河北省石家庄市11-12学年高一化学上学期期末考试.doc

石家庄市2011～2012学年度第一学期期末考试试卷高一化学(A卷)
注意事项：
1．试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页，共100分，考试时间为90分钟。
2．请将答案填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35．5
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是
A．碳素钢 B．不锈钢 C．青铜 D．铜绿
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．CH4——易燃液体 B．Na0H——腐蚀品
C．Na——遇湿易燃物品 D．白磷——自燃物品
4．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应
5．下列说法中正确的是
A．1molO2的质量为32g·mol-1
B．1molOH-的质量为l7
C．C02的相对分子质量为44g
D．H2O的摩尔质量为l8g·mol-1
6．下列叙述不正确的是
A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸
C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性
D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
7．下列叙述正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．SiO2、SO2都属于酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质都含有金属离子
8．下列物质与用途对应合理的是
①Cl2一制漂白粉②Na2O2一制供氧剂③石灰石一制玻璃和水泥
④H2O2一消毒剂⑤Si一半导体材料
A．只有②④⑤ B．只有①②④ C．只有①②④⑤ D．全部
9．下列气体只能用排水法收集的是
A．NO2 B．NH3 C．NO D．Cl2
10．下列离子能大量共存的是
A．OH- S042- Ba2+ Na+ B．H+ Na+ Al3+ C1-
C．OH- NH4+ N03- K+ D．Fe2+ H+ N03- K+
11．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．浓硫酸加入蔗糖固体中 B．金属钠放置在空气中变质
C．SO2使品红溶液褪色 D．NO2形成酸雨
12．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
13．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
C．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色同体
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．都是透明的 B．能透过半透膜
C．分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．呈红褐色
15．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
16．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．17g氨气含有的原子总数为NA。
B．2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1NA。
C．常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2NA。
D．常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数为0．5NA。
17．下列物质中既可与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④SiO2⑤(NH4)2CO3⑥NaHCO3
A．只有①②③ B．只有①②③⑤⑥
C．只有①②④ D．全部
18．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+ 、S042-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③
C．⑤②③④① D．②⑤④①③
19．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为
A．2：1 B．8：3
C．1：2 D．3：8
20．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A．3：1 B．2：1
C．1：1 D．1：3
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题包括6小题，共44分)
21．(7分)化学就在我们身边，学习化学能够帮我们解决生活中的很多实际问题。
(1)明矾 ；水晶的主要成分是 ；漂白粉的有效成分是 (均填化学式)。
(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 (用离子方程式表示)。
22．(8分)分类法是一种重要的学习方法。
(1)请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是 ，属于电解质的是 (均填序号)。
(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。
甲．CaO、Na2O、CO2、CuO 乙．NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn 丁．CO、H2、SO2、HCl
甲 ；乙 ；丙 ；丁 。
23．(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生 反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 ；常作氧化剂的有 (均填序号)。
①KmnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
(4)钠与水反应的化学方程式为 。
铁与水反应的化学方程式为 ；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为( ) mol。
事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”) 。
24．(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

25．(4分)某无色溶液由①Na+②Al3+③NH4+④SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
(1)取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是
(填序号，下同)；
(2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶 解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是
(3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明 原溶液中一定含有的离子是 。
26．(10分)下图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，且E为日常生活中常见金属，其余均 为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

请回答：
(1)写出有关物质的化学式
A ，F ，H 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 (填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式 。
(5)向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为 。
三、(本题包括2小题，共9分)
27．(4分)实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：
(1)加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是 。
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
(2)该实验说明二者中热稳定性强的物质是 (填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是 。

28．(5分)实验室用氢氧化钠固体配制l00 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)配制操作中，用不到的仪器是 (填字母)。
A．烧杯 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．100 mL容量瓶
(2)下列操作的顺序是(每项限选一次) 。
A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
(3)(以下小题填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将 ；
若用2 mol·L-1的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将 。
四、（本题包括1小题，共7分）
29．(7分)向10mL 0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：
(1)加入盐酸的体积；
(2)反应生成气体的体积(标准状况)；
(3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。
石家庄市2011-2012第一学期期末高一化学
A 卷 参 考 答 案
一、 选择题（40分，每小题2分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
D
C
B
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
A
B
C
B
D
A
A
二、填空题（本题共6小题 共44分）
21．（共7分）
（1）KAl(SO4)2·12H2O SiO2 Ca(ClO)2 （各1分）
光照

（2）Cl2 + H2O= HCl +HClO ;2HClO ===2HCl+O2↑ （各1分）
（3）HCO3-+H+ = CO2↑+H2O（2分）
22．（共8分）
（1）①②⑥（2分）；②④⑤⑧（2分）
（2）CO2 KHCO3 C H2 (各1分)
23.（共12分）
（1） 得 ； 还原（各1分）
（2） 还原 ；还原 (各1分)
（3） ②⑤⑥ ；①③④（各1分）
高温
（4） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2分）
3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 （2分） ；8（1分）。 强（1分）
24．(3分)
现 象
结 论

补铁药未变质

补铁药完全变质

补铁药部分变质
（各1分）
25．（共4分）
① （1分）； ②③（2分） ； ④ （1分）
26．（共10分）
（1）H2O2 ，Fe3O4 ， FeCl3（各1分）
（2）催化 ，氧化 （各1分）
△
（3）KClO3（1分）
（4）MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（5）生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

三、实验题(本题包括2个小题，共9分)
27．（共4分）
（1）C (1分)
（2）Na2CO3 （1分） , 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
28．（共5分）
（1）BC（1分）
（2）A、B、G、E、C、D、F（2分）
（3）无影响；偏大（各1分）
四、计算题(本题包括1个小题，共7分)
29．解：
n(Na2CO3) =0.01L×0.5 mol·L－1=0.005mol
设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O…………………………（1分）
1 mol 2 mol 1 mol
0.005mol x mol y mol
（1） x=0.01
V(HCl)=n（HCl）÷c（HCl）=0.01 mol ÷ 1 mol·L－1=0.01 L……………………（2分）
（2）y=0.005
V(CO2)= n（CO2）×Vm=0.005 mol × 22.4 L·mol－1=0.112 L……………………（2分）
（3）根据反应前后Na元素物质的量守恒
n（Na+）= 2 n(Na2CO3)
c（Na+）= 2×0.005mol÷（0.01L+0.01L）=0.5 mol·L－1……………………（2分）
答：略

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用心 爱心 专心