安徽省泗县2012-2013学年高一化学上学期期中考试试题.doc

双语中学2012-2013学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 CI-35.5
Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1、下列说法中，正确的是(　　)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．氯气和液氯都属于单质
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
2、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
3、将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为
A．0.1 mol B． 1 mol C．10 mol D．100 mol
4．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀
A．②③④　　　 B．①④⑤　　　 C．②③⑤　　　 D．①③④⑥
5．下列物质中，能导电的电解质是（ 　）
A．石墨 B．熔融状态的NaCl C．稀H2SO4　　 D．SO2
6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ）
A．5　：2 B．15　：2
C．3　：1 D．1　：3
8．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
20080926
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
9．实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是:（ ）
A．950mL，152g B．950mL， 237.5g
C．1000mL，250g D．1000mL，160g
10、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
11、能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有
A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应
B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应
D．硫酸与氢氧化钠溶液反应
12、下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质
B.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
C.碳棒能导电但属于非电解质
D.导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
14、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是
A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑
第II卷（共31分）
二、填空题：（本题有5小题，共31分）
15、(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A. 6g H2 B. 0.8mol CO2 C. 1.204×1024个H2S分子
D.147g H3PO4 E.27mL水
16、(6分)（1）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是 。（用含a、b的表达式表示）
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_____ ____，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为_________ ______g.
17、(6分)H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
；Na2CO3的电离方程式是：
；
18、（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备CO2
（2）氢氧化钡与硫酸反应
（3）食盐水与硝酸银溶液反应
（4）NaOH溶液与硝酸的反应
19、(3分)已知16g A与20g B恰好完全反应生成Wg C和4.5g D，在相同条件下15g B与8g A反应，生成0. 125 mol C，则C的摩尔质量为
三、实验题（共2小题，27分）
20、(15分)用18 mol/L的浓硫酸配制80 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100 mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．10 mL量筒　F．胶头滴管　G．50 mL烧杯　H．100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) ．
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
(3)用量筒取浓硫酸
(4)在G.50 mL烧杯中的操作是如何进行的？
__________________________________________________

(5)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________.
(6)转移、洗涤．在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________________________________________________．
(7)定容，摇匀．
(8)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，
（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
(9)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配
溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
21．（12分） 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。
（1）根据以上记录确定：A___________________B____________________
C____________________D__________________（填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

①

⑤

- 5 -
用心 爱心 专心