高一上学期期中考试题01.doc

2007年下学期高一化学段考试题
命题人：李厉武 把关人：陈洪
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题，共75分）

一、选择题(本题包括15小题,每小题5分,共75分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
2．下列物质中属于非电解质的是 （ ）
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NH3 → NH4+ B．Fe2+ → Fe C．H2S → SO2 D．Cl－→Cl2

4．下列反应中水只作还原剂的是 （ ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO

5．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们都是银白色金属
C．它们都极易被氧化 D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色

6．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法 （ ）
A．是置换反应 B． CO2是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是O2

7．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－

8．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）
A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－ B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－
C．Na+、NO3－、K+、Cl－ D．K+、 Mg2+、Cl－、NO3－

9．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是
（ ）
A．NaOH和Na2O2    B．NaHCO3和Na2CO3
C．Na2CO3            D．Na2O

10．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　　
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
11．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 （ ）
A．2︰1    B．5︰1   C．1︰2   D．1︰5
12．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3Sœ +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

13．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

14．取10g氢气和CH3OH的混合物在氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了（ ）
A．9g B．10g C．11g D．12g

15、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
　A、18g H2O中含有的6.02×1023个水分子
　B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA
　C、1molNH3分子中H原子总数为3NA
　D、7.1g C12含有34 NA个质子

第Ⅱ卷 （非选择题，共75分）
四、填空题（每空3分，共60分）
16．（15分）在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。

17．（6分）写出下列反应的离子方程式：
①往NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2 溶液

②往装有Na2CO3溶液的试管中逐滴滴入少量HCl溶液

18.(9分)在1.5molH3PO4分子中含有 ___个H原子:； ___ 个O原子； ___ 个H3PO4分子。

五、实验题（本题包括1小题共15分）
19．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：
(B)
(C)
碱石灰
无水氯化钙
( A )

（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物的装置，画出装置图。

（2）B装置的作用是_________________________________。
（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为____________
（4）你认为该装置设计得是否严密_______？（填“是”或“否”）；如果不严密，请提出一个合理的改进方案。

六、推断题
20．（15分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

+H2O
+CO2+H2O
△
B
C
F
D
E
A
+H2O
+HCl
+HCl

（1）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；

（2）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能

是 ，主要原因是 ；还可能是 ，

主要原因是 。

七、计算题（本题包括2小题共 15分,每问5分）

21．（15分）有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：

（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？

（2） 未被氧化前金属钠的质量？

（3） 反应后所得溶质的质量分数？

答案
1. 选择题
1. A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 14.B 15.C

2.填空题
16. （1）Cl K2Cr2O7 （2）Cl2 HCl （3）3︰4

17.⑴. 2H+＋2OH－＋Ba2+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
⑵.CO32－＋H+=HCO3－
18. 4.5 6 NA

19.（1）注意点：1、试管口向下略微倾斜 2、导管不能深入试管过长 3、铁夹夹在距试管口三分之一处。 （2）吸收NaHCO3分解产生的水和Na2CO3·xH2O中加热产生的水，用于计算x值。 （3）10 （4）否 C装置末端加干燥管，其中加碱石灰，防止空气中CO2和H2O对x值干扰。

20.（1）
（2）NaOH，CO2通入量不够；NaHCO3，CO2通入过量。

21.（1）4.6g (2)9.2g (3)14.5%
解析：设被氧化的钠xg，未被氧化的钠yg
2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑
2×23 80 2
x 8g 0.2g
x=4.6g
m Na2O=10.8g－4.6g=6.2g
4Na ＋ O2=2Na2O
4×23 2×62
y 6.2
Na2O ＋ H2O=2NaOH
62 2×40
6.2g 8g
y=4.6g
4.6g＋4.6g=9.2g

20.

在1.5molH3PO4分子中含有 ___个H原子:___ 个P原子； ___ 个O原子； ___ 个H3PO4分子；___ 质子。

③Na2O2与H2O反应: ____________________________________
④K与CuSO4溶液反应：
；。

21．在1.5molH3PO4分子中含有 ___个H原子:___ 个P原子； ___ 个O原子； ___ 个H3PO4分子；___ 质子。

选择题答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15