资源描述
正始中学2012学年高三年级第6次理科综合测试卷
本试卷共10页，满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共2 0题，120分）
一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关细胞呼吸和光合作用的叙述，正确的是
A．ATP产生于线粒体外膜和叶绿体的类囊体膜
B．植物体内的葡萄糖是植物细胞直接利用的能量载体
C．水体的pH影响藻类的细胞呼吸而不影响光合作用
D．叶片中各种色素的含量多少与植物的种类和发育阶段有关
2．在“稻-鸭-鱼”生态工程中，水稻为鸭和鱼提供了荫蔽条件和适宜的生存环境，鸭的粪便可作为鱼的饵料，鸭和鱼可减少稻田中的杂草和害虫，其活动又可增加水中的氧含量。下列有关该生态工程的叙述，错误的是
A．可以减少农药的使用量 B．促进了物质和能量的良性循环
C．成本核算时应包括投入的人工费用 D．水中氧含量的增加有利于水稻生长
3．抑素是细胞释放的、能抑制细胞分裂的物质，主要作用于细胞周期的G2期。研究发现，皮肤破损后，抑素释放量减少，细胞分裂加快。伤口愈合时，抑素释放量增加，细胞分裂又受抑制。由此推断
A．抑素对细胞分裂的抑制作用是可逆的
B．皮肤细胞培养时，加入一定量的抑素有利于细胞分裂
C．抑素能抑制皮肤细胞G2期的活动，使其细胞周期缩短
D．抑素抑制DNA复制所需蛋白质的合成，阻断细胞分裂
4．据研究，抗青霉素葡萄球菌是一种突变型。将未接触过青霉素的葡萄球菌接种到含青霉素的培养基上，结果有极少数存活下来。存活下来的葡萄球菌在相同培养基中经多代培养后，对青霉素的抗性明显增强。原因是
A．青霉素在葡萄球菌内的增加提高了葡萄球菌对青霉素的抗性
B．青霉素的选择作用提高了葡萄球菌抗青霉素基因的频率
C．葡萄球菌的定向突变提高了抗青霉素基因的频率
D．葡萄球菌抗青霉素基因是在使用青霉素后产生的
5．下列对神经系统的组成及相关结构的叙述，错误的是
A．坐骨神经中有许多条神经纤维
B．神经系统中有支持（胶质）细胞
C．突触后膜受前一个神经元树突末梢的支配
D．支配骨骼肌的运动神经元细胞体位于脊髓
6．一位B型血且色觉正常的女性，其父亲为O型血且患红绿色盲。该女性与一位O型血且色觉正常的男性结婚。从理论上预测，他们所生的子女
A．男孩均为O型，且色觉正常
B．女孩均为O型，且色觉正常
C．男孩为B或O型，且色盲的概率为1/2
D．女孩为B或O型，且色盲的概率为1/2
7．下列说法中正确的是
A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用
B．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
C．红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、纸层析都可用于有机化合物官能团结构的分析
D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放
8．用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．1molCl2与足量NaOH溶液反应，共转移电子为2NA个。
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C．将2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NA
D．VLa mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2
B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH
C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3
D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu
10．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。 恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移
B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所
迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
11．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
B．乙是氨分子比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2(l) = 2H 2O(l)＋O2(g) H = -2 (Ea2’ - Ea2) kJ·mol-1
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
化学式
电离常数
HClO
K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
12． 下列说法正确的是
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3
混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的
物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由
a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
13．为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3
B．只做实验①③④，也能达到实验目的。
C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。
D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。
14．一质点沿直线ox做加速运动，它离开O点的距离随时间t的变化关系为x=5+2 t3，其中x的单位是m，t的单位是s，它的速度v随时间t的变化关系是v=6 t2 ，其中t的单位是s。设该质点在t=0到t=2s间的平均速度为v1，t=2s到t=3s间的平均速度为v2，则
A．v1=12m/s v2=39m/s B．v1=8m/s v2=38m/s
C．v1=12m/s v2=19.5m/s D．v1=8m/s v2=13m/s
15．如图所示，绝缘轻杆两端固定带电小球A和B，轻杆处于水平向右的匀强电场中，不考虑两球之间的相互作用。初始时杆与电场线垂直，将杆右移的同时顺时针转过90°，发现A、B两球电势能之和不变。根据如图给出的位置关系，下列说法正确的是
A．A一定带正电，B一定带负电
B．A、B两球带电量的绝对值之比qA:qB＝1:2
C．A球电势能一定增加
D．电场力对A球和B球都不做功
16．在水平路面上做匀速直线运动的小车上有一个固定的竖直杆，其上的三个水平支架上有三个完全相同的小球A、B、C,它们离地的高度分别为3h，2h和h,当小车遇到障碍物P时，立即停下来,三个小球同时从支架上水平抛出，先后落到水平路面上，如图所示。（不计空气阻力）,则下列说法正确的是
A．三个小球落地时间差与车速有关
B．三个小球落地点的间隔距离
C．三个小球落地点的间隔距离
D．三个小球落地点的间隔距离
17．如图所示，长方体发电导管的前后两个侧面是绝缘体，上下两个侧面是电阻可忽略的导体电极，两极间距为d，极板面积为S，这两个电极与可变电阻R相连。在垂直前后侧面的方向上，有一匀强磁场，磁感应强度大小为B。发电导管内有电阻率为的高温电离气体，气体以速度v向右流动，并通过专用管道导出。由于运动的电离气体，受到磁场的作用，将产生大小不变的电动势（设电阻定律适用于此物理过程）。不计离子间相互作用及气体流动时的阻力，则可变电阻R消耗电功率的最大值为
A． B． C． D．
二．选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．如图所示，有一均匀金属环质量为，半径为电阻为，在光滑的水平面上，以的初速度向一磁感应强度为B的有界匀强磁场滑去（磁场宽度）。若从圆环进入磁场到圆环一半进入磁场历时秒，这时圆环上产生的焦耳热为，则秒末圆环的加速度为,感应电流的瞬时功率为,则正确的是
A． B．
C． D．
O
F
F1
F2
t
19．一宇航员到达半径为R，密度均匀的某星球表面，做如下实验，用不可伸长的轻绳拴一质量为m的小球，上端固定在O点，如图甲所示，在最低点给小球某一初速度，使其绕O点在竖直平面内做圆周运动，测得绳的拉力大小随时间的变化规律如图乙所示，F1＝7 F2，设R、m、引力常量G、F1、F2均为己知量，忽略各种阻力，以下说法正确的是
A．小球在最高点的最小速度为零
B．卫星绕该星的第一宇宙速度为
C．该星球表面的重力加速度为 D．星球的质量为
20．传送带与水平方向的夹角为，如图所示，将质量为m的物体放在传送带上，随传送带一起向下以加速度a匀加速直线运动，则
A．小物体受到的支持力与静摩擦力的合力等于mg
B．小物体受到的静摩擦力的方向一定沿传送带向下，大小是ma
C．小物块受到的静摩擦力的大小可能等于mgsin
D．小物块受到的重力和静摩擦力的合力的方向一定沿皮带方向向下
第Ⅱ卷（非选择题，共12大题，180分）
21．（10分） 三个同学根据不同的实验条件，进行了“探究平抛运动规律”的实验：
（1）甲同学采用如图甲所示的装置。用小锤打击弹性金属片，金属片把球沿水平方向弹出，同时球被松开，自由下落，观察到两球同时落地。改变小锤打击的力度，即改变球被弹出时的速度，两球仍然同时落地，这说明 。
（2）乙同学采用如图乙所示的装置。两个相同的弧形轨道、，分别用于发射小铁球、，其中的末端与可看作光滑的水平板相切；两轨道上端分别装有电磁铁、，调节电磁铁、的高度，使，从而保证小铁球、在轨道出口处的水平初速度相等。现将小铁球、分别吸在电磁铁、上，然后切断电源，使两小铁球能以相同的初速度同时分别从轨道、的下端射出。实验可观察到的现象是、两球相碰。仅仅改变弧形轨道的高度，重复上述实验，仍能观察到相同的现象，这说明 。
（3）丙同学采用频闪摄影的方法拍摄到如图丙所示的“小球做平抛运动”的照片。图中每个小方格的边长为cm，则由图可求得拍摄时每s曝光一次，该小球平抛的初速度大小为 m/s。（计算结果保留二位有效数字）
丙
乙
甲
22．（8分）一打点计时器固定在斜面上某处，一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下，如图甲。图乙是打出的纸带的一段。
（1）已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用图所给出的数据可求出小车下滑的加速度a = 。
（2）为了求出小车在下滑过程中所受的阻力，还需测量的物理量有_____________。用测得的加速度a表示阻力的计算式为Ff=________。
23．（18分）中央电视台近期推出了一个游戏节目——推矿泉水瓶。选手们从起点开始用力推瓶一段时间后，放手让瓶向前滑动，若瓶最后停在桌上有效区域内，视为成功；若瓶最后不停在桌上有效区域内或在滑行过程中倒下，均视为失败，其简化模型如图所示，AC是长度为L1= 5 m的水平桌面，选手们可将瓶子放在A点，从A点开始用一恒定不变的水平推力推瓶，BC为有效区域。已知BC长度为L2=1 m，瓶子质量为m=0.5 kg，瓶子与桌面间的动摩擦系数μ=0.4。某选手作用在瓶子上的水平推力F=20 N，瓶子沿AC做直线运动（g取10 m/s2），假设瓶子可视为质点，那么该选手要想游戏获得成功，试问：
（1）推力作用在瓶子上的时间最长不得超过多少？
（2）推力作用在瓶子上的距离最小为多少？
24．（20分）在动摩擦因数m＝0.2的粗糙绝缘足够长的水平滑漕中，长为2L的绝缘轻质细杆两端各连接一个质量均为m的带电小球A和B，如图为俯视图（槽两侧光滑）。A球的电荷量为＋2q，B球的电荷量为－3q（均可视为质点，也不考虑两者间相互作用的库仑力）。现让A处于如图所示的有界匀强电场区域MPQN内，已知虚线MP恰位于细杆的中垂线，MP和NQ的距离为3L，匀强电场的场强大小为E＝1.2mg/q，方向水平向右。释放带电系统，让A、B从静止开始运动（忽略小球运动中所产生的磁场造成的影响）。求：
（1）小球B第一次到达电场边界MP所用的时间；
（2）小球A第一次离开电场边界NQ时的速度大小
（3）带电系统运动过程中，B球电势能增加量的最大值。
25．（22分）带电粒子在AB两极板间靠近A板中央附近S处静止释放,在两极板电压中加速,从小孔P平行CD极板方向的速度从CD极板中央垂直进入偏转电场,B板靠近CD板的上边缘如图甲.在CD两板间加如图乙所示的交变电压,设时刻粒子刚好进入CD极板,时刻粒子恰好从D板的下边缘飞入匀强磁场,匀强磁场的上边界与CD极板的下边缘在同一水平线上,磁场范围足够大,加速电场AB间的距离,偏转电场CD间的距离及CD极板长均为,图象乙中和都为已知，带电粒子重力不计，不考虑电场和磁场边界影响.求:
（1）加速电压？；
（2）带电粒子进入磁场时的速度？
（3）若带电粒子在时刻刚好从C极板的下边缘进入偏转电场，并刚能返回到初始位置S处，？；
（4）带电粒子全程运动的周期？。
26．（12分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出E和D形成的化合物E2D2与水反应的化学方程式___________________；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：____________。
27．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。随着氮氧化物污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ；⊿H= -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；⊿H= -1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l) ； △H= -44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变 B． 2V(NO)(正)= V(N2)(逆)
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率[V逆 (CO 2 )]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 。（填“增大”、“不变”或“减小”） 。
28．（16分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。
A B C D
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ；
在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是 ；
得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的理由是 。
（3）析出的K3[Fe(C2O4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是 。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，
再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，
再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，
③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤⑤的目的是 。
（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是 。
（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
29．（14分）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4·10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：
SO42−+Ca(OH)2+2H2OCaSO4·2H2O+2OH−，H=-15.6 kJ·mol-1
该反应的平衡常数表达式K= 。该反应在常温下不能自发进行，则可判断S 0 (填“>”或“<” ) 。
（2）往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c(OH−)为0.02 mol·L-1]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。
①在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是 ；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；
以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。
③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。
④已知：某温度下，，
设SO42-的初始浓度为b mol·L-1，转化率为α，写出α与b的关系式：b= 。
a
c
b
d
时间
生物量
乔木
灌木
草本植物
第30题图
a
c
b
d
时间
生物量
乔木
灌木
草本植物
第30题图
30．（12分）某一森林在遭受大火完全烧毁前后，草本植物、灌木和乔木的生物量变化示意图如下（b点为发生火灾的时间）。请回答：
（1）a-b段，三类植物在群落中的斑块状镶嵌分布，形成了群落的 。
（2）b-d段，显示火灾后植物群落的演替情况，其演替的过程是 ，该演替类型属于 ，演替后形成的森林为 。
（3）c-d段，三类植物的生物量都处于相对稳定状态，这表明该群落已演替到 群落阶段，此时群落的总初级生产量与总呼吸量是 的。
31．（14分）某兴趣小组用某品种的大麦种子进行“不同浓度赤霉素对诱导α-淀粉酶合成的影响”的预实验。其基本步骤如下：
①用刀片将大麦种子切成有胚、无胚两半，消毒后在无菌条件下浸泡48 h。
②按下表在培养瓶中加入相应的试剂和材料，在30℃下振荡培养12 h。
瓶号
缓冲液（mL）
赤霉素溶液
实验材料
浓度（mol·L-1）
用量（mL）
有胚种子（个）
无胚种子（个）
1
2
0
10
2
2
0
10
3
1
2×10－8
1
10
4
1
2×10－7
1
10
5
1
2×10－6
1
10
6
1
2×10－5
1
10
③取6支试管，编号并各加入1 mL 0.1%淀粉溶液，再从上述培养瓶中各吸取0.2 mL溶液加入对应编号试管并摇匀。将试管置于30℃恒温水浴保温10 min，然后在各试管中立即加入2 mL碘液，振荡后观察颜色变化并记录。
请回答：
（1）大麦种子去胚的原因是 。1号瓶作为对照的目的是 。
（2）步骤②中，30℃下振荡培养12 h的目的是 。
（3）步骤③中，若6号瓶蓝色最浅，但不能判定该赤霉素浓度是诱导α-淀粉酶合成的最适浓度。欲判定其最适浓度，进一步的实验是 。
（4）若不用碘液显色方法来判定α-淀粉酶的活性，还可用检测 的方法来判定。这两种方法的主要差异在于前者测定的是 ，后者测定的是 。
32．（18分）水稻白叶枯病是由白叶枯病菌感染所致。研究发现，野生稻中存在抗白叶枯病的性状。利用基因克隆技术从野生稻中克隆得到对白叶枯病的抗性基因，并转入水稻细胞，获得转基因水稻植株。选取甲和乙两个抗白叶枯病的转基因植株，分别自交，结果见下表。
亲本
子一代
抗白叶枯病（株）
不抗白叶枯病（株）
甲
289
98
乙
370
25
请回答：
（1）白叶枯病菌属于细菌，其DNA存在于拟核和 。
（2）通过构建野生稻的 ，从中得到抗性基因。为验证该抗性基因是否正确，可利用
对其进行切割，再连接到载体上，然后导入到用 处理后的大肠杆菌中，用含抗生素的培养基筛选菌落，而后提取并得到 。最后，将验证正确的抗性基因利用 菌转入水稻。
（3）如果转入水稻的抗性基因都能正常行使功能，乙的自交子一代中不抗白叶枯病植株的比例显著比甲的低，其可能的原因是 。
（4）请用遗传图解写出甲植株与非转基因植株杂交获得F1的过程（假设：抗性基因为R+、无抗性基因为R-）。
正始中学2012学年高三年级第6次理科综合答题卷（12月26日）
第Ⅰ卷（ 选择题，共120分）
一． 选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
生物
化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
物理
题号
14
15
16
17
答案
二．选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
题号
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共180分）
21. （10分）（1） ；
（2） ；
（3） 。
22．（8分）（1） ；
（2）___________________； 。
23．(18分)
第23题图
24. (20分)
第24题图
25. (22分)
第25题图
26． （1）________ ____， __________ ___________；
（2）______ __晶体；
（3）_________________________；
（4）_________ __________；
（5）_____ ___性，其原因用离子方程式表示：_______ _____。
27． (1) 。
(2)① 。
②K= ，
（保留两位小数）
③
④
⑤
28．（1）
（2） ； ； 。
（3）
（4） ； 。
（5）
（6） 。
29．（1） K= 。S 0 。
（2）①
②
③
④ b= 。
30．（12分）（1）．____________
（2）． ____________ ____________
（3）．____________ ____________
31．（14分）（1）
（2）． （3）
（4）．
32．（18分）（1）
（2）．
（3）．
（4）．作图：
正始中学2012学年高三年级第6次理综测试参考答案及评分标准（生物）
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
A
B
C
C
二、非选择题
30．（12分）
（1）水平结构（2分）
（2）先出现草本植物群落，再出现灌木群落，最后出现乔木群落（草本植物群落→灌木群落→乔木群落） （2分） 次生演替（2分） 次生林（2分）
（3）顶极（2分） 基本相等（2分）
31．（14分）
（1）排除胚产生的赤霉素对实验的干扰（2分） 证明胚可产生赤霉素（2分）
（2）赤霉素诱导α-淀粉酶的合成（2分）
（3）增设高于6号瓶的赤霉素浓度梯度的实验（2分）
（4）还原糖（2分） 淀粉消耗量（底物消耗量）（2分）
还原糖生成量（产物生成量）（2分）
32．（18分）
（1）质粒（2分）
（2）基因文库（2分） 限制性核酸内切酶（2分） CaCl2（2分）
重组质粒（重组DNA分子）（2分） 农杆（2分）
（3）乙细胞中有两个抗性基因（1分），且两个抗性基因位于非同源染色体上（1分）
抗白叶枯病 不抗白叶枯病
P R+ R- × R- R-
配子 R+ R- R-
F1 R+R- R- R-
抗白叶枯病 不抗白叶枯病
比例 1 ： 1
（4）
评分说明：遗传图解共4分。符号（1分），亲本的基因型与表现型（1分），子代的基因型与表现型（1分），比例（1分）。
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