示
（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A 是使用最广泛的
金属，C 是常用的食品干燥剂，E 是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F 为三
种元素组成的化合物。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______。
（2）写出物质 B 的一种用途：______。
（3）写出 D 转化为 F 的化学方程式______，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型
是______。

【答案】Fe CaO 金属除锈 Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 分解反应
2
2
3
3
【解析】
【分析】
A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁；C 是常用的食品干燥剂，因此 C 是氧化钙；E 是配制
波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E 是硫酸铜；F 为三种元素组成的化合
物；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此B 是硫酸；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙
和水，因此 D 是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此
F 是氢氧化钠。
【详解】
（1）A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁，化学式为Fe ；C 是常用的食品干燥剂，因此 C
是氧化钙CaO 。
（2）B 是硫酸，硫酸可用于金属除锈等。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
Ca(OH) +Na CO =CaCO
+2NaOH
；图中所涉及的反应没有包含的基本反应
2
2
3
3
类型是分解反应。
【点睛】
A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁；C 是常用的食品干燥剂，因此 C 是氧化钙；E 是配制
波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E 是硫酸铜。
5．已知 A-E 是初中化学的常见物质；A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃
酸中的主要成份；C 和 D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列
问题：
（1）A 和 B 的化学式分别是_____、_____。
（2）C 和 D 的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）若 D 和 E 反应可以得到 C，请写出 D 和 E 反应的化学方程式_____，C 的俗名是_____
（写一种）；D 的用途有_____（写一种）。
【答案】CO HCl OH- Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 火碱 改良酸性土壤
2
2
2
3
3
【解析】
【详解】
（1）A 是一种常用于灭火的气体，所以 A 是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B 是胃
酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO HCl；
2
（2）C 和 D 都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：OH-；
（3）因 E 是一种钠盐且水溶液显碱性，所以 E 可能是碳酸钠，因 D 和 E 反应可得到 C，所
以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C 可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火
碱、烧碱、苛性钠，D 可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：
Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 火碱 改良酸性土壤
2
2
3
3

6．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互
反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下
列问题
（1）C 的化学式是_____，C 与 Fe 反应的化学方程式是_____。
（2）要实现 A 转化为 B，需要的另一种反应物是_____，B 与 C 反应的基本反应类型是
_____。
（3）D 转化为铁的化学方程式是_____。
高温
【答案】HCl Fe+2HCl═FeCl +H ↑ 二氧化碳 复分解反应 Fe O +3CO
2Fe+3CO2
2
2
2 3
【解析】
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四
种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推
测 A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，D 为氧化铁，代入检验。
【详解】
（1）根据分析，C 的化学式是 HCl，C 与 Fe 反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2
2
（2）要实现 A 转化为 B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B 与
C 反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反
应。
（3）D 转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是
高温
Fe O +3CO
2Fe+3CO 。
2
3
2
故答案为：
（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl +H ↑．（2）二氧化碳，复分解反应。（3）
2
2
高温
Fe O +3CO
2Fe+3CO 。
2
3
2

【答案】Fe CaO 金属除锈 Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 分解反应
2
2
3
3
【解析】
【分析】
A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁；C 是常用的食品干燥剂，因此 C 是氧化钙；E 是配制
波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E 是硫酸铜；F 为三种元素组成的化合
物；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此B 是硫酸；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙
和水，因此 D 是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此
F 是氢氧化钠。
【详解】
（1）A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁，化学式为Fe ；C 是常用的食品干燥剂，因此 C
是氧化钙CaO 。
（2）B 是硫酸，硫酸可用于金属除锈等。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
Ca(OH) +Na CO =CaCO
+2NaOH
；图中所涉及的反应没有包含的基本反应
2
2
3
3
类型是分解反应。
【点睛】
A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁；C 是常用的食品干燥剂，因此 C 是氧化钙；E 是配制
波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E 是硫酸铜。
5．已知 A-E 是初中化学的常见物质；A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃
酸中的主要成份；C 和 D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列
问题：
（1）A 和 B 的化学式分别是_____、_____。
（2）C 和 D 的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）若 D 和 E 反应可以得到 C，请写出 D 和 E 反应的化学方程式_____，C 的俗名是_____
（写一种）；D 的用途有_____（写一种）。
【答案】CO HCl OH- Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 火碱 改良酸性土壤
2
2
2
3
3
【解析】
【详解】
（1）A 是一种常用于灭火的气体，所以 A 是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B 是胃
酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO HCl；
2
（2）C 和 D 都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：OH-；
（3）因 E 是一种钠盐且水溶液显碱性，所以 E 可能是碳酸钠，因 D 和 E 反应可得到 C，所
以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C 可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火
碱、烧碱、苛性钠，D 可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：
Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 火碱 改良酸性土壤
2
2
3
3

6．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互
反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下
列问题
（1）C 的化学式是_____，C 与 Fe 反应的化学方程式是_____。
（2）要实现 A 转化为 B，需要的另一种反应物是_____，B 与 C 反应的基本反应类型是
_____。
（3）D 转化为铁的化学方程式是_____。
高温
【答案】HCl Fe+2HCl═FeCl +H ↑ 二氧化碳 复分解反应 Fe O +3CO
2Fe+3CO2
2
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2 3
【解析】
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四
种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推
测 A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，D 为氧化铁，代入检验。
【详解】
（1）根据分析，C 的化学式是 HCl，C 与 Fe 反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2
2
（2）要实现 A 转化为 B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B 与
C 反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反
应。
（3）D 转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是
高温
Fe O +3CO
2Fe+3CO 。
2
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2
故答案为：
（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl +H ↑．（2）二氧化碳，复分解反应。（3）
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高温
Fe O +3CO
2Fe+3CO 。
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