南通三模(化学)试题及答案.doc

蒲中资源网 精品资源
南通市2011届高三第三次调研测试
化 学
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是
A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
B．对垃圾进行无害化、资源化处理
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
D．加大采矿的力度，获取更多资源
2．下列有关化学用语的表达正确的是
A．甲醛的电子式：
B．含78个中子的碘的放射性核素：
C．的名称：3―甲基―2―丁烯
D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
铁
直流电源
－
＋
NaCl溶液
（滴有酚酞）
碘化钾淀粉溶液
石墨
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
5．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是
A．铁电极上的电极反应式为Fe―2e―＝Fe2＋
B．溶液中Na＋由石墨电极向铁电极移动
C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA
B．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA
C．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
铜丝、
浓硝酸
水
8．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
甲
乙
丙
丁
戊
戊
9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
10．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法正确的是
A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
11．下列有关实验或操作的叙述正确的是
图1
图2
高锰酸钾酸性溶液
溴乙烷
NaOH
乙醇
氨气
水
水

A．如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 mol·L－1 Na2CO3溶液

X
Y

Z
W

R

12． X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是
A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHn
C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径
pH
4
8
12
0
5
10
15
20
V(KOH)/mL
①
③
④
⑤
②
13．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(H＋)/ c(OH－)＝1012
B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1
乙
甲
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
14．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲
恒压容器乙
X的物质的量（mol）
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1 D．φ2＞φ1
非选择题（共80分）
15．（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为 ▲ ；
猜想2：所得沉淀为 ▲ ；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
蓝绿色固体
碱石灰
K
A
B
C
D
无水CuSO4
澄清石灰水
N2

能证明猜想1成立的实验现象是 ▲ 。
【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， ▲ 。
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ▲ 。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ▲ 。
16．（12分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
搅拌
反应Ⅰ
饱和(NH4)2SO4母液
过滤
蒸发浓缩
冷却结晶
过滤
反应Ⅱ
反应Ⅳ
反应Ⅲ
冷却结晶
过滤
KCl
NH4HCO3
CaCO3
KNO3(s)
滤液
Ca(NO3)2溶液
CO2
HNO3溶液
NH4Cl
CaSO4

CO2

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ▲ ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 ▲ 。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， ▲ 。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 ▲ （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为 ▲ 。
17．（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲ （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol—1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol—1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol—1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol—1
① 一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是 ▲ ；NO分子中化学键的键能为 ▲ kJ·mol—1。
② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ ▲ 。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲ （填代号）。
v
v(正)
v' (逆)
v(逆)
v'(正)
0
反应时间
T1
T2
NO2
转化率
0
压强
T1
T2
CO的
体积分数
T1
T2
0
反应时间
甲
乙
丙

18．（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
溶胶－凝胶法：热处理
CH3COOLi
Fe(NO3)3
Si(OC2H5)4
等试剂
干凝胶
Li2FeSiO4
溶液
胶体
干燥
适当
条件

（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 ▲ 。
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ▲ ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为 ▲ 。
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为 ▲ 。
（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 ▲ 。
4.6
4.2
3.8
3.4
3.0
2.6
2.2
Mn Fe Co
330
300
270
240
210
180
150
电压（V）
比能量（mA·h/g）
▲ Li2MSiO4充电时脱去Li＋所需电压
■ Li2MSiO4放电时的理论电压
● Li2MSiO4放电时的理论比能量

19．（14分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl＋XA＋HCl
X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为 ▲ 。
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OH
CH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H
“醇解反应”的反应类型为 ▲ ，B转化为C中另一产物的结构简式为 ▲ 。
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ▲ ；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： ▲ 。
（4）已知：①RCHO
②R′COOHR′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

20．（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
煅烧
浸出
过滤
滤渣
空气、纯碱
和铬铁矿
CO2
水
Fe2O3
浸出液
除杂
酸化
稀硫酸
分离
Na2Cr2O7·2H2O
Na2SO4

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲ ；
②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于 ▲ mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O） ▲ kg。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是 ▲ 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 ▲ 。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ▲ ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 ▲ 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
▲ 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为 ▲ 。
● F2＋
○ F3＋
△ AB－

B．《实验化学》粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示：
加热溶解
趁热过滤
粗CuO
滤渣Ⅰ
水
胆矾
加热
搅拌
3 % H2O2
调节pH
过滤
3 mol/L H2SO4
操作Ⅰ
2 mol/L 氨水
滤渣Ⅱ
1 mol/L H2SO4
操作Ⅱ
调节pH
至1～2

Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
（1）加入3 % H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是 ▲ ，H2O2的作用是 ▲ 。
（2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH应在 ▲ 范围内。
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同，都包括 ▲ 、抽滤、洗涤、干燥等步骤。某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ▲ 。

（4）调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是 ▲ 。
南通市2011届高三第三次调研测试
化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．C 10．BC 11．B 12．AB 13．D 14．AD
非选择题
15．【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3
【实验探究】
B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
【问题讨论】
（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小
②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］ （每空2分，共12分）
16．（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率
（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl
（4）CaSO4、KNO3
（5）NOCl （每空2分，共12分）
17．（1）CO
（2）①△S＞0 631.5
②－1200 kJ·mol—1 乙 （每空2分，共10分）
18．（1）防止＋2价铁被氧化
（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应 NA（或6.02×1023）
（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4
（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低 （每空2分，共10分）
19．（1）
（2）取代反应 CH3COOCH3
（3）（或） （或）
（4）

（除第⑷小题4分外，其余每空2分，共14分）
20．（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
（2）①0.25 mol·L－1 ②6
（3）2.4×10－4 12.51 （每空2分，共10分）
21．A（1）1s22s22p63s23p63d5
（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键
（3）分子晶体 []－
（4）K2Fe(SCN)5
（5）4 （每空2分，共12分）
21．B（1）防止H2O2分解 将Fe2＋氧化为Fe3＋，使之在Cu2＋之前沉淀
（2）3.2～4.7
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
（4）便于控制加入酸或碱的量 （每空2分，共12分）
说明：非选择题部分其他合理答案均给分。

蒲中资源网@版权所有